將含有2.05g某高價(jià)含氧酸的鈣鹽的溶液A與含1.20g碳酸鹽的溶液B混合，恰好完全反應(yīng)，生成1.25g白色沉淀C．將濾去沉淀C的濾液蒸發(fā)，得到白色固體D，繼續(xù)加熱D時(shí)，D分解只得兩種氣態(tài)物質(zhì)的混合物，在0℃、1×105 Pa下，體積變?yōu)?.56 L，并得到0.90g液態(tài)水，另一種氣態(tài)物質(zhì)為氣態(tài)氧化物R2O．試回答：
（1）白色沉淀C的物質(zhì)的量為
 
mol；
（2）A的摩爾質(zhì)量為
 
，B的摩爾質(zhì)量為
 
；
（3）R2O與H2O的物質(zhì)的量之比為
 
，生成D的質(zhì)量為
 
，D的摩爾質(zhì)量為
 
，R2O的相對(duì)分子質(zhì)量為
 
，R2O的化學(xué)式是
 
；
（4）寫(xiě)出A和B混合的化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷
專(zhuān)題：
分析：由A+B=C+D可推知，白色沉淀C為CaCO3，白色固體D是一種含三種元素的含氧酸鹽，分解只得兩種氣態(tài)物質(zhì)的混合物，D只能是NH4NO3，分解生成的R2O為N2O．A為Ca（NO3）2，B為（NH4）2CO3．據(jù)此可解答．
解答： 解：由A+B=C+D知，C為CaCO3，D是一種含三種元素的含氧酸鹽，分解只得兩種氣態(tài)物質(zhì)的混合物，該鹽只能是NH4NO3，分解生成的R2O為N2O．A為Ca（NO3）2，B為（NH4）2CO3．
（1）根據(jù)n=
m
M
=
1.25g
100g/mol
=0.0125mol；故答案為：0.0125 mol；
（2）A為Ca（NO3）2，摩爾質(zhì)量為164 g?mol-，B為（NH4）2CO3，摩爾質(zhì)量為96 g?mol-1，故答案為：164 g?mol-；96 g?mol-1；
（3）NH4NO3分解生成N2O為H2O，N的價(jià)態(tài)由-3價(jià)和+5價(jià)均變化為+1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降相等，N2O與H2O的計(jì)量數(shù)之比為1：2，配平化學(xué)反應(yīng)方程式為NH4NO3
  △  
.
 
N2O+2H2O，故N2O與H2O的物質(zhì)的量之比為1：2；
D為NH4NO3，其摩爾質(zhì)量為80g/mol，R2O為N2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為44，；
根據(jù)質(zhì)量守恒，D的質(zhì)量等于A和B的質(zhì)量減去C的質(zhì)量，即為2.05g+1.20g-1.25g=2.00g；
故答案為：1：2；2.00g；80g/mol；44；N2O；
（4）Ca（NO3）2和（NH4）2CO3反應(yīng)生成CaCO3和NH4NO3，其反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Ca（NO3）2+（NH4）2CO3=CaCO3+2NH4NO3．
故答案為：Ca（NO3）2+（NH4）2CO3=CaCO3+2NH4NO3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度不大，該題的突破口是白色固體D分解只得兩種氣態(tài)物質(zhì)的混合物，這是解答本題的關(guān)鍵點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下難溶鹽AgCl的飽和溶液中，Ag+與Cl-的物質(zhì)的量濃度類(lèi)似于水中c（H+）和c（OH-）的關(guān)系，即c（Ag+）c（Cl-）=Ksp（常數(shù)）．在下列溶液中：
①30mL 0.02mol?L-1CaCl2溶液，②40mL 0.03mol?L-1鹽酸，③10mLH2O，④50mL0.05mol?L-1AgNO3溶液，則AgCl的溶解度由大到小的順序?yàn)椋ā　。?/div>
A、①②③④B、③②①④
C、④③①②D、③②④①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí)，溶液褪色總是先慢后快，某學(xué)習(xí)小組
探究反應(yīng)過(guò)程中使褪色加快的主要原因，過(guò)程如下：
【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為：
Mn（Ⅶ）
Mn2+
Mn（Ⅵ）
Mn2+
Mn（Ⅵ）
Mn2+
Mn（Ⅲ）
C2O42-
Mn（C2O4）3-2n→Mn2++CO2
【提出假設(shè)】假設(shè)1：該反應(yīng)為放熱          
假設(shè)2：反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用
假設(shè)3：K+對(duì)該反應(yīng)有催化作用
該小組同學(xué)未提出濃度使反應(yīng)速率加快的假設(shè)，原因是
 

【設(shè)計(jì)、完成實(shí)驗(yàn)】
（1）稱(chēng)取
 
g草酸晶體（H2C2O4?2H2O），配置500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液．
①在上述過(guò)程中必須用到的2種定量?jī)x器是托盤(pán)天平和
 
