【題目】《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對(duì)傳統(tǒng)文化的熱愛與堅(jiān)守,也令人體會(huì)到化學(xué)方法在文物保護(hù)中的巨大作用,某博物館修復(fù)出土鐵器的過程如下:
(1)檢測(cè)銹蝕產(chǎn)物
主要成分的化學(xué)式 | |||
鐵器在具有、_____等環(huán)境中容易被腐蝕。
(2)分析腐蝕原理:一般認(rèn)為,鐵經(jīng)過了如下腐蝕循環(huán)。
Ⅰ.轉(zhuǎn)化為。
Ⅱ.在自然環(huán)境中形成,該物質(zhì)中鐵元素的化合價(jià)為_______。
Ⅲ.和反應(yīng)形成致密的保護(hù)層,的作用是_______。
a.氧化劑 b.還原劑 c.既不是氧化劑也不是還原劑
Ⅳ.保護(hù)層被氧化為,如此往復(fù)腐蝕,___+___+_______(將反應(yīng)補(bǔ)充完整)
(3)研究發(fā)現(xiàn),Cl-對(duì)鐵的腐蝕會(huì)造成嚴(yán)重影響;瘜W(xué)修復(fù):脫氯、還原,形成保護(hù)層,法如下: 將鐵器浸沒在盛有溶液的容器中,緩慢加熱至 60~90℃。一段時(shí)間, 取出器物,用溶液洗滌至無Cl-。
①檢測(cè)洗滌液中 Cl-的方法是_____。
②脫氯反應(yīng):。離子反應(yīng)的本質(zhì)是離子濃度的減小,比較與溶解度的大。__________較大。[填與]
【答案】H2O或潮濕 +3 c 4 1 6 12 取少量洗滌液于試管中,加入稀硝酸和硝酸銀的混合液,若無白色沉淀產(chǎn)生說明無Cl- FeOCl
【解析】
(1)鐵器在潮濕的環(huán)境中和氧氣發(fā)生電化腐蝕生成鐵銹,鐵器在具有O2、H2O 等環(huán)境中容易被腐蝕;答案為H2O(或潮濕)。
(2)II.根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0,計(jì)算FeO(OH)中鐵元素的化合價(jià)為+3;答案為+3。
III.FeO(OH)和Fe2+反應(yīng)形成致密的Fe3O4保護(hù)層,四氧化三鐵看作Fe2O3FeO,所以Fe2+既不是氧化劑也不是還原劑,故選c;答案為c。
IV.反應(yīng)中O2中O元素的化合價(jià)降低4,Fe3O4中3個(gè)Fe的化合價(jià)共升高1,根據(jù)化合價(jià)升降守恒可知,Fe3O4的計(jì)量數(shù)為4,O2的計(jì)量數(shù)為1,結(jié)合原子守恒配平得到反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4Fe3O4+O2+6H2O=12FeO(OH);答案為4,1,6,12。
(3)①檢驗(yàn)Cl-常用硝酸酸化的硝酸銀溶液,操作為:取少量洗滌液于試管中,加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液,若無白色沉淀產(chǎn)生,說明無Cl-;答案為取少量洗滌液于試管中,加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液,若無白色沉淀產(chǎn)生,說明無Cl-。
②化學(xué)反應(yīng)有從溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解度更小的趨勢(shì),由于不溶物FeOCl→FeO(OH),所以FeOCl的溶解度大于FeO(OH);答案為FeOCl。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮及其化合物之間可以相互轉(zhuǎn)化,請(qǐng)按照要求回答下列問題:
(1)下列有關(guān)NO和NO2的描述正確的是__________(填標(biāo)號(hào))。
a.均為無色氣體 b.均為大氣污染物 c.可用排水集氣法收集NO
(2)寫出二氧化氮與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______,其中被氧化的N與被還原的N的物質(zhì)的量之比為__________。
(3)如下是生成NO2的幾個(gè)化學(xué)反應(yīng):
①2NO+O2=2NO2 ②Fe+ 6HNO3(濃)= Fe (NO3)3 + 3NO2↑+3H2O ③4HNO3 O2↑+4NO2↑+2H2O ④N2O42NO2
其中體現(xiàn)N元素還原性的是_____ (填標(biāo)號(hào),下同),體現(xiàn)N元素氧化性的是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某烯烴A,分子式為C8H16,A在一定條件下被氧化只生成一種物質(zhì)B。則符合上述條件的烴A有幾種(考慮順反異構(gòu))
已知:
A. 3 B. 4 C. 6 D. 8
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過硫酸鈉(Na2S2O8)具有極強(qiáng)的氧化性,且不穩(wěn)定,某化學(xué)興趣小組探究過硫酸鈉的相關(guān)性質(zhì),實(shí)驗(yàn)如下。已知SO3是無色易揮發(fā)的固體,熔點(diǎn)16.8℃,沸點(diǎn)44.8℃。
(1)穩(wěn)定性探究(裝置如圖):
分解原理:2Na2S2O82Na2SO4+2SO3↑+O2↑。
此裝置有明顯錯(cuò)誤之處,請(qǐng)改正:______________________,水槽冰水浴的目的是____________________;帶火星的木條的現(xiàn)象_______________。
(2)過硫酸鈉在酸性環(huán)境下,在Ag+的催化作用下可以把Mn2+氧化為紫紅色的離子,所得溶液加入BaCl2可以產(chǎn)生白色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為______________________,該反應(yīng)的氧化劑是______________,氧化產(chǎn)物是________。
(3)向上述溶液中加入足量的BaCl2,過濾后對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌的操作是___________________________。
(4)可用H2C2O4溶液滴定產(chǎn)生的紫紅色離子,取20mL待測(cè)液,消耗0.1mol·L-1的H2C2O4溶液30mL,則上述溶液中紫紅色離子的濃度為______mol·L-1,若Na2S2O8有剩余,則測(cè)得的紫紅色離子濃度將________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染,同時(shí)又能制得氫氣,具體流程如下:
下列說法正確的是
A. 分離器中物質(zhì)分離的操作為過濾
B. 該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”
