4．如圖是四種常見有機物分子的比例模型示意圖．下列說法正確的是（　�。�
A．甲是甲烷，甲烷的二氯取代產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)
B．乙是乙烯，乙烯可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色
C．丙是苯，苯結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，不能發(fā)生氧化反應(yīng)
D．丁是乙酸，一定條件下乙酸能跟乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)

分析 由比例模型可知四種常見有機物分別為甲烷、乙烯、苯、乙醇，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

解答 解：A．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷中所有氫原子位置相同，所以其二氯代物只有1種，故A正確；
B．乙是乙烯，乙烯中含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，不能發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯誤；
C．丙是苯，苯結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，但可燃燒，也為氧化反應(yīng)，故C錯誤；
D．丁是乙醇，不是乙酸，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于有機物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的考查，注意有機物空間結(jié)構(gòu)特點的判斷，把握有機物的官能團的種類和性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其實驗過程如圖1：
（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I-，其離子方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+；該操作將I2還原為I-的目的是使CCl4中的碘進入水層．
（2）操作X的名稱為分液．
（3）氧化時，在三頸瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在400C左右反應(yīng)（實驗裝置如圖2所示）．實驗控制在較低溫度下進行的原因是使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止I2升華或防止I2進一步被氧化）；錐形瓶里盛放的溶液為NaOH溶液．
（4）利用如圖3所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2．

①a為電源的正極（填“正極”或“負極”），陽極的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有SO32-生成．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．3517Cl、3717Cl為不同核素，其化學性質(zhì)不同
B．元素的相對原子質(zhì)量，是按照該元素各種核素原子所占的一定百分比算出的平均值
C．目前已發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素發(fā)現(xiàn)
D．常溫常壓下，非金屬元素的原子都能形成氣態(tài)單質(zhì)分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有關(guān)苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，下列說法不正確的是（　　）
A．與是同一物質(zhì)
B．苯在空氣中不易燃燒完全，燃燒時冒濃煙
C．煤先干餾得到的煤焦油再分餾分離出苯
D．向2mL苯中加入1mL溴水溶液，震蕩后靜置，可觀察到液體分層，下層呈橙紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物是（　�。�
A．NaClB．H2OC．KOHD．CH3Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．用正確的序號填空：①12C、13C、14C；  ②紅磷和白磷；   ③H2O和D2O；④CH3CH2OH與CH3OCH3；  ⑤CH4和CH3CH3；
互為同位素的是①；       
互為同素異形體的是②；
互為同分異構(gòu)體的是④；   
互為同系物的是⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．實現(xiàn)下列變化時，需克服相同類型作用力的是（　�。�
A．水晶和干冰的熔化B．食鹽和冰醋酸熔化
C．氯化銨和水的分解D．純堿和燒堿的熔化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組中兩個變化所發(fā)生的反應(yīng)，屬于同一類型的是（　�。�
A．由氯乙烷制乙烯、由溴乙烷制乙醇
B．乙烯使溴的CCl4溶液褪色、甲苯使酸性高錳酸鉀水溶液褪色
C．由HO-CH2-COOH制、由氯乙烯制聚氯乙烯
D．由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，在0.2mol/LAlCl3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關(guān)說法正確的（　�。�
A．a 點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH-═Al（OH）3
B．b點水的電離程度小于a 點
C．通過曲線變化，可估計Al（OH）3的溶度積約為1×10-20
D．d點時，溶液中已無沉淀剩余

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