．
②下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是
 
（填下列選項(xiàng)的字母序號(hào)）．
A．稱(chēng)取草酸晶體時(shí)，將草酸晶體放在托盤(pán)天平右盤(pán)
B．定容時(shí)俯視刻度線
C．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容
（2）完成探究，記錄數(shù)據(jù)
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		燒杯中所加試劑及用量（mL）控制條件溶液褪
色時(shí)間
（s）
0.10mol/L
H2C2O4溶液		等濃度
KMnO4溶液		H2O0.50mol/L
稀硫酸
130203020 18
230203020水浴控制溫度65℃15
330203020加入少量MnSO4固體3.6
43020x20加入5mL 0.10mol/L
 K2SO4溶液		18
則x=
 
，假設(shè)
 
成立
（3）由于KMnO4能氧化水中有機(jī)物等因素，配置好穩(wěn)定的KMnO4溶液，其濃度需標(biāo)定．
取10.00mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數(shù)據(jù)，平行三次實(shí)驗(yàn)，平均消耗KMnO4溶液40.00mL，
則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
上述實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：
I．（R1、R2、R3代表烴基）
II．
某種芳香族化合物A，其蒸氣密度是相同條件下H2密度的82倍．A由碳、氫、氧三種元素組成，經(jīng)測(cè)定碳、氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為73.2%和7.33%．又知，A在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其中F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
某些生成物（如H2O等）已略去．

（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量是
 
，C中的官能團(tuán)名稱(chēng)是
 
，D→F的反應(yīng)類(lèi)型為
 
反應(yīng)；
已知條件II中的屬芳香醚，其同系物的通式為：
 
（碳原子數(shù)用n表示）；
（2）F的在一定條件下可發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)，生成含兩個(gè)六元環(huán)的化合物M，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）A分子中最多有
 
個(gè)碳原子共平面．
已知A的某種同分異構(gòu)體K具有如下性質(zhì)：
①K與FeCl3反應(yīng)，溶液呈紫色；
②K在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③K分子中無(wú)甲基．
K的一種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（4）工業(yè)設(shè)計(jì)常用反應(yīng)流程圖的形式表示反應(yīng)歷程，如：

請(qǐng)仿照上例，以流程圖的形式表示出下列轉(zhuǎn)變的最合理方案（不超過(guò)4步）．
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
Ⅰ．處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ?mol-1
則△H2=
 
．
Ⅱ．化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的SO2是大氣中SO2的主要來(lái)源．
（1）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一，反應(yīng)為C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．800℃時(shí)，將1mol CO、3mol H2O、1mol H2充入容積為1L的容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度如下圖t1前所示變化．若保持溫度不變，t2時(shí)再向容器中充入CO、H2各1mol，平衡將
 
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．t2時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致H2濃度發(fā)生如下圖t2后所示的變化，則改變的條件可能是
 
（填符號(hào)）．
a加入催化劑　b降低溫度　c縮小容器體積　d減少CO2的量
（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如下：

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)
 
．
②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在 HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是
 
．
Ⅲ．開(kāi)發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一．甲醇燃料電池（簡(jiǎn)稱(chēng)DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注．DMFC工作原理如下圖所示：

通入a氣體的電極是原電池的
 
（填“正”或“負(fù)”），其電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種反應(yīng)類(lèi)型．
（1）已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol?L-1的下列6種溶液的pH值：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O  若換個(gè)角度看，它同時(shí)揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)．依照該規(guī)律，請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是
 
（填編號(hào)）．
A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH
D．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
E．Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa
F．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
（2）根據(jù)前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05mol?L-1的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是
 
（填編號(hào)），其pH值為
 
（填數(shù)值）；pH最大的是
 
（填編號(hào)）．
①HCN    ②CH3COOH    ③HClO4    ④HClO     ⑤H2SO4
（3）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律．下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體，請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律：
 
．
（4）根據(jù)（3）中結(jié)論，現(xiàn)將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，則可能會(huì)觀察到的現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用化合價(jià)和物質(zhì)類(lèi)別推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段．
（1）從化合價(jià)的角度可以預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)．
①將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至無(wú)色．反應(yīng)結(jié)束后，硫元素存在形式合理的是
 
．
A．S2-B．S   C．SO32-D．SO42-
②亞硫酸鈉中有+4價(jià)的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、H2S、稀硫酸．請(qǐng)選取一種合適的試劑證明Na2SO3具有還原性，并寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）從物質(zhì)分類(lèi)的角度可以推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)．
①已知蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成．其中屬于堿性氧化物的是
 
．
②現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．先將其溶于過(guò)量的鹽酸中、過(guò)濾，濾渣的主要成分是
 
．
Ⅱ．再向?yàn)V液中加入NaOH溶液至過(guò)量、過(guò)濾，濾渣中的主要成分是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在c（Fe3+）=c（Al3+）的溶液中不斷滴入NaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積V和沉淀質(zhì)量m的關(guān)系坐標(biāo)圖正確的是（已知某溫度下Ksp[Al（OH）3]=4.6×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38）（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在1L含0.001mol/L SO42-的溶液中加入0.01mol BaCl2，此時(shí)溶液中SO42-的濃度是多少？[已知Ksp（BaSO4）=1.08×10-10]．

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同步練習(xí)冊(cè)答案