在一定溫度下難溶鹽AgCl的飽和溶液中，Ag
+與Cl
-的物質(zhì)的量濃度類(lèi)似于水中c（H
+）和c（OH
-）的關(guān)系，即c（Ag
+）c（Cl
-）=K
sp（常數(shù)）．在下列溶液中：
①30mL 0.02mol?L
-1CaCl
2溶液，②40mL 0.03mol?L
-1鹽酸，③10mLH
2O，④50mL0.05mol?L
-1AgNO
3溶液，則AgCl的溶解度由大到小的順序?yàn)椋ā 。?/div>
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：依據(jù)氯化銀在水溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag++Cl-，可知氯離子或銀離子濃度越大，平衡逆移，氯化銀的溶解度越小，然后結(jié)合選項(xiàng)中氯離子濃度大小分析氯化銀的溶解度大小．
解答：
解：氯離子或銀離子濃度越大，對(duì)沉淀溶解平衡抑制程度越大，氯化銀溶解度越小，
①30ml 0.02mol/LCaCl2溶液，氯離子濃度為0.04 mol?L-1；
②40ml 0.03mol/LHCl溶液，氯離子濃度為0.03 mol?L-1；
③10ml蒸餾水，加水促進(jìn)AgCl（s）?Ag++Cl-正向移動(dòng)；
④50ml 0.05mol/LAgNO3溶液，銀離子濃度為0.05 mol?L-1；
根據(jù)以上計(jì)算可知，選①②③抑制溶解，且相關(guān)離子濃度越大，抑制程度越大，故AgCl在此三種溶液中的溶解度由大到小的順序?yàn)棰冖佗�，而③中促進(jìn)溶解，所以C中氯化銀的溶解度最大，即順序?yàn)椋孩邰冖佗埽?br />故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了沉淀溶解平衡的影響因素分析判斷，題目難度不大，主要是氯離子大小對(duì)氯化銀溶解平衡的影響判斷，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列敘述I和II均正確并且有因果關(guān)系的是（ �。�
| 敘述Ⅰ | 敘述Ⅱ |
| A | NaHCO3能與堿反應(yīng) | 食品工業(yè)用NaHCO3作焙制糕點(diǎn)的膨松劑 |
| B | Al既可和酸反應(yīng)又可和強(qiáng)堿反應(yīng) | Al可制成鋁箔包裝物品 |
| C | K2FeO4能與水作用生成Fe（OH）3膠體和O2 | 可K2FeO4用于凈化自來(lái)水并殺菌消毒 |
| D | HClO具有弱酸性 | HClO可作漂白劑 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
美國(guó)化學(xué)家R．F．Heck因發(fā)現(xiàn)如下Heck反應(yīng)而獲得2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．
（X為鹵原子，R為取代基）
經(jīng)由Heck反應(yīng)合成M（一種防曬劑）的路線如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）A物質(zhì)中含有的官能團(tuán)名稱是
．
（2）M可發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型是
．
a．取代反應(yīng) b．酯化反應(yīng) c．縮聚反應(yīng) d．加成反應(yīng)
（3）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B
，E
，D
．
（4）在A→B的反應(yīng)中，檢驗(yàn)A是否反應(yīng)完全的試劑是
．
（5）C與濃H
2SO
4共熱生成F，F(xiàn)能使酸性KMnO
4溶液褪色，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
．
（6）E的一種同分異構(gòu)體K符合下列條件：苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一取代物只有兩種同分異構(gòu)體，K與FeCl
3溶液作用顯紫色．K與過(guò)量NaOH溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的方程式為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（ �。�
| 選項(xiàng) | 陳述Ⅰ | 陳述Ⅱ | 陳述Ⅲ |
| A | 加壓有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率 | 工業(yè)生產(chǎn)硫酸常在高溫下進(jìn)行 | Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)�；�?/TD> |
| B | Cl2和SO2混合后可用來(lái)漂白紙漿 | Cl2和SO2都有較好的漂白作用 | Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)；無(wú) |
| C | 工業(yè)生產(chǎn)硫酸用水吸收SO3 | SO3可與水反應(yīng) | Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)�；�?/TD> |
| D | 石墨常用作電解池的電極 | 石墨的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定且導(dǎo)電性好 | Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)�；�?/TD> |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)．生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用CH
4催化還原NO
x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH
4（g）+4NO
2（g）=4NO（g）+CO
2（g）+2H
2O（g）△H
1=-574kJ?mol
-1CH
4（g）+4NO（g）=2N
2（g）+CO
2（g）+2H
2O（g）△H
2若1mol CH
4還原NO
2至N
2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867kJ，則△H
2=
；
（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H
