Question

（6分）把10.2 g鎂鋁合金的粉末放入過(guò)量的鹽酸中，得到11.2 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。試計(jì)算：（原子量：Mg—24、Al—27）

（1）該合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）該合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比。

（3）該合金溶于足量的燒堿溶液中，產(chǎn)生H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是多少？

 

Answer 1

（1）47％ （2）1：1 （3）6.72L

【解析】

試題分析：設(shè)合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量分別是xmol和ymol，則24x+27y＝10.2，根據(jù)方程式可知

Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑ 2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑

1 1 2 3

x x y 1.5y

所以x+1.5y＝11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol

解得x＝y(tǒng)＝0.2

（1）該合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%＝47%。

（2）該合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比1：1。

（3）該合金溶于足量的燒堿溶液中，鎂與燒堿不反應(yīng)，只有鋁與燒堿反應(yīng)，在反應(yīng)中鋁仍然是失去3個(gè)電子，所以產(chǎn)生H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是0.3mol×22.4L/mol＝6.72L。

考點(diǎn)：考查鎂鋁合金與酸堿反應(yīng)的計(jì)算