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【題目】下列化合物中,既含有離子鍵又含有共價鍵的是(
A.CaO
B.CaCl2
C.NaOH
D.C2H6

【答案】C
【解析】解:A、CaO中鈣離子和氧負離子之間只存在離子鍵,故A錯誤;
B、CaCl2中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵,故B錯誤;
C、NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價鍵,故C正確;
D、C2H6分子中碳碳之間和碳氫之間只存在共價鍵,故D錯誤;
故選C.
一般來說,活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,非金屬元素之間易形成共價鍵,第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵,據(jù)此分析解答.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的是

用圖 1所示裝置從 Fe(OH)3 膠體中過濾出 Fe(OH)3 膠粒

用圖 2所示裝置從氯化鈉溶液中得到氯化鈉晶體

用圖 3所示裝置從溴的四氯化碳溶液中分離出四氯化碳

用圖 4所示裝置從 C2H5OH 與苯的混合物中分離出苯

用圖 5 裝置灼燒海帶

A. ①②⑤ B. ②③④⑤ C. ②⑤ D. ①③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中含有共價鍵的離子化合物的是(

A.KOHB.Na2OC.CaCl2D.HCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列說法正確的是

A.2.3g金屬鈉變成鈉離子時,失去的電子數(shù)為0.2NA

B.常溫常壓下,11.2L氯氣中所含的原子數(shù)目為NA

C.通常狀況下,32g氧氣所含有的原子數(shù)目為2NA

D.100ml 2mol·L-1的氯化鈉溶液中含各離子數(shù)目之和為0.2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某烴分子中含有一個雙鍵和一個叁鍵,則它的分子式可能是()

A. C5H6 B. C4H6 C. C7H8 D. C10H8

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5mol/L硫酸溶液480 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:

(1)如圖所示的儀器中,配制溶液需要的是_________________(填字母),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________________________(填儀器名稱)。

(2)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為_______________g。在實驗中其他操作均正確,若定容時俯視刻度線,則所得溶液濃度_____________(填“大于”“等于”或“小于”)0.1 mol/L。 若NaOH溶液在轉移至容量瓶時,灑落了少許,則需要如何操作:_______

(3)根據(jù)計算得知,所需質量分數(shù)為98%、密度為l.84 g/cm3的濃硫酸的體積為________mL。如果實驗室有10 mL,15 mL,20 mL量筒,應選用__________mL的量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋,稀釋時操作方法是______________。

(4)下列操作會使配制的NaOH溶液濃度偏低的是___________。

A.用濾紙稱量NaOH B.選用的容量瓶內有少量蒸餾水

C.定容搖勻后,液面下降,又加水至刻度線 D.整個配制過程中,容量瓶不振蕩

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)3.01×1023個CO2分子中含______mol氧原子,在標準狀況下其體積為______L,它與______gH2O含有相同的氧原子數(shù)。

(2)同溫同壓下,等質量的N2和CO2所含分子數(shù)比為______,體積比為______。

(3)某氣體在標準狀況下的密度為1.25gL-1,則28g該氣體所含有的分子數(shù)為______。

(4)在標準狀況下,22.4L由氮氣和氧氣組成的混合氣體,其質量為30g,則其中氧氣的質量為___g。

(5)同溫同壓下,同體積的H2和A氣體的質量分別為1.0g和16.0g,則A的相對分子質量為______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】VL 濃度為1mol·L-1的鹽酸,欲使其濃度增大1倍,采取的措施合理的是

A通入標準狀況下的HC1氣體22.4VL

B將溶液加熱濃縮到0.5VL

C加入10mol·L-1的鹽酸0.2VL,再稀釋至1.5VL

D加入VL3mol·L-1的鹽酸混合均勻

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列措施一定能使反應速率加快的是(
A.升高溫度
B.加入生成物
C.縮小容器體積
D.增加反應物的物質的量

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