【題目】化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑：HIn(紅色)H＋＋In－(黃色)。濃度為0.02mol·L-1的下列各溶液：①鹽酸 ②石灰水 ③食鹽水 ④NaHSO4溶液 ⑤純堿溶液 ⑥氨水。其中能使指示劑顯紅色的是（ ）

A.①④⑤B.②⑤⑥C.①④D.②③⑥

【答案】C

【解析】

指示劑顯紅色說明平衡向逆反應方向移動，加入的溶液應呈酸性，向溶液中加鹽酸、硫酸氫鈉溶液，使溶液中c(H+)增大，平衡向左移動，指示劑顯紅色；向溶液中加石灰水、純堿溶液、氨水，OH-中和溶液中H+，使溶液中c(H+)減小，平衡向右移動，溶液顯黃色；NaCl溶液對溶液起到稀釋作用，由于生成物的系數(shù)大，稀釋的倍數(shù)多，所以平衡正向移動，溶液變?yōu)辄S色，故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯氧磷(POCl3)是一種重要的化工原料，常用作半導體摻雜劑。實驗室制取POCl3并測定產品含量的實驗過程如下：

Ⅰ.制備POCl3。采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法，實驗裝置(加熱及夾持裝置省略)及相關信息如下：

物質

熔點/℃

沸點/℃

相對分子質量

其他

PCl3

－112.0

76.0

137.5

均為無色液體；遇水均劇烈水解為含氧酸和氯化氫；兩者互溶。

POCl3

2.0

106.0

153.5

(1)儀器a的名稱為______。

(2)裝置C中生成POCl3的化學方程式為__________。

(3)裝置B的作用除觀察O2的流速之外，還有_________、________。

(4)反應溫度應控制在60－65℃之間，原因是__________。

Ⅱ.測定POCl3產品的含量。

實驗步驟：

①實驗Ⅰ結束后，待三頸燒瓶中液體冷卻到室溫，準確稱取16.725gPOCl3，產品，置于盛60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液。

②取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL3.2mol·L－1AgNO3溶液，使氯離子完全沉淀；向其中加入少量硝基苯并用力搖動。

③以硫酸鐵溶液為指示劑，用0.2 mol·L－1KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達滴定終點時共用去10.00mLKSCN溶液。

己知：Ag++SCN－=AgSCN↓；Ksp(AgCl)＞Ksp(AgSCN)。

(5)達滴定終點時的現(xiàn)象為____________。

(6)實驗過程中加入硝基苯的目的是__________；若無此操作，則所測POCl3的含量將____________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

(7)測得產品POCl3的百分含量為________(保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的若干種物質組成，設計部分實驗方案探究該固體混合物的成分，所加試劑均過量，下列說法正確的是

A.氣體A是SO2和CO2的混合氣體

B.固體A一定含有SiO2，可能含有BaSO4

C.該固體混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一種

D.該固體混合物一定含有Na2CO3、Na2SO3、BaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列說法正確的是（ ）

A. 向10mLpH=5的CH3COOH溶液中加水至10L，最后溶液pH在7和8之間

B. 加入少量CH3COONa固體，平衡向左移動，c(CH3COO-)下降

C. 加入少量NaOH固體（忽略溶解熱效應），平衡向右移動，水的電離程度也隨之增大

D. 向10mLpH=5的CH3COOH溶液中加入等體積，等濃度的鹽酸，混合溶液的c(H+)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 與含有相同的官能團，互為同系物

B. 屬于醛類，官能團為－CHO

C. 的名稱為：2－乙基－1－丁烯

D. 的名稱為：2－甲基－1，3－二丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.根據(jù)類推思想，氯化鋁溶液蒸干后灼燒，最后得到氧化鋁，則硫酸鋁也一樣

B.高溫高壓下的超臨界水，溶液中的氫離子和氫氧根離子濃度較大，有時顯酸性，有時顯堿性

C.如圖可表示水分解過程中的能量變化

D.等體積、等濃度的醋酸鈉溶液和次氯酸鈉溶液中，所含離子總數(shù)前者小于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是（ ）

A.B.

C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某學習小組用0.80 mol/L標準濃度的燒堿溶液測定未知濃度的鹽酸。

①用滴定的方法來測定鹽酸的濃度，實驗數(shù)據(jù)如下所示：

實驗編號

待測HCl溶液的體積/mL

滴入NaOH溶液的體積/mL

1

20.00

22.00

2

20.00

22.10

3

20.00

21.90

該未知鹽酸的濃度為_____________（保留兩位有效數(shù)字）

②滴定管如下圖所示，用___________滴定管盛裝標準濃度的氫氧化鈉溶液 （填“甲”或“乙”）。

③下列操作會使所測得的鹽酸的濃度偏低的是______________。

A．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥

B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準氫氧化鈉溶液潤洗

D．讀堿式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)

（2）某課外活動小組為了測定某氯化鍶（SrCl2）樣品的純度，設計了如下方案：

稱取1.0 g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO32.38 g的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其他與Ag＋反應生成沉淀的離子），Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3＋的溶液作指示劑，用0.2 mol·L－1的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定氯化鍶樣品的純度。

請回答下列問題：

①判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是___________________。

②考慮Ag＋和Fe3＋在酸或堿性溶液中的存在形式，在實施滴定的溶液以呈_____________（選填“酸性”“中性”或“堿性”）為宜。

③在終點到達之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag＋，需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n（Cl－）的測定結果_____________（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是

A. H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H=+484kJ/mol

B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-484kJ/mol

C. H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=+242kJ/mol

D. H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H=+242kJ/mol

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