Question

【題目】（1）某學(xué)習(xí)小組用0.80 mol/L標(biāo)準(zhǔn)濃度的燒堿溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸。

①用滴定的方法來測(cè)定鹽酸的濃度，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	待測(cè)HCl溶液的體積/mL	滴入NaOH溶液的體積/mL
1	20.00	22.00
2	20.00	22.10
3	20.00	21.90

該未知鹽酸的濃度為_____________（保留兩位有效數(shù)字）

②滴定管如下圖所示，用___________滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液 （填“甲”或“乙”）。

③下列操作會(huì)使所測(cè)得的鹽酸的濃度偏低的是______________。

A．盛裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后未干燥

B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗

D．讀堿式滴定管的刻度時(shí)，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)

（2）某課外活動(dòng)小組為了測(cè)定某氯化鍶（SrCl2）樣品的純度，設(shè)計(jì)了如下方案：

稱取1.0 g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO32.38 g的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其他與Ag＋反應(yīng)生成沉淀的離子），Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3＋的溶液作指示劑，用0.2 mol·L－1的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測(cè)定氯化鍶樣品的純度。

請(qǐng)回答下列問題：

①判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________。

②考慮Ag＋和Fe3＋在酸或堿性溶液中的存在形式，在實(shí)施滴定的溶液以呈_____________（選填“酸性”“中性”或“堿性”）為宜。

③在終點(diǎn)到達(dá)之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會(huì)吸附部分Ag＋，需不斷劇烈搖動(dòng)錐形瓶，否則會(huì)使n（Cl－）的測(cè)定結(jié)果_____________（選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

Answer 1

【答案】0.88 mol·L－1 乙 D 溶液突然變?yōu)檠�紅色（或溶液突然由黃色變?yōu)榧t色），且半分鐘內(nèi)不變色 酸性 偏高

【解析】

（1）①三次平均消耗的氫氧化鈉的體積為（22.00＋22.10＋21.90）/3=22.00mL，鹽酸的濃度c（HCl）=22.00×10－3×0.80/20×10－3mol·L－1=0.88 mol·L－1；

②酸式滴定管盛放酸性溶液，堿式滴定管盛放堿性溶液，甲是酸性滴定管，乙是堿式滴定管，因此用乙盛放氫氧化鈉溶液；

③根據(jù)c（HCl）=c（NaOH）×V（NaOH）/V（HCl），

A、錐形瓶用水洗后為干燥，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，因此所測(cè)鹽酸的濃度不變，故錯(cuò)誤；

B、滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，V（NaOH）的增大，則所測(cè)鹽酸的濃度偏高，故錯(cuò)誤；

C、未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，對(duì)標(biāo)準(zhǔn)液稀釋，c（NaOH）降低，V（NaOH）增大，所測(cè)鹽酸濃度偏高，故錯(cuò)誤；

D、這樣讀出的氫氧化鈉的體積比實(shí)際少，其他不變，所測(cè)鹽酸的濃度偏低，故正確；

答案選D。

（2）①根據(jù)題意，用NH4SCN滴定AgNO3溶液，用Fe3＋作指示劑，滴定到終點(diǎn)溶液的顏色為血紅色，因此滴定中終點(diǎn)的現(xiàn)象：溶液突然變?yōu)檠�紅色（或溶液突然由黃色變?yōu)榧t色），且半分鐘內(nèi)不變色；

②Fe3＋、Ag＋都水解，防止其水解，要求溶液顯酸性，抑制它們的水解，故滴定的溶液呈酸性；

③兩次沉淀的反應(yīng)為：Ag＋＋Cl－=AgCl↓，Ag＋＋SCN－=AgSCN↓，第一次AgCl上附著Ag＋，剩余Ag＋物質(zhì)的量減少，總量不變，所測(cè)c（Cl－）偏高，第二次AgSCN上附著Ag＋，消耗的NH4SCN的量減小，所測(cè)的剩余的Ag＋量減少，則和Cl－反應(yīng)的Ag＋增多，因此c（Cl－）將會(huì)偏高。