12．根據(jù)表中7種短周期元素的有關(guān)信息判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
元素編號(hào)①②②④⑤⑥⑦
原子半徑/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.152
最高化合價(jià)或最低化合價(jià)+1-2+3-1-2+3+1
A．⑦①可形成離子化合物
B．元素②⑥形成的化合物具有兩性
C．元素②氫化物的沸點(diǎn)小于元素⑤氫化物的沸點(diǎn)
D．元素④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于元素⑤氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

分析 ②⑤的最低價(jià)都為-2價(jià)，應(yīng)該為ⅥA族元素，根據(jù)原子半徑可知②為O元素、⑤為S元素；①⑦的最高正化合價(jià)為+1價(jià)，結(jié)合原子半徑大小可知：①為H元素、⑦為L(zhǎng)i元素；③⑥的最高價(jià)為+3價(jià)，結(jié)合原子半徑可知：③為B元素、⑥為Al元素；④的最低價(jià)為-1價(jià)，為ⅤⅡA族元素，其原子半徑大于②O元素，則④為Cl元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識(shí)進(jìn)行解答．

解答 解：A、①為H元素、⑦為L(zhǎng)i元素，可形成離子化合物L(fēng)iH，故A正確；
B、元素②是氧，⑥是鋁形成的化合物具有兩性的氧化鋁，故B正確；
C、水分子間存氫鍵而硫化氫分子間無(wú)氫鍵，所以元素氧的氫化物水的沸點(diǎn)大于元素硫氫化物硫化氫的沸點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；
D、氯元素的非金屬?gòu)?qiáng)于硫元素的非金屬性，所以氯化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度中等，根據(jù)表中數(shù)據(jù)正確判斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律的內(nèi)容，C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意水中存在氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)較高．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物，工業(yè)上以廢舊顯示屏玻璃（含CeO2、Fe2O3、FeO、SiO2等）為原料，來(lái)制取Ce（OH）4和硫酸鐵銨礬[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O]，其工藝流程如圖：
已知：
Ⅰ．酸性條件下，柿在水溶液中Ce3+、Ce4+兩種主要存也在形式；
Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液，且有較強(qiáng)氧化性．
回答以下問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①的離子方程式是SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
（2）洗淥濾渣B的目的是為了除去Fe3+、Fe2+．（填離子符號(hào)）
（3）反應(yīng)③的離子方程式是2CeO2+H2O2+3H2SO4═Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O．
（4）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來(lái)，該過(guò)程可表示為：2Ce3+（水層）+6HT（有機(jī)層）?2CeT3（有機(jī)層）+6H+（水層）．從平衡角度解釋：向CeT3（有機(jī)層）加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是加入H2SO4，溶液中氫離子濃度增大，平衡向形成Ce3+水溶液的方向移動(dòng)．
（5）硫酸鐵按礬[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO424H2O]，廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理用離子方程式解釋是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（6）pH相同的以下四種溶液中，NH${\;}_{4}^{+}$的濃度大小關(guān)系為b=d＞a＞c．
a．Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O
b．（NH4）2SO4
c．NH4HSO4
d．NH4Cl
（7）取上述流程中得到的Ce（OH）4產(chǎn)品0.832g，加硫酸溶解后．用0.1000mol•L-1 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗38.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液．該產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95.0%．（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．若所用FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在空氣中露置一段時(shí)間后再滴定，則測(cè)得該Ce（OH）4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大（填“偏大”偏小”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物），反應(yīng)剛開始時(shí)，放出H2的速率最大的是（　�。�
 金屬（粉末狀）/mol酸的濃度及體積反應(yīng)溫度
AMg0.16mol/L鹽酸10mL30℃
BMg0.13mol/L鹽酸10mL60℃
CFe0.13mol/L鹽酸10mL60℃
DMg0.16mol/L鹽酸10mL60℃
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．表是元素周期表的一部分，請(qǐng)用元素符號(hào)或者相關(guān)化學(xué)式回答有關(guān)問(wèn)題：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）表中能形成兩性氫氧化物的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA；
（2）寫出②的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式；
（3）元素④⑤⑥⑦離子半徑由大到小的順序S2-＞Cl-＞Mg2+＞Al3+；
（4）①、⑥、⑦三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4；
（5）⑥和⑦陰離子還原性較強(qiáng)的是S2-用一個(gè)置換反應(yīng)證實(shí)這一結(jié)論（寫化學(xué)方程式）Cl2+S2-=S+2Cl-；
（6）④⑤兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是Mg，可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是bc；
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
（b）將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)用砂紙打磨后分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
（c）將形狀、大小相同兩種元素的單質(zhì)用砂紙打磨后分別和熱水作用，并滴入酚酞
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（7）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較⑦⑩的非金屬性強(qiáng)弱（實(shí)驗(yàn)藥品：KBr溶液、KCl溶液、氯水、溴水，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象向KBr溶液中滴加氯水，溶液變黃色，寫出相關(guān)的離子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．請(qǐng)指出下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
A．濃度   B．催化劑   C．固體表面積   D．溫度   E．反應(yīng)物本身的性質(zhì)
（1）食物保存在冰箱里D
（2）H2O2分解時(shí)加少量的MnO2B
（3）大小相同是Mg與Al分別投入到相同濃度的鹽酸中，Mg反應(yīng)較快E
（4）相同大小的鋅片在3mol/L的H2SO4中比在1mol/L的H2SO4中反應(yīng)快A
（5）鐵粉比鐵片在同濃度的鹽酸中反應(yīng)快C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3
B．可以用品紅溶液鑒別SO2和CO2
C．SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同
D．少量SO2通過(guò)CaCl2的溶液能生成白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)屬于同系物的是（　　）
A．2，2-二甲基丙烷和新戊烷
B．2，2-二甲基-1-丙醇和2-甲基-1-丁醇
C．對(duì)氯甲苯和鄰氯乙苯
D．甲基丙烯酸和甲酸丁酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

1．某金屬重2.4g，其原子核外有1.2mol 電子，核內(nèi)共有7.224×1023個(gè)中子，該金屬與足量鹽酸反應(yīng)，有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成了6.02×1022個(gè)陽(yáng)離子．
（1）該金屬元素符號(hào)是Mg，摩爾質(zhì)量是24g/mol．
（2）原子核內(nèi)有12個(gè)中子．
（3）寫出該金屬與鹽酸反應(yīng)生成的氯化物的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．最近媒體報(bào)道了一些化學(xué)物質(zhì)，如爆炸力極強(qiáng)的N5，結(jié)構(gòu)類似白磷的P4，比黃金還貴的18O2，太空中的甲醇?xì)鈭F(tuán)等．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．2N5═5N2是化學(xué)變化B．18O2和16O2是同位素
C．18O的原子內(nèi)有9個(gè)中子D．P4只有共價(jià)鍵

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