+ ）實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．電化學(xué)合成氨過(guò)程的總反應(yīng)式為：N
2+3H
22NH
3，則在電化學(xué)合成氨的過(guò)程中，正極反應(yīng)式為
；
（3）在一定條件下，將l mol N
2與3mol H
2混合于一個(gè)10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A點(diǎn)混合氣體中氨占25%，試回答：
①A點(diǎn)時(shí)N
2的濃度為
mol/L；
②圖中在狀態(tài)A時(shí)，平衡常數(shù) K
A=
（填寫(xiě)代入數(shù)值的表達(dá)式，不要求化簡(jiǎn)）；當(dāng)溫度由T
1變化到T
2時(shí)，K
A
K
B（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：
時(shí)間/min
濃度/mol?L-1 | c （N2） | c （H2） | c （NH3） |
| 0 | 0.6 | 1.8 | 0 |
| 3 | 0.52 | x | 0.16 |
| 6 | 0.36 | 1.08 | 0.48 |
| 9 | 0.36 | 1.08 | 0.48 |
反應(yīng)在3min時(shí)，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是
（填序號(hào)）．
a．使用催化劑
b．降低溫度
c．增加H
2的濃度
d．充入Ne增大壓強(qiáng)．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在一定溫度下，向AgI的飽和溶液中：（填“增大”、“減小”或“不變”）
（1）若加入AgNO
3固體，c（Ag
+）
，c（I
-）
．
（2）若加入更多的AgI固體，則c（I
-）
．
（3）若加入AgBr固體，c（I
-）
．
（4）若加入Na
2S固體，c（Ag
+）
，c（I
-）
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
Ⅰ丙烷燃燒可以通過(guò)以下兩種途徑：
途徑I：C
3H
8（g）+5O
2（g）═3CO
2（g）+4H
2O（l）△H=-a kJ?mol
-1途徑II：C
3H
8（g）═C
3H
6（g）+H
2（g）△H=+b kJ?mol
-12C
3H
6（g）+9O
2（g）═6CO
2（g）+6H
2O（l）△H=-c kJ?mol
-12H
2（g）+O
2 （g）═2H
2O（l）△H=-d kJ?mol
-1 （abcd均為正值）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）判斷等量的丙烷通過(guò)兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量
（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量．
（2）由于C
3H
8（g）═C
3H
6（g）+H
2（g） 的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量
（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要
（填“放出”、或“吸收”）能量才能轉(zhuǎn)化為生成物．
（3）b 與a、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是
．
Ⅱ1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體所釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能．
（4）下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體的晶格能的是
A．Na
+（g）+Cl
-（g）=NaCl（s）△H
B．Na（s）+
Cl
2（g）=NaCl（s）△H
1C．Na（s）=Na（g）△H
2 D．Na（g）-e
-=Na
+（g）△H
3E.
Cl
2（g）=Cl（g）△H
4 F．Cl（g）+e
-=Cl
-（g）△H
5（5）寫(xiě)出△H與△H
1、△H
2、△H
3、△H
4、△H
5之間的關(guān)系式
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
芳香族化合物A有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
已知C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
，F(xiàn)能使溴的CCl
4溶液褪色．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C→E的反應(yīng)類(lèi)型是
．
（2）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A
；G
．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式：
．
（4）檢驗(yàn)B中一種官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)操作是
．
（5）若有機(jī)物H與D互為同分異構(gòu)體，則與有機(jī)物B互為同系物的H的同分異構(gòu)體有
種，任寫(xiě)一種符合此條件的H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
將含有2.05g某高價(jià)含氧酸的鈣鹽的溶液A與含1.20g碳酸鹽的溶液B混合，恰好完全反應(yīng)，生成1.25g白色沉淀C．將濾去沉淀C的濾液蒸發(fā)，得到白色固體D，繼續(xù)加熱D時(shí)，D分解只得兩種氣態(tài)物質(zhì)的混合物，在0℃、1×10
5 Pa下，體積變?yōu)?.56 L，并得到0.90g液態(tài)水，另一種氣態(tài)物質(zhì)為氣態(tài)氧化物R
2O．試回答：
（1）白色沉淀C的物質(zhì)的量為
mol；
（2）A的摩爾質(zhì)量為
，B的摩爾質(zhì)量為
；
（3）R
2O與H
2O的物質(zhì)的量之比為
，生成D的質(zhì)量為
，D的摩爾質(zhì)量為
，R
2O的相對(duì)分子質(zhì)量為
，R
2O的化學(xué)式是
；
（4）寫(xiě)出A和B混合的化學(xué)方程式
．
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