【題目】某工廠(chǎng)廢水中含游離態(tài)氯，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度

①取水樣20.0mL于錐形瓶，加入10．0 mLKI溶液(足量)，滴入指示劑2-3滴。

②取一滴定管依次用自來(lái)水，蒸餾水洗凈，然后注入0．01 mol·L－1的Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6。

試回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①加入的指示劑是______________。

(2) 步驟②應(yīng)使用____________式滴定管。

（3）試描述滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：_______________________________。

（4）若耗去Na2S2O3溶液20．00mL，則廢水中C12的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________ 。

（5）請(qǐng)指出實(shí)驗(yàn)中的一處明顯錯(cuò)誤：_______________________________。

【答案】（1）淀粉溶液；（2）堿；

（3）滴入最后一滴Na2S2O3溶液。待測(cè)液恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且30s不再變化

（4）0.005mol·L-1

（5）步驟②滴定管用蒸餾水洗凈后未用待測(cè)液潤(rùn)洗

【解析】

試題分析：(1) 加入KI溶液有單質(zhì)碘生成，加入淀粉溶液呈藍(lán)色，所以指示劑是淀粉溶液；（2）Na2S2O3溶液呈堿性，所以用堿式滴定管；（3）試描述滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象滴入最后一滴Na2S2O3溶液。待測(cè)液恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且30s不再變化；

（4）根據(jù)關(guān)系式

C=0.005mol·L-1

(5)步驟②滴定管用蒸餾水洗凈后未用待測(cè)液潤(rùn)洗。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖所示回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）甲池為_________（選填“原電池”或“電解池”），

（2）乙池中Zn棒上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：____________________．

（3）石墨A上收集到1.12L氣體（標(biāo)況下），則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題。

（1）在太陽(yáng)能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如圖1所示，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（2）CO2經(jīng)過(guò)催化氫化合成低碳烯烴．其合成乙烯的反應(yīng)為2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H，幾種物質(zhì)的能量（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，規(guī)定單質(zhì)的能量為0，測(cè)得其他物質(zhì)在生成時(shí)所放出或吸收的熱量）如下表所示：

物質(zhì)

H2（g）

CO2（g）

CH2=CH2（g）

H2O（g）

能量/kJmol-1

0

-394

52

-242

則△H=_________。

（3）在2L恒容密閉容器中充入2molCO2和nmolH2，在一定條件下發(fā)生（2）中的反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比[X= ]的關(guān)系如圖2所示。

①X1_________X2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常數(shù)KA_________KB．

②若B點(diǎn)的投料比為3，且從反應(yīng)開(kāi)始到B點(diǎn)需要10min，則v（H2）=_________。

（4）以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽(yáng)能將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴，工作原理圖如圖3。

①b電極的名稱(chēng)是_________；

②產(chǎn)生丙烯的電極反應(yīng)式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化曲線(xiàn)如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是（ ）

A. AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

B. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

C. 混合酸中NO物質(zhì)的量為0.4 mol

D. 混合酸中H2SO4濃度為5 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

I．高鐵酸鉀( K2Fe04)不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中。如圖1是高鐵電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為 ；若維持電流強(qiáng)度為1A，電池工作十分鐘，理論消耗Zn g（已知F="96500" C／mol）。

（2）鹽橋中盛有飽和KC1溶液，此鹽橋中氯離子向 移動(dòng)（填“左”或“右”）；若用陽(yáng)離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向 移動(dòng)（填“左”或“右”）。

（3）圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線(xiàn)，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有

Ⅱ．工業(yè)上濕法制備K2Fe04的工藝流程如圖3。

（4）完成“氧化”過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

其中氧化劑是 （填化學(xué)式）。

（5）加入飽和KOH溶液的目的是

（6）已知25℃時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=4.0×，此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制5mol/L l00mL FeCl3溶液，為使配制過(guò)程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入 mL 2 mol/L的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填寫(xiě)下列問(wèn)題：

（1）某些共價(jià)化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液態(tài)時(shí)會(huì)發(fā)生微弱的電離，如：2H2O H3O+ + OH—,則液態(tài)NH3電離的方程式是________________

（2）某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=12，則該溫度下水的KW= ，在此溫度下，將pH=b的NaOH溶液Vb L與pH=a的H2SO4溶液Va L混合，若所得混合液為中性，且a+b=13，則Va：Vb=_________

（3）若在0.10 molL-1硫酸銅溶液中通入過(guò)量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H+濃度是 ，在0.10 molL-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c（Cu2+）=___________(已知Ksp[Cu(OH) 2]=2.2x10-20）。

（4）在常溫下，中和相同體積，相同pH的Ba(OH)2、NH3H2O、NaOH三種稀溶液所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三種關(guān)系為 （用“V1、V2、V3”和“＞、＜、=”表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應(yīng)2NO2 (g)N2O4 (g)達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的體積分?jǐn)?shù)

A．減小 B．增大 C．不變 D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；根據(jù)圖回答：

（1）壓強(qiáng)p1比p2 （填“大”或“小”）

（2）（a+b）比（c+d） （填“大”或“小”）

（3）溫度t1比t2℃ （填“高”或“低”）

（4）正反應(yīng)為 熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是 ( )

A. 反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等 B. 中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C. 形成化學(xué)鍵時(shí)吸收能量 D. 燃燒屬于放熱反應(yīng)

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