Question

5．常溫下，在0.2mol/LAlCl₃溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的（　�。�

• A． a 點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al³⁺水解，離子方程式為：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃
• B． b點(diǎn)水的電離程度小于a 點(diǎn)
• C． 通過(guò)曲線變化，可估計(jì)Al（OH）₃的溶度積約為1×10^-20
• D． d點(diǎn)時(shí)，溶液中已無(wú)沉淀剩余

Answer 1

分析 A．硫酸鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性；
B．a(chǎn)-b點(diǎn)溶液pH增大，水解平衡正向移動(dòng)，鋁離子濃度減�。�
C．b-c段，加入氫氧根主要用于生成氫氧化鋁沉淀，c點(diǎn)時(shí)，Al（OH）₃沉淀開(kāi)始溶解，溶度積常數(shù)Ksp=c（Al³⁺）c³（OH^-）；
D．c點(diǎn)后pH發(fā)生突變，NaOH過(guò)量；

解答 解：A．硫酸鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，水解離子反應(yīng)為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，故A錯(cuò)誤；
B．a(chǎn)-b點(diǎn)溶液pH增大，水解平衡正向移動(dòng)，鋁離子濃度減小，b點(diǎn)水的電離程度大于a 點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；
C．b-c段，加入氫氧根主要用于生成氫氧化鋁沉淀，c點(diǎn)時(shí)，Al（OH）₃沉淀開(kāi)始溶解，鋁離子完全沉淀的濃度約為10^-5mol/L，溶度積常數(shù)Ksp=c（Al³⁺）c³（OH^-）=10^-5×（$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-5}}$）³=1×10^-32，故C錯(cuò)誤；
D．c點(diǎn)后pH發(fā)生突變，NaOH過(guò)量，Al（OH）₃沉淀開(kāi)始溶解，生成NaAlO₂，堿性較強(qiáng)，而d點(diǎn)pH＞10，NaOH遠(yuǎn)遠(yuǎn)過(guò)量，溶液中已無(wú)沉淀剩余，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題側(cè)重鹽類水解及復(fù)分解反應(yīng)的考查，注意氫氧化鋁的兩性及圖中c點(diǎn)pH突變?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，明確b→c段中鋁離子過(guò)量，題目難度中等．