【題目】合成乙酸乙酯的路線如下:
CH2=CH2C2H5OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3
請回答下列問題:
(1)寫出乙烯的電子式_____________________________________。
(2)C2H5OH、 CH3COOH分子中的官能團(tuán)名稱分別是____________、____________。
(3)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:①______________,②_____________。
(4)乙烯能發(fā)生聚合反應(yīng),其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為______________.
(5)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式.
反應(yīng)②:__________________________。
反應(yīng)④:___________________________。
(6)實驗室用如圖裝置制備乙酸乙酯:
甲試管中碎瓷片的作用是______;導(dǎo)管a的作用是_______________。
乙試管中飽和碳酸鈉溶液的作用是:________ ; ________ ;
該裝置圖中有一個明顯的錯誤是______________________________。
【答案】 羥基 羧基 加成 氧化 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 防止暴沸 【答題空10】導(dǎo)氣冷凝回流 吸收揮發(fā)出來的乙酸和乙醇 降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分層析出 導(dǎo)氣管的出口伸入到液面以下
【解析】(1)乙烯含有碳碳雙鍵,電子式為。(2)C2H5OH、CH3COOH分子中的官能團(tuán)名稱分別是羥基、羧基。(3)反應(yīng)①是乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇;反應(yīng)②是乙醇的催化氧化生成乙醛和水。(4)乙烯在一定條件下能發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚乙烯,其結(jié)構(gòu)簡式為;(5)反應(yīng)②是乙醇的催化氧化生成乙醛和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。反應(yīng)④是乙酸和乙醇在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。(6)乙酸、乙醇沸點(diǎn)低,液體加熱要加碎瓷片,引入汽化中心,可防止溶液暴沸;導(dǎo)管a的作用是導(dǎo)氣冷凝回流的作用;生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸,因此乙試管中飽和碳酸鈉溶液的作用是吸收揮發(fā)出來的乙酸和乙醇,降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分層析出;由于乙醇和乙酸與水互溶,因此根據(jù)裝置圖可判斷該裝置圖中有一個明顯的錯誤是導(dǎo)氣管的出口伸入到液面以下,容易引起倒吸。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨的變化如圖所示,下列敘述錯誤的是( )
A. MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性
B. ROH的電離程度:b點(diǎn)大于a點(diǎn)
C. 若兩溶液無限稀釋,則它們的c(OH-)相等
D. 當(dāng)=2時,若兩溶液同時升高溫度,則增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)物質(zhì)的量的計算:
(1)2 mol尿素[CO(NH2)2]含__個H原子,所含氧原子跟_____g H2O所含氧原子個數(shù)相等。
(2)2.4g 鎂中含______mol電子,在與足量鹽酸反應(yīng)中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣體積為 ______L。
(3)30.9gNaR含有Na+ 0.3mol,則NaR的摩爾質(zhì)量為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是元素周期表的一部分,請回答下列問題:
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0族 | |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)在這些元素中,單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___(填元素符號)。
(2)③的氣態(tài)氫化物的電子式___,②④形成的氣態(tài)化合物的結(jié)構(gòu)式___。
(3)這些元素形成的最高價氧化物的水化物中,堿性最強(qiáng)的化合物為___(填物質(zhì)的化學(xué)式),寫出它的電子式:___;酸性最強(qiáng)的含氧酸為___(填物質(zhì)的化學(xué)式),寫出它的電離方程式:___。>
(4)在②和③兩種元素中,非金屬性較強(qiáng)的是___(填元素名稱),②的單質(zhì)可以和③的最高價氧化物的水化物反應(yīng),請寫出有關(guān)化學(xué)方程式___。
(5)②與Si元素分別形成的最高價氧化物,___的熔點(diǎn)更高,原因是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】緩釋布洛芬是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥物,其一種合成路線如下:
已知:①
② R1COOR2 + R3OH R1COOR3 + R2OH
(1)按照官能團(tuán)分類,A所屬的類別是______。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是______。
(3)試劑X的結(jié)構(gòu)簡式是______。
(4)F→G的反應(yīng)類型是______。
(5)H的結(jié)構(gòu)簡式是______。
(6)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是______。
(7)緩釋布洛芬能緩慢水解釋放出布洛芬,請將下列方程式補(bǔ)充完整。
+ 2n H2O ______
(8)以丙烯為起始原料制備丙酮酸甲酯()的合成路線如下,請補(bǔ)充完整(無機(jī)試劑任選)。_____
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是( )
A.1mol的Fe分別與足量的鹽酸和稀硫酸反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移數(shù)目均為2NA
B.125gCuSO4·5H2O晶體中含有0.5NA個Cu2+
C.常溫常壓下,等質(zhì)量的SO2、S2含有相同的分子數(shù)
D.1molNa2O2固體中含原子總數(shù)為3NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。
(1)某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量CuSO4溶液可加快氫氣 的生成速率。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降。 請分析氫氣生成速率下降的主要原因___________________________。
(2)用甲烷制取氫氣的兩步反應(yīng)的能量變化如下圖所示,則甲烷和水蒸氣反 應(yīng)生成二 氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是___________________________。
(3)科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保,安全的儲氫方法,其原理可表示為:NaHCO3 H2HCOONa H2O。下列有關(guān)說法正確的是_____________。
A.儲氫、釋氫過程均無能量變化
B.NaHCO3、HCOONa均具有離子鍵和共價鍵
C.儲氫過程中,NaHCO3被氧化
D.釋氫過程中,每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2
(4)Mg2Cu是一種儲氫合金。350 ℃時,Mg2Cu與H2反應(yīng),生成MgCu2 和僅含一種 金屬元素的氫化物(該氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077)。Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一氧化碳與氫氣可以合成甲醇,反應(yīng)為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0。
(1)某溫度下,將2 mol CO和6 mol H2充人2 L的密閉容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡, 測 得c(H2) =2.2 mol·L-1,則CO的轉(zhuǎn)化率為___________。
(2)T1℃時,此反應(yīng)的平衡常數(shù)為K(T1)=50。此溫度下,在一個2 L的密閉容器中加入一定量CO和H2,反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下:
物質(zhì) | H2 | CO | CH3OH |
濃度/(mol·L-1) | 0.2 | 0.2 | 0.4 |
①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大。_______值(填“>”、“<”或“=”)。
②若其他條件不變時,只改變反應(yīng)的某一個條件,下列說法正確的是____________。
A.若達(dá)到新平衡時c(CO)=0.3 mo1/L,平衡一定逆向移動
B.若將容器體積縮小到原來的一半,達(dá)到新平衡時,0.2 mol/L<c(CO)<0.4 mol/L
C.若向容器中同時加入0.4 mol CO和0.8 mol CH3OH(g),平衡不移動
D.若升高溫度,平衡常數(shù)將增大
(3)CO2和SO2的處理是許多科學(xué)家都在著力研究 的重點(diǎn)。有學(xué)者想以如圖所示裝置用燃料電池原理將 CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料。
①若A為CO2,B為H2,C為CH3OH,電池總反應(yīng)式CO2+3H2 =CH3OH+H2O,則正極反應(yīng)式為____________。
②若A為SO2,B為O2,C為H2SO4,則負(fù)極反應(yīng)式為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是( )
A. 1mol月球背面的氦—3(3He)含有質(zhì)子為2NA
B. 標(biāo)況下,22.4L甲烷和1molCl2反應(yīng)后的混合物中含有氯原子數(shù)小于2NA
C. 2molSO2與1molO2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
D. 25℃時,1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
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