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19．如圖為元素周期表短周期中的一部分，有關元素X、Y、Z、M的說法錯誤的是（　�。�
A．Y、Z可形成ZY6分子B．X晶體屬于原子晶體
C．原子半徑：Z＞M＞YD．Z離子的結構示意圖可表示為：

分析 如圖為元素周期表短周期中的一部分，結合元素周期表結構可知，X為He元素，Y為F元素，Z為S元素，M為Cl元素，然后結合元素周期律知識進行解答．

解答 解：結合元素周期表結構可知，X為He元素，Y為F元素，Z為S元素，M為Cl元素，
A．Y為F元素，Z為S元素，二者可以形成SF6分子，故A正確；
B．X為He元素，其晶體為分子晶體，故B錯誤；
C．電子層越大，原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數越大，原子半徑越小，則原子半徑大小為：Z＞M＞Y，故C正確；
D．Z為S元素，硫離子的核電荷數為16，核外電子總數為18，其離子結構示意圖為：，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了原子結構與元素周期律的應用，題目難度不大，明確元素周期表結構為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．根據元素周期律，同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強（填“增強”或“減弱”）；現有S、Cl、Na等元素，這些元素中原子半徑最大的是Na；S元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2SO4；元素氫化物的穩(wěn)定性Cl大于S（填“大于”或“小于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列表示正確的是（　�。�
A．乙烯的球棍模型：B．鎂的原子結構示意圖：
C．氯化鈉的電子式：D．乙炔的結構簡式：CHCH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．下列是模擬石油深加工來合成丙烯酸乙酯等物質的過程，請回答下列問題：

（1）A結構簡式為CH2=CH2；
（2）寫出B+C→E的反應方程式CH2=CHCOOH+CH3CH2OH $→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O；反應類型酯化反應．
（3）由丙烯還可生成聚丙烯，寫出該反應方程式：；反應類型加聚反應．
（4）寫出苯生成硝基苯的反應方程式；反應類型取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中正確的是（　�。�
A．全部由非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵
B．所有的單質中都含有化學鍵
C．只要化學鍵斷裂了，一定有化學反應發(fā)生
D．分子是保持物質化學性質的一種微粒，且是化學變化中最小的微粒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列反應中，最終生成沉淀的是（　�。�
A．向氫氧化鈉溶液中滴入硫酸鋁溶液至過量
B．向偏鋁酸鈉溶液中滴入鹽酸至過量
C．向氯化鋁溶液中滴入氫氧化鈉溶液至過量
D．向偏鋁酸鈉溶液中滴入氫氧化鈉溶液至過量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．六價鉻[Cr（Ⅵ）]有劇毒，廢水中的Cr2O72-常用鐵氧磁體法除去，即把過量的FeSO4•7H2O加入含Cr2O72-的廢水中，調節(jié)pH＜4，Fe2+還原Cr（Ⅵ）為Cr3+．
（1）寫出Fe2+還原Cr2O72-的離子方程式，并標明電子轉移的方向和數目：．
（2）調節(jié)（1）得到溶液的pH值為8～10，將析出相當于Fe（Ⅱ）[Fe（Ⅲ）xCr2-x]O4（磁性材料鐵氧體）的沉淀，由（1）可確定x=1.5．
（3）Cr3+在過量的NaOH溶液中會轉化為CrO2-，寫出這一轉化的離子方程式Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O，由此可知Cr（OH）3呈兩（選填“酸”、“堿”或“兩”）性．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．將X溶液逐滴滴入Y溶液中，與將Y溶液逐滴滴入X溶液中，所產生的現象不同，則X，Y是表中的（　　）
ABCD
XBaCl2HClNaOHNaCl
YH2SO4NaAlO2AlCl3AgNO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．3.01×1023個SO${\;}_{4}^{2-}$約含0.5mol SO${\;}_{4}^{2-}$，其質量為48g；49g H2SO4約含有6.02×1023個H，共含有3.5NA個原子．

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