【題目】
I.高鐵酸鉀( K2Fe04)不僅是一種理想的水處理劑,而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中。如圖1是高鐵電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置:
(1)該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為 ;若維持電流強(qiáng)度為1A,電池工作十分鐘,理論消耗Zn g(已知F="96500" C/mol)。
(2)鹽橋中盛有飽和KC1溶液,此鹽橋中氯離子向 移動(dòng)(填“左”或“右”);若用陽離子交換膜代替鹽橋,則鉀離子向 移動(dòng)(填“左”或“右”)。
(3)圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線,由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有
Ⅱ.工業(yè)上濕法制備K2Fe04的工藝流程如圖3。
(4)完成“氧化”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式:
其中氧化劑是 (填化學(xué)式)。
(5)加入飽和KOH溶液的目的是
(6)已知25℃時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=4.0×,此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制5mol/L l00mL FeCl3溶液,為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,則至少需要加入 mL 2 mol/L的鹽酸(忽略加入鹽酸體積)。
【答案】(1)FeO42﹣+4H2O+3e﹣=Fe(OH)3↓+5OH﹣;0.2
(2)右;左(3)使用時(shí)間長、工作電壓穩(wěn)定
(4)2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O;NaClO
(5)減小高鐵酸鉀的溶解,促進(jìn)高鐵酸鉀晶體析出(6)2.5
【解析】試題分析:(1)放電時(shí)高鐵酸鉀為正極,正極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為FeO42﹣+4H2O+3e﹣=Fe(OH)3↓+5OH﹣;若維持電流強(qiáng)度為1A,電池工作十分鐘,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1×10×60÷96500=0.0062176mol。理論消耗Zn的質(zhì)量 0.0062176mol÷2×65=0.2g(已知F="96500" C/mol)。
(2)電池工作時(shí),陰離子移向負(fù)極,陽離子移向正極,所以鹽橋中氯離子向右移動(dòng);若用陽離子交換膜代替鹽橋,則鉀離子向左移動(dòng)。
(3)圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線,由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有使用時(shí)間長、工作電壓穩(wěn)定
Ⅱ.(4)2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O氧化劑所含元素化合價(jià)降低,氧化劑是NaClO;
(5)加入飽和KOH溶液的目的是減小高鐵酸鉀的溶解,促進(jìn)高鐵酸鉀晶體析出;
(6)已知25℃時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=4.0×,此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制5mol/L l00mL FeCl3
溶液,為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,,則至少需要加入2.5mL 2 mol/L的鹽酸。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知25℃時(shí)一些難溶物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下:
化學(xué)式 | Zn(OH)2 | ZnS | AgCl | Ag2S | MgCO3 | Mg(OH)2 |
溶度積 | 5×10-17 | 2.5×10-22 | 1.8×10-10 | 6.3×10-50 | 6.8×10-6 | 1.8×10-11 |
根據(jù)上表數(shù)據(jù),判斷下列化學(xué)方程式不正確的是
A. 2AgCl+Na2S═2NaCl+Ag2S
B. MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑
C. ZnS+2H2O═Zn(OH)2+H2S↑
D. Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以烴A為主要原料,采用以下路線合成藥物X、Y和高聚物Z。
已知:
Ⅱ.反應(yīng)①、反應(yīng)②、反應(yīng)⑤的原子利用率均為100%。
請回答下列問題:
(1)B的名稱為______________。
(2)X中的含氧官能團(tuán)名稱為____,反應(yīng)③的條件為_______,反應(yīng)③的反應(yīng)類型是_________。
(3)關(guān)于藥物Y的說法正確的是_________________。
A.藥物Y的分子式為C8H804,遇氯化鐵溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)
B.1mol藥物Y與H2、濃溴水中的Br2反應(yīng),最多消耗分別為4 mol和2 mol
C.1mol藥物Y與足量的鈉反應(yīng)可以生成33.6 L氫氣
D.藥物Y中⑥、⑦、⑧三處- OH的電離程度由大到小的順序是⑧>⑥>⑦
(4)寫出反應(yīng)E-F的化學(xué)方程式_____________________________________。
(5)寫出符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________________。
①屬于酚類化合物,且是苯的對(duì)位二元取代物;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)。
(6)設(shè)計(jì)一條以CH3CHO為起始原料合成Z的線路(無機(jī)試劑及溶劑任選) ___________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y同族,Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是( )
A. 簡單離子半徑:W<X<Z B. W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W<Y D. 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:Y>Z
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某工廠廢水中含游離態(tài)氯,通過下列實(shí)驗(yàn)測定其濃度
①取水樣20.0mL于錐形瓶,加入10.0 mLKI溶液(足量),滴入指示劑2-3滴。
②取一滴定管依次用自來水,蒸餾水洗凈,然后注入0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液,調(diào)整液面,記下讀數(shù)。
③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定,發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6。
試回答下列問題:
(1)步驟①加入的指示劑是______________。
(2) 步驟②應(yīng)使用____________式滴定管。
(3)試描述滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象:_______________________________。
(4)若耗去Na2S2O3溶液20.00mL,則廢水中C12的物質(zhì)的量濃度為______________ 。
(5)請指出實(shí)驗(yàn)中的一處明顯錯(cuò)誤:_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中,△H1<△H2是
A.C(s)+O2(g)=CO(g);△H1 C(s)+O2(g)=CO2(g);△H2
B.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g);△H1 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H2
C.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H1 S(s)+O2(g)=SO2(g); △H2
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“綠色能源”是當(dāng)今人類理想的能源,下列不屬 “綠色能源”的是
A. 風(fēng)能 B. 潮汐能 C. 石油 D. 太陽能
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列工業(yè)產(chǎn)品的生產(chǎn)設(shè)計(jì)中原子利用率沒有達(dá)到100%的是
A.合成甲醇:CO + 2H2CH3OH
B.合成乙醛:2CH2=CH2 + O22CH3CHO
C.合成全降解聚碳酸酯塑料:
D.合成有機(jī)玻璃單體-甲基丙烯酸甲酯:
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