【題目】電解裝置如圖所示,電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液,中間用陰離子交換膜隔開.在一定的電壓下通電,發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色,一段時間后,藍色逐漸變淺.已知:3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O則下列說法不正確的是( )
A.右側(cè)發(fā)生的電極方程式:2H++2e﹣═H2↑
B.電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O═KIO3+3H2↑
C.如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜,電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變
D.電解結(jié)束時,右側(cè)溶液中含有IO3﹣
【答案】C
【解析】解:A.左側(cè)溶液變藍色,生成I2 , 左側(cè)電極為陽極,右側(cè)電極為陰極,陰極上氫離子得電子生成氫氣,則右側(cè)電極反應(yīng)式為:2H++2e﹣═H2↑,故A正確; B.左側(cè)電極為陽極,電極反應(yīng)為:2I﹣﹣2e﹣=I2 , 同時發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O,右側(cè)電極為陰極,電極反應(yīng)式為:2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣ , 故總的電極反應(yīng)式為:KI+3H2O KIO3+3H2↑,故B正確;
C.如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜,左側(cè)電極為陽極,電極反應(yīng)為:2I﹣﹣2e﹣=I2 , 右側(cè)電極為陰極,電極反應(yīng)式為:2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣ , 保證兩邊溶液呈電中性,左側(cè)多余K+通過陽離子交換膜遷移至陰極,左側(cè)生成I2 , 右側(cè)溶液中有KOH生成,碘單質(zhì)與KOH不能反應(yīng),總反應(yīng)相當(dāng)于:2KI+2H2O 2KOH+I2+H2↑,電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式發(fā)生變化,故C錯誤;
D.一段時間后,藍色變淺,發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O,中間為陰離子交換膜,右側(cè)I﹣、OH﹣通過陰離子交換膜向左側(cè)移動,保證兩邊溶液呈電中性,左側(cè)的
IO3﹣通過陰離子交換膜向右側(cè)移動,故右側(cè)溶液中含有IO3﹣ , 故D正確;
故選C.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 甲烷和氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)后,得到的有機產(chǎn)物有5種
B. 乙烷中混有的少量乙烯,可通入氫氣讓乙烯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)來除去乙烯
C. 乙烯和乙炔都能使溴水褪色,但可通過燃燒現(xiàn)象的不同來區(qū)別它們
D. 氨基酸、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是
A. 食鹽和蔗糖熔化 B. 鈉和硫熔化
C. 碘和干冰升華 D. 二氧化硅和氧化鈉熔化
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮的化合物應(yīng)用廣泛,但氮氧化物是重要的空氣污染物,應(yīng)降低其排放。
(1)用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH2)2]。
已知:①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159.5kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJ·mol-1
③H2O(l)= H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1
用CO2和NH3合成尿素(副產(chǎn)物是液態(tài)水)的熱化學(xué)方式程為__________。
(2)工業(yè)上常用如下反應(yīng)消除氮氧化物的污染:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H在溫度為T1和T2時,分別將0.40molCH4和1.0molNO2充入體積為1L的密閉容器中,n(CH4)隨反應(yīng)時間的變化如圖所示:
①據(jù)圖判斷該反應(yīng)的△H_____0(填“﹥”“﹤”“﹦”),理由是:_______________。
②溫度為T1時,0~10min內(nèi),NO2的平均反應(yīng)速率v(NO2)=__________。
③該反應(yīng)達到平衡后,為再提高反應(yīng)速率同時提高NO2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有______(填字母序號)。
A.改用高效催化劑 B.升高溫度 C.縮小容器的體積 D.增加CH4的濃度
(3)利用原電池反應(yīng)可實現(xiàn)NO2的無害化,總反應(yīng)為6NO2+8NH3=7N2+12H2O,電解質(zhì)溶液為NaOH溶液。工作一段時間后,該電池正極附近溶液pH_____(填增大、減小或不變),負極的電極反應(yīng)式為______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A. MgO具有高熔點,可用于制耐火材料
B. NaHCO3受熱易分解,可用于治療胃酸過多
C. 金屬銅具有金屬光澤,可用作導(dǎo)電材料
D. 濃硫酸具有脫水性,可用作干燥劑
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】層粘連蛋白分子是由一條重鏈(A鏈)和兩條輕鏈(B1、B2鏈)構(gòu)成的高分子糖蛋白。作為細胞的結(jié)構(gòu)成分,它含有多個結(jié)合位點,對細胞間粘連及細胞的分化等都有作用。層粘連蛋白分子結(jié)構(gòu)示意圖如圖,若該蛋白分子由m個氨基酸構(gòu)成,下列有關(guān)說法不正確的是
A. 該層粘連蛋白分子含有的肽鍵數(shù)為m-3
B. 該蛋白在細胞識別中具有重要作用
C. 癌細胞膜表面層粘連蛋白減少
D. 該物質(zhì)的合成只需核糖體即可完成
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.電池工作一段時間后,甲池的c(SO42﹣)減小
C.電池工作一段時間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加
D.陰陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動,保持溶液中電荷平衡
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】若往20mL 0.01molL﹣l HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液,測得混合溶液的溫度變化如圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.HNO2的電離平衡常數(shù):c點>b點
B.b點混合溶液顯酸性:c(Na+)>c(NO2﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
C.c點混合溶液中:c(OH﹣)>c(HNO2)
D.d點混合溶液中:c(Na+)>c(OH﹣)>c(NO2﹣)>c(H+)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品,具有較強還原性.回答下列問題:
(1)H3PO2是一元中強酸,寫出其電離方程式:
(2)NaH2PO2為 (填“正鹽”或“酸式鹽”),其溶液顯 (填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”).
(3)H3PO2也可用電滲析法制備,“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過):
①寫出陽極的電極反應(yīng)式: .
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因: .
③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2:將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜,從而合并了陽極室與產(chǎn)品室.其缺點是產(chǎn)品中混有 雜質(zhì),該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是 .
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com