17．下列說法不正確的是（　�。�
A．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3
B．可以用品紅溶液鑒別SO2和CO2
C．SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同
D．少量SO2通過CaCl2的溶液能生成白色沉淀

分析 A．硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫；
B．依據(jù)二氧化硫具有漂白性解答；
C．依據(jù)二氧化硫的漂白性和還原性解答；
D．鹽酸酸性強(qiáng)于亞硫酸，依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸解答．

解答 解：A．硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，得不到三氧化硫，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硫具有漂白性能夠使品紅溶液褪色，二氧化碳不具有此性質(zhì)，所以可以鑒別二者，故B正確；
C．SO2能使品紅溶液體現(xiàn)其漂白性、二氧化硫使酸性KMnO4溶液褪色體現(xiàn)其還原性，二者褪色原理不同，故C正確；
D．鹽酸酸性強(qiáng)于亞硫酸，據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸，少量SO2通過CaCl2的溶液不發(fā)生反應(yīng)，不能生成白色沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選：AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了二氧化硫知識(shí)，熟悉二氧化硫的漂白性、還原性是解題關(guān)鍵，注意二氧化硫漂白原理與次氯酸漂白原理的不同，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．下列反應(yīng)或者現(xiàn)象主要體現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)？
久置濃硝酸顯黃色④（（填序號(hào)，下同），用稀硝酸清洗試管壁上的銀①②，稀硝酸清洗石灰水試劑瓶壁上的固體②，用濃硝酸清洗積碳的試管①．
①（強(qiáng)）氧化性    ②酸性  ③還原性  ④不穩(wěn)定性  ⑤揮發(fā)性   ⑥脫水性  ⑦吸水性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．表為部分短周期主族元素的相關(guān)信息．
元素相關(guān)信息
TT的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子
XX的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
Y在第三周期元素中，Y的簡(jiǎn)單離子半徑最小
ZT、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分
請(qǐng)回答下列問題：
（1）Z元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）元素T與X按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物B所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵（填化學(xué)鍵類型）．
（3）將T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，逐滴加入到Y(jié)與Z形成的化合物的水溶液中，直至過量（邊滴加邊振蕩），此過程中的現(xiàn)象是開始產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀消失．
（4）已知1mol化合物A與足量Na2SO3在溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，寫出該反應(yīng)的離子方程式：SO32-+ClO-═SO42-+Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在一個(gè)小燒杯里，加入20g Ba（OH）2•8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有4～5滴水的玻璃片上．然后加入10g NH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌．回答問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是攪拌使混合物充分接觸并反應(yīng)．
（2）寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到現(xiàn)象有玻片與燒杯之間結(jié)冰黏在一起、有少許刺激性氣味的氣體和反應(yīng)混合物呈糊狀．
（4）通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．根據(jù)表中7種短周期元素的有關(guān)信息判斷，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
元素編號(hào)①②②④⑤⑥⑦
原子半徑/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.152
最高化合價(jià)或最低化合價(jià)+1-2+3-1-2+3+1
A．⑦①可形成離子化合物
B．元素②⑥形成的化合物具有兩性
C．元素②氫化物的沸點(diǎn)小于元素⑤氫化物的沸點(diǎn)
D．元素④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于元素⑤氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）；已知c始（H2）=0.4mol•L-1，c始（I2）=1mol•L-1，經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=64，當(dāng)H2轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．該反應(yīng)正在向左方向進(jìn)行
C．達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為96.3%
D．增大H2的量，該反應(yīng)平衡常數(shù)將減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列說法正確的是（　　）
A．乙醛能發(fā)生氧化反應(yīng)但不能發(fā)生還原反應(yīng)
B．苯酚能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)
C．酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)
D．乙醇和乙醚互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列物質(zhì)可用于治療胃酸過多的是（　�。�
A．碳酸氫鈉B．氫氧化鋁C．氫氧化鈉D．硫酸鋇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．HA、H2B、H3C分別表示一元、二元、三元弱酸，它們之間有如下反應(yīng)：
①HA+HC2-（少量）=A-+H2C-②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA ③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C
（1）25℃時(shí)，Cmol/L的HA溶液的pH=a，則電離常數(shù)K=$\frac{1{0}^{-a}×1{0}^{-a}}{c-1{0}^{-a}}$，電離度а=$\frac{1{0}^{-a}}{c}$（精確計(jì)算，列出計(jì)算式即可）
（2）在相同溫度和濃度條件下，HA、H2B、H3C三種酸的電離常數(shù)K1、K2、K3（H2B、H3C指一級(jí)電離常數(shù)）的大小關(guān)系是：K2＞K3＞K1
（3）完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式．HA（過量）+C3-2HA（過量）+C3-═H2C-+2A-．

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