一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92.2kJ?mol—1，測得0到10秒內(nèi)，c(H2)減小了0.75mol?L—1，下列說法正確的是（ ）

A．10到15秒內(nèi)c(NH3) 增加量等于0.25mol ?L—1

B．10秒內(nèi)氨氣的平均反應速率為0.025mol?L—1?s—1

C．達平衡后，分離出少量NH3，v正增大

D．該反應的逆反應的活化能不小于92.2kJ?mol—1

 

D

【解析】

試題分析：A、0到10秒內(nèi)，c(H2)減小了0.75mol?L—1，說明氫氣的反應速率是0.075mol ?L-1 ?min-1，隨反應的進行，反應物濃度逐漸減小，則10到15秒內(nèi)氫氣的反應速率小于0.075mol ?L-1 ?min-1，生成氨氣的速率也小于0.075×2/3=0.05 mol ?L-1 ?min-1，所以10到15秒內(nèi)c(NH3) 增加量小于0.25mol ?L—1，錯誤；B、0到10秒內(nèi)，氫氣的平均反應速率是0.075mol ?L-1 ?min-1，所以10秒內(nèi)氨氣的平均反應速率為0.075×2/3=0.05 mol ?L-1 ?min-1，錯誤；C、達平衡時，分離出少量NH3，逆反應速率減小，正反應不變，錯誤；D、該反應逆反應是吸熱反應，則生成物與反應的最高能量的差值即活化能大于92.2kJ，正確，答案選D。

考點：考查反應速率的計算，反應活化能的判斷

 

練習冊系列答案
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下列試紙使用時，不宜先用水潤濕的是（　�。�
A、pH試紙
B、紅色石蕊試紙
C、淀粉碘化鉀試紙
D、藍色石蕊試紙

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（6分）把10.2 g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到11.2 L H2（標準狀況下）。試計算：（原子量：Mg—24、Al—27）

（1）該合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)。

（2）該合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比。

（3）該合金溶于足量的燒堿溶液中，產(chǎn)生H2的體積（標準狀況下）是多少？

 

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摩爾是

A．國際單位制的一個基本物理量

B．表示物質(zhì)質(zhì)量的單位

C．計量微觀粒子的物質(zhì)的量的單位

D．表示6.02×1023個粒子的集體

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年重慶市高二上學期9月培優(yōu)復習化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列根據(jù)反應原理設計的應用，不正確的是(　　)

A．CO＋H2OHCO＋OH－　與Al2(SO4)3溶液混合作滅火劑

B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　明礬凈水

C．TiCl4＋(x＋2)H2O(過量) TiO2·xH2O↓＋4HCl　制備TiO2納米粉

D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亞錫溶液時加入濃鹽酸

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年遼寧省高二上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

可以證明可逆反應N2 + 3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是（ ）

①一個N≡N斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂

②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂

③其它條件不變時，混合氣體平均式量不再改變

④保持其它條件不變時，體系壓強不再改變

⑤NH3％、N2%、H2%都不再改變

⑥恒溫恒容時，密度保持不變

⑦正反應速率v(H2)=0.6mol/L·min，逆反應速率v(NH­3)=0.4mol/L·min

A．全部 B．只有①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．只有①③⑤⑥⑦

 

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常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列實驗：（N2O42NO2 △H ＞ 0）

（a）將兩容器置于沸水中加熱 （b）在活塞上都加2 kg的砝碼，在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是（ ）

A．（a）甲>乙（b）甲>乙 B．（a）甲>乙（b）甲=乙

C．（a）甲<乙（b）甲>乙 D．（a）甲>乙（b）甲<乙

 

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設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是 （ ）

A．標準狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為7/22.4NA

B．1 mol甲基（—CH3）所含的電子總數(shù)為9NA

C．0.5 摩1, 3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為 NA

D．1 mol碳正離子（CH3+ ）所含的電子總數(shù)為8NA

 

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我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3×10? 9m、分子式為C32H16N8Co）恢復了磁性。已知該物質(zhì)主要用于有機反應中的催化劑以及光電子等高新技術(shù)領(lǐng)域。則下列說法中不正確的是

A．“鈷酞菁”分子所形成的分散系具有丁達爾效應

B．該物質(zhì)形成的分散系不能轉(zhuǎn)化成更穩(wěn)定的體系

C．此項工作的研究表明，人們可以改變分子的某些物理性質(zhì)

D．此項研究結(jié)果可廣泛應用于光電器件、生物技術(shù)等方面

 

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