【題目】氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。
(1)某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量CuSO4溶液可加快氫氣 的生成速率。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降。 請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因___________________________。
(2)用甲烷制取氫氣的兩步反應(yīng)的能量變化如下圖所示,則甲烷和水蒸氣反 應(yīng)生成二 氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是___________________________。
(3)科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保,安全的儲(chǔ)氫方法,其原理可表示為:NaHCO3 H2HCOONa H2O。下列有關(guān)說法正確的是_____________。
A.儲(chǔ)氫、釋氫過程均無能量變化
B.NaHCO3、HCOONa均具有離子鍵和共價(jià)鍵
C.儲(chǔ)氫過程中,NaHCO3被氧化
D.釋氫過程中,每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2
(4)Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫合金。350 ℃時(shí),Mg2Cu與H2反應(yīng),生成MgCu2 和僅含一種 金屬元素的氫化物(該氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077)。Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
【答案】當(dāng)加入一定量的CuSO4后,生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面,降低了Zn與溶 液的接觸面積 CH4(g) + 2H2O(g) = 4H2(g) + CO2(g) ΔH=-136.5 kJ/mol B 2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2
【解析】
(1)生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在鋅的表面,降低了鋅與溶液的接觸面積;
(2)根據(jù)第一步反應(yīng)過程可以得出:①CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g),△H=-103.3KJ/mol,根據(jù)第二步反應(yīng)過程可以得出:②CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g),△H=-33.2KJ/mol,根據(jù)蓋斯定律將①+②可得甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的反應(yīng),據(jù)此書寫熱化學(xué)方程式;
(3)由方程式NaHCO3+H2HCOONa+H2O可知,反應(yīng)中碳元素化合價(jià)降低被還原,氫元素化合價(jià)升高被氧化;
(4)先依據(jù)氫化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算氫化物化學(xué)式,在依據(jù)反應(yīng)物和生物寫出化學(xué)方程式。
(1)因?yàn)殇\會(huì)先與硫酸銅反應(yīng),直至硫酸銅反應(yīng)完才與硫酸反應(yīng)生成氫氣,硫酸銅量較多時(shí),反應(yīng)時(shí)間較長,而且生成的銅會(huì)附著在鋅片上,會(huì)阻礙鋅片與硫酸繼續(xù)反應(yīng),氫氣生成速率下降,故答案為:當(dāng)加入一定量的硫酸銅后,生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在鋅的表面,降低了鋅與溶液的接觸面積;
(2)根據(jù)第一步反應(yīng)過程可以得出:CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g),△H=-103.3KJ/mol;根據(jù)第二步反應(yīng)過程可以得出:CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g),△H=-33.2KJ/mol;根據(jù)蓋斯定律,上下兩式相加可得:CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)△H=-136.5kJ/mol,故答案為:CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)△H=-136.5kJ/mol;
(3)A、儲(chǔ)氫、釋氫過程都是化學(xué)變化,化學(xué)變化中一定伴隨能量變化,故錯(cuò)誤;
B、NaHCO3、HCOONa均是離子離子化合物,化合物中含有離子鍵和共價(jià)鍵,故正確;
C、儲(chǔ)氫過程中C元素的化合價(jià)由+4降低為+2,NaHCO3被還原,故錯(cuò)誤;
D、釋氫過程中,每消耗0.1molH2O放出0.1molH2,但沒說明狀態(tài),無法知道其體積,故錯(cuò)誤;
故選B,故答案為:B;
(4)令金屬氫化物為RHx,金屬R的相對(duì)分子質(zhì)量為a,則x/(a+x)=0.077,即923x=77a,X為金屬的化合價(jià),討論可得x=2,a=24,故該金屬氫化物為MgH2,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2,故答案為:2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是
A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4
B. 氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物
C. 上圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si
D. 用中文“”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是
A. 鹵化銀沉淀的轉(zhuǎn)化
B. 配制FeCl3溶液
C. 淀粉在不同條件下水解
D. 探究石灰石與稀鹽酸在密閉環(huán)境下的反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成乙酸乙酯的路線如下:
CH2=CH2C2H5OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3
請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出乙烯的電子式_____________________________________。
(2)C2H5OH、 CH3COOH分子中的官能團(tuán)名稱分別是____________、____________。
(3)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:①______________,②_____________。
(4)乙烯能發(fā)生聚合反應(yīng),其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為______________.
