11．在某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，溶液的導(dǎo)電性由大變小，至不能導(dǎo)電后又逐漸增大的是（　�。�
A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C．石灰乳中滴加稀鹽酸D．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液

分析 溶液的導(dǎo)電性和自由移動(dòng)離子的濃度大小有關(guān)，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，加入物質(zhì)能與溶液中電解質(zhì)反應(yīng)生成弱電解質(zhì)或沉淀，溶液中電解質(zhì)的濃度降低，不導(dǎo)電說(shuō)明完全反應(yīng)時(shí)溶液電荷濃度接近0，當(dāng)另一溶液過(guò)量時(shí)，溶液中電荷濃度逐漸增大，又逐漸增強(qiáng)．

解答 解：A．HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，加入NaCl后，二者不反應(yīng)，溶液中電荷濃度不是0，所以不會(huì)不導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸和NaOH都是強(qiáng)電解質(zhì)，二者發(fā)生反應(yīng)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O，生成的硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子濃度減小，所以導(dǎo)電能力減弱，但不會(huì)出現(xiàn)不導(dǎo)電的情況，故B錯(cuò)誤；
C．石灰乳和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，導(dǎo)電能力增加，但是不會(huì)出現(xiàn)不能導(dǎo)電的情況，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸和氫氧化鋇都是強(qiáng)電解質(zhì)，二者發(fā)生反應(yīng)Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，反應(yīng)后生成難溶物和弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度逐漸減小，溶液的導(dǎo)電性由大變小，二者恰好反應(yīng)時(shí)離子濃度最小，不導(dǎo)電，再繼續(xù)滴加氫氧化鋇，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力會(huì)增加，符合題意，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)的電離及離子反應(yīng)，明確溶液導(dǎo)電性與離子濃度關(guān)系是解本題關(guān)鍵，溶液導(dǎo)電性與離子濃度、電荷有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．氮元素的單質(zhì)及其化合物的研究和應(yīng)用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的地位、工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)之一是：
（1）如果將4mol NH3 和5mol O2放入容器中，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量0.8akJ，則平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為80%．
4NH2（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0）
（2）在一定條件下，容積固定的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，NO的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示，則NO的a、b、c三點(diǎn)的反應(yīng)速率v（a 正）、v（b 逆）、v（c 正）的大小關(guān)系是v（a正）＞v（b逆）=v（c正）．
（3）t℃時(shí)，在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如表：
深度/mol•L-1
時(shí)間/min		C（NH3）c（O2）c（NO）c（H2O）
起始4.05.500
第2min3.24.50.81.2
第4min2.03.02.03.0
第6min2.03.02.03.0
①第2min 到第4min，反應(yīng)速率v（O2）=0.75mol/（L．min）；
②第2min 時(shí)改變了條件，改變的條件可能是D（從所給選項(xiàng)中選擇）；
A．降低溫度 B．增加了生成物   C．減小壓強(qiáng) D．使用了高效催化劑
③在與第4min 相同的溫度下，若起始向容器中加入NH3、O2、NO 和H2O（g）的濃度都為2moI/L，則該反應(yīng)正反應(yīng)方向進(jìn)行（填“正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“逆反應(yīng)方向進(jìn)行”、“不移動(dòng)”）．
（4）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣．尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高氮化肥，在溫度70-95℃時(shí)，工業(yè)尾氣中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收，將其轉(zhuǎn)化為N2，尿素與NO、NO2三者等物質(zhì)的量反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（NH2）2+NO+NO2$\frac{\underline{\;70-95℃\;}}{\;}$N2+CO2+2H2O．
（5）目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退�，其反�?yīng)機(jī)理為：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kj•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kj•mol-1
則1mol 甲烷直接將NO2 還原為N2的焓變?yōu)椤鱄=-867kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是（　　）
A．氨水能跟氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵
B．銨鹽受熱易分解
C．0.1 mol/L氯化銨溶液的pH約為5
D．0.1 mol/L氨水可使酚酞試液變紅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．現(xiàn)某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Na+、NH4+、K+、Cl-、SO42-、CO32-．為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入過(guò)量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶．
（2）向（1）所得濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）．
由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是（　�。�
A．一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在K+、Cl-、Na+
B．一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl-，一定不存在K+、Na+
C．c（CO32-）=0.01 mol•L-1，c（NH4+）＞c（SO42-）
D．如果上述6種離子都存在，則c（Cl-）＞c（SO42-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在一定溫度下，硫酸銅晶體的培養(yǎng)皿中存在下列平衡：Cu2++SO42-+x H2O?CuSO4•xH2O，當(dāng)向溶液中加少量無(wú)水硫酸銅粉末后，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．溶液中Cu2+濃度增大B．溶液中Cu2+數(shù)目增大
C．該硫酸銅晶體體積不變D．溶液的藍(lán)色不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．用二氧化氯（ClO2）新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2，對(duì)淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)．
（1）ClO2的制備方法：纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物Y與NaClO3反應(yīng)生成ClO2．完成反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
□C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□Na2SO4，假設(shè)該反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成1.12L氣體，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.04NA．
（2）ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，實(shí)驗(yàn)室通常用NaOH溶液來(lái)吸收ClO2，以減少環(huán)境污染．若實(shí)驗(yàn)時(shí)需要450mL 4mol/L的NaOH溶液，則配制時(shí)，需要用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為80.0g，所使用的儀器除托盤(pán)天平、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有500mL容量瓶、燒杯．配制該溶液時(shí)，下列操作會(huì)使溶液濃度偏高的是CD．（填字母）
A．稱(chēng)量固體時(shí)動(dòng)作緩慢            B．容量瓶未干燥立即用來(lái)配制溶液
C．NaOH固體溶解后立刻轉(zhuǎn)移     D．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
E．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．目前，利用金屬或合金儲(chǔ)氫已取得很大進(jìn)展，先后發(fā)現(xiàn)了Ni、Mg、Fe基三個(gè)系列的儲(chǔ)氫材料，如圖是一種儲(chǔ)氫密度超過(guò)液氫的鎳基合金的晶胞結(jié)構(gòu)圖．
①Ni原子的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2，位于周期表的d區(qū)．
②這種儲(chǔ)氫合金的化學(xué)式為L(zhǎng)aNi5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．正極反應(yīng)為Cl2+2e-=2Cl-
B．放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變
D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e-時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.01 mol離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的體積比是1：1：1，則三種溶液中氯離子的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．1：2：3B．3：2：1C．1：1：1D．6：3：2

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