20．某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl．下列說法正確的是（　�。�
A．正極反應(yīng)為Cl2+2e-=2Cl-
B．放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變
D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e-時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.01 mol離子

分析 根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失電子作負(fù)極失電子，氯氣在正極上得電子生成氯離子，
A、正極上氯氣得電子；
B、放電時，交換膜左則的氫離子向正極移動，氯離子向負(fù)極移動；
C、根據(jù)電池總反應(yīng)判斷；
D、放電時，交換膜左側(cè)溶液中生成銀離子．

解答 解：根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失電子作負(fù)極失電子，氯氣在正極上得電子生成氯離子，
A、正極上氯氣得電子生成氯離子，其電極反應(yīng)為：Cl2+2e-═2Cl-，故A正確；
B、放電時，交換膜左則的氫離子向正極移動，所以H+從左側(cè)經(jīng)陽離子交換膜移向右側(cè)，氯離子向負(fù)極（左側(cè)）移動，與負(fù)極產(chǎn)物生成白色沉淀氯化銀，故B錯誤；
C、根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl可知，用NaCl溶液代替鹽酸，電池的總反應(yīng)不變，故C錯誤；
D、放電時，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mol e-時，交換膜左則會有0.01mol氫離子通過陽離子交換膜向正極移動，同時會有0.01molAg失去0.01mol電子生成銀離子，銀離子會與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以氯離子會減少0.01mol，則交換膜左側(cè)溶液中共約減少0.02mol離子，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了原電池原理的應(yīng)用及沉淀反應(yīng)，注意把握原電池原理及正負(fù)極的判斷和電極方程式的書寫，利用電子及電荷守恒來解決原電池中有關(guān)計算的問題，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1mol•L-1的NaOH溶液，開始時仰視液面讀數(shù)為1.0mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.00mL，該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體體積為（　　）
A．大于10.00mLB．小于10.00MlC．等于10.00mLD．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時，溶液的導(dǎo)電性由大變小，至不能導(dǎo)電后又逐漸增大的是（　�。�
A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C．石灰乳中滴加稀鹽酸D．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氮元素在自然界中存在多種價態(tài)，結(jié)合題干回答下列問題：
（1）氮元素原子核外有3個未成對電子，最外層有2種能量不同的電子．
（2）氮和磷是同主族元素，下列能說明二者非金屬性相對強(qiáng)弱的是ab（填編號）．
a．NH3比PH3穩(wěn)定性強(qiáng)
b．氮?dú)馀c氫氣能直接化合，磷與氫氣很難直接化合
c．硝酸顯強(qiáng)氧化性，磷酸不顯強(qiáng)氧化性
d．氮?dú)獬厥菤怏w，磷單質(zhì)是固體
（3）已知，氯胺NH2Cl熔點(diǎn)-66℃，NH4Cl熔點(diǎn)340℃，氯胺的電子式為，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度解釋兩者熔點(diǎn)相差較大的原因氯胺NH2Cl為分子晶體，NH4Cl為離子晶體，熔沸點(diǎn)離子晶體高于分子晶體．
（4）NH2Cl比HClO穩(wěn)定性高，易水解，因水解后能產(chǎn)生可殺菌消毒的物質(zhì)而成為飲用水的緩釋消毒劑，NH2Cl發(fā)生水解的化學(xué)方程式為NH2Cl+H2O?NH3+HClO．
（5）工業(yè)上利用鋁粉除去含氮廢水中的NO3-，當(dāng)控制溶液pH在10.7左右時，反應(yīng)過程中生成AlO2-、氮?dú)夂桶睔�，若氮�(dú)夂桶睔獾捏w積比為4：1，則還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為16：9，若氮?dú)夂桶睔獾捏w積比為1：1，則除去0.1mol NO3-，消耗鋁5.4g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．NO和NO2是常見的氮氧化物，研究它們的綜合利用有重要意義．
（1）氮氧化物產(chǎn)生的環(huán)境問題有產(chǎn)生光化學(xué)煙霧或形成酸雨（填一種）．
（2）氧化-還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化如下：NO$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反應(yīng)Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2
①反應(yīng)Ⅰ為：NO+O3═NO2+O2，生成11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol．
②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2時，反應(yīng)的化學(xué)方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
（3）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：
NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1
①已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
寫出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1．
②一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入NO2和SO2各1mol，5min達(dá)到平衡，此時容器中NO 和NO2的濃度之比為3：1，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率是75%．
③上述反應(yīng)達(dá)平衡后，其它條件不變時，再往容器中同時充入NO2、SO2、SO3、NO各1mol，平衡A（填序號）．
A．向正反應(yīng)方向移動
B．向逆反應(yīng)方向移動
C．不移動
（4）某化學(xué)興趣小組構(gòu)想將NO轉(zhuǎn)化為HNO3，裝置如圖，電極為多孔惰性材料．則負(fù)極的電極反應(yīng)式是NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．水是生命之源，也是最寶貴的資源之一．下列表述正確的是（　�。�
A．水是強(qiáng)電解質(zhì)B．25℃時，純水的pH=7
C．可燃冰是可以燃燒的水D．氫氧兩種元素只能組成水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．甲、乙、丙、丁四種易溶水物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同陽離子和陰離子各一種組成．已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列結(jié)論不正確的是（　　）
A．.甲溶液含有OH-B．.乙溶液含有H+C．丙溶液含有HCO3-D．.丁溶液含有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞，則：
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是放出氣體，溶液變紅．
②Y電極上的電極反應(yīng)式是2Cl--2e-=Cl2↑，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在c口處，試紙變藍(lán)色．
（2）若用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是純銅，電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu．
②Y電極的材料是粗銅，電極反應(yīng)式是Cu-2e-=Cu2+（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）．
③當(dāng)電路中有0.04mol電子通過時，陰極增重1.28 g．

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10．下列敘述正確的是（　　）
A．固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，所以NaCl是非電解質(zhì)
B．氨氣的水溶液能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)
C．SO3溶于水能導(dǎo)電，是因為SO3在水中發(fā)生了電離
D．液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，但是HCl是電解質(zhì)

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