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9．根據(jù)元素周期律，同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強（填“增強”或“減弱”）；現(xiàn)有S、Cl、Na等元素，這些元素中原子半徑最大的是Na；S元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2SO4；元素氫化物的穩(wěn)定性Cl大于S（填“大于”或“小于”）．

分析 同周期從左向右金屬性減弱、非金屬性增強、原子半徑減�。环墙饘傩栽綇�，對應氫化物越穩(wěn)定，S元素的最高價氧化物對應的水化物為硫酸，以此來解答．

解答 解：根據(jù)元素周期律，同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，現(xiàn)有S、Cl、Na等元素，這些元素中原子半徑最大的是Na，S元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2SO4，元素氫化物的穩(wěn)定性Cl大于S，
故答案為：減弱；增強；Na；H2SO4；大于．

點評 本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．（1）同溫同壓下，一定體積的氣態(tài)氫化物HmX的質量是等體積NH3的2倍，則X的相對原子質量為34m（用含m的代數(shù)式表示）．
（2）a個X原子的總質量為bg，則X的相對原子質量可表示為$\frac{a}{N}_{A}$．
（3）20g A物質和14g B物質完全反應，生成8.8g C物質、3.6g D物質和0.2mol E物質，則E物質的摩爾質量為108g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：

已知：RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH；RCHO+CH3COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′
請回答：
（1）E中官能團的名稱是醛基
（2）B+D→F的化學方程式
（3）D→E的化學方程式2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O    
（4）X的結構簡式
（5）對于化合物X，下列說法正確的是AC
A．能發(fā)生水解反應  B．不與濃硝酸發(fā)生取代反應  C．能使Br2/CCl4溶液褪色  D．能發(fā)生銀鏡反應
（6）下列化合物中屬于F的同分異構體的是BC
A．                B．
C．CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH       D．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

17．某一定量的鋅與稀硫酸反應，收集到4.48L氫氣（標準狀況）．
（1）計算參加反應的鋅的質量是多少？
（2）若所用稀硫酸的濃度為0.4mol/L，則至少需要硫酸溶液的體積為多少升？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是（　�。�
A．CB．AlC．SD．Ne

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列氧化物是硝酸的酸酐的是（　�。�
A．N2O5B．NO2C．NOD．N2O4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列溶液中跟100mL 0.1mol/L 硫酸鉀溶液里鉀離子物質的量濃度相同的是（　�。�
A．100 mL 0.2 mol/L 氯化鉀溶液B．200 mL 0.1 mol/L 硝酸鉀溶液
C．100 mL 0.1 mol/L 硝酸鉀溶液D．50 mL 0.2 mol/L  磷酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-a kJ•mol-1，一定條件下，將1mol X和3mol Y通入2L的恒容密閉容器中，反應10min，測得Y的物質的量為2.4mol．X的平均反應速率是（　�。�
A．0.03 mol•L-1•s-1B．0.03 mol•L-1•min-1
C．0.01 mol•L-1•s-1D．0.01 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖為元素周期表短周期中的一部分，有關元素X、Y、Z、M的說法錯誤的是（　　）
A．Y、Z可形成ZY6分子B．X晶體屬于原子晶體
C．原子半徑：Z＞M＞YD．Z離子的結構示意圖可表示為：

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