Question

【題目】金屬和非金屬在人類生產(chǎn)生活中得到了廣泛應用,請你回答下列問題。

（1）面包發(fā)酵粉的主要成分之一是一種鈉鹽，其俗稱為________；漂白粉的有效成分為__________（寫化學式）；FeCl3常用作凈水劑，其原理為_________（用離子方程式表示）。

（2）沾有水的鐵制器皿在高溫火焰上會發(fā)黑，該反應的化學方程式是_________。

（3）人體血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，會導致Fe2+轉(zhuǎn)化Fe3+而中毒，服用維生素C可以解毒．對上述的分析正確的是（______）

A．亞硝酸鹽是還原劑 B．維生素C是氧化劑

C．維生素C被氧化 D．亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應

（4）某CuSO4、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相等（不考慮水解），且SO42-的物質(zhì)的量濃度為6mol/L，則此溶液中陽離子的濃度為___________mol/L，若向此溶液中加入金屬Zn，則最多溶解Zn的質(zhì)量為____________g。

Answer 1

【答案】小蘇打 Ca(ClO)2 Fe3++ 3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+ 3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 C 4 39.0

【解析】

（1）面包發(fā)酵粉的主要成分之一碳酸氫鈉，其俗稱為小蘇打；工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，其中氯化鈣和次氯酸鈣是漂白粉的主要成分，漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，化學式為Ca(ClO)2；FeCl3屬于強酸弱堿鹽，三價鐵離子發(fā)生水解，產(chǎn)生氫氧化鐵膠體，膠體具有極吸附性，能吸附水中的固體雜質(zhì)，常用作凈水劑，離子方程式為Fe3++ 3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+。

答案為：小蘇打；Ca(ClO)2；Fe3++ 3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+；

（2）高溫下鐵可與水蒸氣發(fā)生反應生成四氧化三鐵和氫氣，該反應的化學方程式是3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2。

答案為：3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2；

（3）人體血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，會導致Fe2+轉(zhuǎn)化Fe3+而中毒，鐵的化合價升高被氧化，說明亞硝酸鹽具有氧化性，做氧化劑，服用維生素C可以解毒，即可以使Fe3+轉(zhuǎn)化Fe2+，因此維生素C具有還原性，做還原劑；

A．亞硝酸鹽是氧化劑，故A錯誤；

B．維生素C是還原劑，故B錯誤；

C．維生素C是還原劑，反應中被氧化，故C正確；

D．亞硝酸鹽是氧化劑，反應中發(fā)生還原反應，故D錯誤；

答案選C。

（4）CuSO4、H2SO4的混合溶液100mL，含有陽離子為銅離子和氫離子，陰離子為硫酸根離子，已知溶液中陽離子的濃度相等，設溶液中陽離子的濃度為x mol/L，根據(jù)溶液中電荷守恒可得xmol/L×2+xmol/L×1=6mol/L×2，解得：x=4 mol/L；向混合溶液中加入鋅，硫酸銅和硫酸都可以與鋅反應；鋅與銅離子反應：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，則溶解鋅的物質(zhì)的量=銅離子的物質(zhì)的量=4 mol/L×0.1L=0.4mol；鋅與氫離子反應：Zn +2H+═Zn 2++H2↑，則溶解鋅的物質(zhì)的量=氫離子的物質(zhì)的量一半=4 mol/L×0.1L×=0.2mol，綜上，該混合溶液一共溶解鋅的物質(zhì)的量為0.2 mol +0.4 mol =0.6mol，即溶解鋅的質(zhì)量=0.6mol×65g/mol=39g

答案為：4；39；