(5)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式.
反應(yīng)②:__________________________。
反應(yīng)④:___________________________。
(6)實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備乙酸乙酯:
甲試管中碎瓷片的作用是______;導(dǎo)管a的作用是_______________。
乙試管中飽和碳酸鈉溶液的作用是:________ ; ________ ;
該裝置圖中有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤是______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】a mol Na2O2和b mol NaHCO3固體混合后,在密閉容器中加熱到250 ℃,使其充分反應(yīng),當(dāng)排出O2和H2O(g)的物質(zhì)的量之比為1∶1 時(shí),a∶b為
A.1∶1 B.1∶2 C.2∶3 D.2∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四氯化錫可用作媒染劑。利用如圖所示裝置可以制備四氯化錫(部分夾持裝置已略去);
有關(guān)信息如下表:
化學(xué)式 | SnCl2 | SnCl4 |
熔點(diǎn)/℃ | 246 | 33 |
沸點(diǎn)/℃ | 652 | 144 |
其他性質(zhì) | 無色晶體,易氧化 | 無色液體,易水解 |
回答下列問題:
(1)甲裝置中儀器A的名稱為_______。
(2)用甲裝置制氯氣,MnO4 被還原為Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式為________。
(3)將裝置如圖連接好,檢查氣密性,慢慢滴入濃鹽酸,待觀察到_______(填現(xiàn)象)后,開始加熱丁裝置,錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量,繼續(xù)加熱丁裝置,此時(shí)繼續(xù)加熱丁裝置的目的是:
①促進(jìn)氯氣與錫反應(yīng);②__________。
(4)如果缺少乙裝置,丁裝置中可能產(chǎn)生SnCl2雜質(zhì),產(chǎn)生SnCl2雜質(zhì)的化學(xué)方程式為______,以下試劑中可用于檢測(cè)是否產(chǎn)生SnCl2的有_____
A.H2O2溶液 B.FeCl3溶液(滴有KSCN) C.AgNO3溶液 D.溴水
(5)己裝置的作用是_____。
A.除去未反應(yīng)的氯氣,防止污染空氣
B.防止空氣中CO2氣體進(jìn)入戊裝置
C.防止水蒸氣進(jìn)入戊裝置的試管中使產(chǎn)物水解
D.防止空氣中O2進(jìn)入戊裝置的試管中使產(chǎn)物氧化
(6)反應(yīng)中用去錫粒1.19g,反應(yīng)后在戊裝置的試管中收集到2.35gSnCl4,則SnCl4的產(chǎn)率為____(保留3位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某無色溶液X,由K+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干種離子組成,取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)白色沉淀甲是___。
(2)甲中陰離子實(shí)驗(yàn)室的檢驗(yàn)方法:___。
(3)試寫出實(shí)驗(yàn)過程中生成氣體A、B的離子方程式____、___。
(4)通過上述實(shí)驗(yàn),可確定X溶液中一定存在的離子是____,尚未確定是否存在的離子是____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溫度分別為T1和T2時(shí),將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g),一段時(shí)間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表:
溫度/K | t/min | t1 | t2 | t3 | t4 |
T1 | n(Y)/mol | 0.14 | 0.12 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(Y)/mol | 0.13 | 0.09 | 0.08 |
下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. T2溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4
C. 溫度為T1時(shí),0~t1時(shí)間段的平均速率υ(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1
D. 在T1下平衡后,保持其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 溫度一定時(shí),Ksp(SrSO4)隨c(SO42—)的增大而減小
B. 三個(gè)不同溫度中,313 K時(shí)Ksp(SrSO4)最大
C. 283 K時(shí),圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是飽和溶液
D. 283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>
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