【題目】下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的敘述正確的是( )
A.全部由非金屬構(gòu)成的化合物中肯定不存在離子鍵
B.所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵
C.已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H,則乙炔中存在2個(gè)σ鍵(C—H)和3個(gè)π鍵(C≡C)
D.乙烷分子中只存在σ鍵,不存在π鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)Fe(s) +CO2 (g)FeO(s)+CO(g),700℃時(shí)平衡常數(shù)為1.47,900℃時(shí)平衡常數(shù)為2.15。下列說(shuō)法正確的是
A. 升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
B. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
C. 絕熱容器中進(jìn)行該反應(yīng),溫度不再變化,則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】依據(jù)事實(shí),按要求填空:
(1)在25℃、101kPa下,1mol乙醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱1269.6kJ.則表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______.
(2)已知拆開(kāi)1mol H﹣H鍵,1molN﹣H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)的熱化學(xué)方程式為______.
(3)已知:2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H=﹣196.6kJmol﹣1
2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=﹣113.0kJmol﹣1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g)的△H=______kJmol﹣1.
(4)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示是Zn和Cu形成的原電池,某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后,在讀書(shū)卡上的記錄如下,則卡片上的描述合理的是
A. ①②③ B. ①②④ C. ②④ D. ③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)能導(dǎo)電,其中屬于電解質(zhì)的是
A. NaCl溶液 B. 鐵絲 C. 四氯化碳 D. 熔融的NaOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)已知拆開(kāi)1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵需要的能量分別是436 kJ、391 kJ、946 kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_________________。
(2)已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示,回答下列問(wèn)題:
①該反應(yīng)的ΔH_______0(填 “大于”“小于”或“等于”);
②反應(yīng)物的總鍵能為______________;
③寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________。
(3)聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無(wú)色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列問(wèn)題:
①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3
④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol
寫(xiě)出聯(lián)氨的結(jié)構(gòu)式_______________,上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=__________,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)?/span>_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如下圖),用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。
已知:+H2O
密度 | 熔點(diǎn) | 沸點(diǎn) | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 25 | 161 | 能溶于水 | |
環(huán)己烯 | 83 | 難溶于水 |
(1)制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片(防止暴沸),緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。
導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是______。
②試管C置于冰水浴中的目的是______。
(2)制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在______層(填“上”或“下”),分液后用______(填入編號(hào))洗滌。
A.KMnO4溶液稀H2SO4 C.Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按上圖裝置蒸餾,冷卻水從______口進(jìn)入填“g”或“f”),蒸餾時(shí)要加入生石灰,其目的是______。
③收集產(chǎn)品時(shí),控制的溫應(yīng)在______左右,實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是_____。
A.蒸餾時(shí)從開(kāi)始收集產(chǎn)品
B.環(huán)己醇實(shí)際用量多了
C.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是______。
A.分別加入酸性高錳酸鉀溶液
B.分別加入用金屬鈉
C.分別測(cè)定沸點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng):2SO2+O22SO3達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2。下列說(shuō)法正確的是(K為平衡常數(shù),Qc為濃度商)( )
A. Qc不變,K變大,O2轉(zhuǎn)化率增大 B. Qc不變,K變大,SO2轉(zhuǎn)化率減小
C. Qc變小,K不變,O2轉(zhuǎn)化率減小 D. Qc增大,K不變,SO2轉(zhuǎn)化率增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有濃度為0.1mol·L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液,試回答:
(1)三種溶液中c(H+)依次為a mol·L-1、b mol·L-1、cmol·L-1,大小順序?yàn)?______。
(2)等體積的以上三種酸分別與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng),生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n1mol、n2mol、n3mol,它們的大小關(guān)系為 ______。
(3)中和等量NaOH溶液都生成正鹽時(shí),分別需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3 L,其大小關(guān)系為 ______。
(4)與等量鋅反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率分別為v1、v2、v3,其大小關(guān)系為 ______。
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