【題目】已知NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是
A.2.3g金屬鈉變成鈉離子時(shí),失去的電子數(shù)為0.2NA
B.常溫常壓下,11.2L氯氣中所含的原子數(shù)目為NA
C.通常狀況下,32g氧氣所含有的原子數(shù)目為2NA
D.100ml 2mol·L-1的氯化鈉溶液中含各離子數(shù)目之和為0.2NA
【答案】C
【解析】
試題根據(jù)n=m/M可知2.3g金屬鈉的物質(zhì)的量n= =0.1mol,反應(yīng)后鈉元素變?yōu)?1價(jià),故失去的電子為0.1mol,個(gè)數(shù)為0.1NA,A錯(cuò)誤;常溫常壓下,氣體摩爾體積不是22.4L/mol,故11.2L氯氣的物質(zhì)的量不是0.5mol,含有的原子數(shù)目不是NA,B錯(cuò)誤;根據(jù)n=m/M
可知32g氧氣的物質(zhì)的量n= =1mol,而1molO2含2mol氧原子,即原子數(shù)目為2NA,C正確;氯化鈉溶液中除了Na+和Cl-,還有H+和OH-,D錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分子式為C1864H3012O576N468S21的化合物,最可能是 ( )
A. 核糖核酸 B. 脂類(lèi) C. 蛋白質(zhì) D. 肝糖元
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):2NO2(紅棕色)N2O4(無(wú)色)△H<0。將一定量的NO2充入注射器中并密封,改變活塞位置的過(guò)程中,氣體透光率隨時(shí)間的變化如圖所示(氣體顏色越深,透光率越小)。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. b點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B. b點(diǎn)與a點(diǎn)相比,c(NO2)、c(N2O4)均減小
C. d點(diǎn):v(正)<v(逆)
D. 若在c點(diǎn)將溫度降低,其透光率將增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氰化氫(HCN)是形成生物重要化合物的重要源或中間體,其水溶液稱(chēng)氫氰酸,是一種非常弱的酸。工業(yè)上以甲烷和氨氣為原料在高溫和催化劑的作用下按下列反應(yīng)制備HCN:
2CH4(g)+3O2(g)+2NH3(g)2HCN(g)+6H2O(g) △H1=-475kJ/mol①
CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g) △H2=+240kJ/mol②
(1)該條件下1mol水蒸氣分解為氫氣和氧氣的熱化學(xué)方程式為________________________(數(shù)值保留三位有效數(shù)字)。根據(jù)題中信息_______________(填“能”或“不能”)計(jì)算出氫氣的燃燒熱。
(2)在恒溫恒容的密閉容器中按照體積比6:5的比例充入甲烷和氨氣發(fā)生反應(yīng)②,氨氣的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示,從開(kāi)始到0.8h達(dá)平衡狀態(tài)的過(guò)程中v(H2)=____________________;甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為____________;該溫度下反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=________________________。
(3)工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)②常用鉑作催化劑,甲、乙兩名同學(xué)在討論催化劑的選擇,甲同學(xué)認(rèn)為用鉑作催化劑會(huì)提高生產(chǎn)成本,應(yīng)研究出更廉價(jià)的催化劑;乙同學(xué)認(rèn)為使用鉑不會(huì)明顯提高生產(chǎn)成本。你認(rèn)為觀點(diǎn)更合理的是___________(填“甲”或“乙”),原因是______________________________。
(4)HCN及其鹽均有劇毒,因此含CN-的工業(yè)廢水必須經(jīng)過(guò)處理才能排放,處理方法之一是電解氧化法;以石墨為陽(yáng)極、鐵板為陰極電解含CN-的堿性廢水,將CN-轉(zhuǎn)化為N2和CO2。該方法的陽(yáng)極反應(yīng)式為___________________________。為確保CN-被完全處理掉,電解一段時(shí)間后通常會(huì)加入適量氯化鈉固體,其作用可能是_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】提高能源的利用率已成為國(guó)際能源研究的熱點(diǎn)課題.下列相關(guān)措施使用不當(dāng)?shù)氖牵?/span> )
A.使燃料充分燃燒
B.加大能源開(kāi)采力度
C.加強(qiáng)能源利用的科技投入
D.合理使用能源
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是:
A. 將銅絲插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO===Cu2++2NO2↑+H2O
B. 向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉:Fe3++Fe===2Fe2+
C. 向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】最近我國(guó)科研人員成功攻克了5G通信芯片制造中關(guān)鍵材料—氮化鎵的研制難題。已知元素鎵(Ga)與Al同主族,氮化鎵中鎵顯最高正價(jià),氮顯最低負(fù)價(jià)。則氮化鎵的化學(xué)式為( )
A.Ga2N3B.GaN2C.GaND.Ga3N2
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