C. 反應(yīng)器和膜反應(yīng)器中分別發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)
D. 碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2 + 4H2O + I2 == H2+ 2H2SO4+ 2HI
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在課堂上,老師演示了金屬鈉與溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),同學(xué)們觀察到該反應(yīng)中生成了藍(lán)色的沉淀和氣泡,而沒有發(fā)現(xiàn)銅單質(zhì)。某同學(xué)想,會(huì)不會(huì)是因?yàn)樯傻你~較少而被藍(lán)色沉淀所覆蓋從而沒有被發(fā)現(xiàn)呢?于是他想課后到實(shí)驗(yàn)室繼續(xù)探究,希望進(jìn)一步用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證自己的猜測(cè)是否正確。
(1)假如你是該同學(xué),請(qǐng)你寫一份實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備單交給老師,要求老師提供必需的用品。
①實(shí)驗(yàn)探究的目的:___________。
②探究所依據(jù)的化學(xué)原理:_____________。
③實(shí)驗(yàn)必需的儀器或用品:小刀、玻璃片、濾紙、漏斗、玻璃棒、鐵架臺(tái)、____和燒杯; 藥品:金屬鈉、溶液和______。
(2)該同學(xué)在探究實(shí)驗(yàn)中意外地發(fā)現(xiàn)了生成的藍(lán)色沉淀中混有少量的黑色難溶物,而所使用的藥品均沒有問題,你認(rèn)為該黑色難溶物是____________(填化學(xué)式),生成該黑色難溶物的原因是(結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字作答)____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有常溫下甲、乙、丙三種溶液,甲為0.1mol·L-1的NaOH溶液,乙為0.1mol·L-1的HCl溶液,丙為0.1mol·L-1的CH3COOH溶液,試回答下列問題:
(1)甲溶液的pH=___。
(2)丙溶液中存在的電離平衡為___(用電離平衡方程式表示)。
(3)常溫下,用水稀釋0.1mol·L-1的CH3COOH溶液,下列各量隨水量的增加而增大的是___(填序號(hào))。
①n(H+) ②c(H+) ③ ④c(OH-)
(4)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)最大的是___。
(5)某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液,得到如圖所示的兩條滴定曲線,則a=___。
(6)圖___(填1或2)表示NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的過程。
(7)圖2中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液pH=8,原因是___(用離子方程式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為:①υ(A)=0.5mol·L-1·s-1;②υ(B)=0.6mol·L-1·s-1;③υ(C)=0.35mol·L-1·s-1;④υ(D)=0.3mol·L-1·min-1,則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是( )
A.①B.②C.③D.④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)元素形成的單質(zhì)或化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、軍事國(guó)防、醫(yī)療生活各個(gè)領(lǐng)域發(fā)揮著重要的作用。
(1)鋼鐵分析中常用過硫酸鹽氧化法測(cè)定鋼中錳的含量,反應(yīng)原理為:2Mn2++5S2O82—+8H2O2MnO4—+10SO42—+16H+
①基態(tài)S原子核外有____種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。
②已知H2S2O8的結(jié)構(gòu)如圖所示:
H2S2O8中硫原子的軌道雜化方式為________;上述反應(yīng)每生成1molMnO4—,S2O82—斷裂的共價(jià)鍵類型及其數(shù)目分別為________、__________(設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA)
(2)Fe可以與CN—、H2NCONH2(尿素)等多種配體形成配合物。
①請(qǐng)寫出與CN—互為等電子體的一種分子:______、一種離子:_________。
②組成尿素的第二周期元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋?/span>________,1molH2NCONH2(尿素)分子中含有σ鍵的數(shù)目為_______。
③FeN的晶胞如圖1所示,Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或b位置Fe,形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x—n)CunNy。
Cu處于周期表中_____區(qū),其最高能層的符號(hào)為____,基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為________。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu的替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示,其中相對(duì)不穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為_________。
(3)鉻是銀灰色的結(jié)晶體,質(zhì)硬而脆,是制造不銹鋼、高速鋼的重要原料。
①CrO2Cl2常溫下為深紅色液體,能與CCl4、CS2等互溶,據(jù)此可判斷CrO2Cl2是____(填“極性”或“非極性”)分子
②CrCl3·6H2O實(shí)際上是配合物,配位數(shù)是6,其固體有三種顏色,其中一種淺綠色固體于足量硝酸銀反應(yīng)時(shí),1mol固體可生成1molAgCl沉淀,則這種淺綠色固體中陽(yáng)離子的化學(xué)式為_______。
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