8．Q、W、X、Y、Z是5種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，Q是周期表中半徑最小的元素，W與Y組成的化合物是溫室氣體、X與Y組成的化合物是機(jī)動(dòng)車排出的大氣污染物，Y和Z能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物．
（1）Y在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，X形成的單質(zhì)的電子式是．
（2）Q2與Y2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如圖所示，a極的電極反應(yīng)式是H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）X和Z組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na3N+4H2O=3NaOH+NH3•H2O．

分析 Q、W、X、Y、Z是5種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，Y和Z能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物，則Y是O元素、Z是Na元素；
Q與W組成的化合物是一種溫室氣體，Q的原子序數(shù)小于W，該氣體是甲烷，則Q是H元素、W是C元素；
W與Y、X與Y組成的化合物是機(jī)動(dòng)車排出的大氣污染物，且X的原子序數(shù)大于W而小于Y，所以X是N元素，再結(jié)合原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)平衡、原電池原理解答．

解答 解：Q、W、X、Y、Z是5種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，Y和Z能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物，則Y是O元素、Z是Na元素；Q與W組成的化合物是一種溫室氣體，Q的原子序數(shù)小于W，該氣體是甲烷，則Q是H元素、W是C元素；W與Y、X與Y組成的化合物是機(jī)動(dòng)車排出的大氣污染物，且X的原子序數(shù)大于W而小于Y，所以X是N元素，
（1）Y為O元素，第二周期第ⅥA族元素，X形成的單質(zhì)是氮?dú)猓獨(dú)夥肿又写嬖诘I，氮原子最外層為8電子，故N2的電子式為，
故答案為：第二周期第ⅥA族；；
（2）Q2為H2、Y2為O2，H2與O2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，根據(jù)電子流向知，a是負(fù)極、b是正極，a電極上通入H2，H2失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為：H2+2OH--2e-=2H2O，
故答案為：H2+2OH--2e-=2H2O；
（3）X和Z組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，則該物質(zhì)是Na3N，Na3N和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和一水合氨，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na3N+4H2O=3NaOH+NH3•H2O，故答案為：Na3N+4H2O=3NaOH+NH3•H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，合理推斷各元素為解答關(guān)鍵，注意明確原電池原理及其應(yīng)用，熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．研究人員發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，其總反應(yīng)為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl．如圖用“水”電池為電源電解NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中，X電極上有無色氣體逸出．下列有關(guān)分析正確的是（　�。�
A．I為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Ag+Cl-+e-=AgCl
B．“水”電池內(nèi)Na+不斷向負(fù)極作定向移動(dòng)
C．每轉(zhuǎn)移1 mol e-，U型管中消耗0.5 mol H2O
D．“水”電池內(nèi)，每生成1 mol Na2Mn5O10，X電極上生成1 mol氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)中，屬于構(gòu)成蛋白質(zhì)的氨基酸的是（　�。�
A．NH2-CH2-COOH
B．NH2-CH2-CH2OH
C．
D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．某研究小組進(jìn)行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的實(shí)驗(yàn)探究．
【查閱資料】25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
【實(shí)驗(yàn)探究】向2支均盛有1mL0.1mol/L的MgCl2溶液中分別加入2滴2mol/L　NaOH溶液，制得等量Mg（OH）2沉淀；（1）分別向兩支試管中加入不同試劑，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)加入試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ2滴 0.1mol/L　FeCl3　溶液①白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀
Ⅱ4mL2mol/LNH4Cl溶液②白色沉淀溶解，得無色溶液
（2）測得試管Ⅰ中所得混合溶液pH=6，則溶液中c（Fe3+）=4×10-14mol/L．
（3）同學(xué)們猜想實(shí)驗(yàn)Ⅱ中沉淀溶解的原因有兩種：
猜想1：NH4+結(jié)合Mg（OH）2電離出的OH-，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移動(dòng)．
猜想2：NH4Cl水解出來的H+與Mg（OH）2電離出OH-結(jié)合成水，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移動(dòng)．
（4）為驗(yàn)證猜想，同學(xué)們?nèi)∩倭肯嗤|(zhì)量的氫氧化鎂盛放在兩支試管中，一支試管中加入醋酸銨溶液（pH=7），另一支試管中加入NH4Cl和氨水混合液（pH=8），兩者沉淀均溶解．
①實(shí)驗(yàn)證明猜想正確的是1（填“1“或“2“）．
②驗(yàn)證猜想時(shí)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)向氫氧化鎂沉淀中加NH4Cl和氨水混合液的理由是做對(duì)比分析，pH=8的NH4Cl和氨水混合液中c（H+）很小，可以否定猜想2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
B．碳酸鈉溶液水解的離子方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C．氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ/mol
D．濃鹽酸與MnO2共熱制氯氣：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下面四種變化中，有一種變化與其他三種變化類型不同的是（　�。�
A．CH3CH2OH+CH3COOH　$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
B．CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
C．
D．CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　　）
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．某物質(zhì)做焰色反應(yīng)時(shí)，火焰呈黃色，則該物質(zhì)中肯定不存在鉀元素
C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+
D．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．某學(xué)生為了探究鈉與CO2的反應(yīng)，利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．（已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd）

（1）請(qǐng)將上圖各裝置連接完整（填寫裝置中字母）：c接f，g 接d，e  接a，b  接h．
（2）若用稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)制備CO2，在加稀鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)CaCO3與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應(yīng)能順利進(jìn)行，可向長頸漏斗中加入的試劑是BD
A．H2SO4溶液      B．CCl4            C．苯      D．稀硝酸
（3）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，讓CO2充滿整個(gè)裝置，當(dāng)觀察到裝置⑤中澄清石灰水開始變渾濁 時(shí)再點(diǎn)燃酒精燈．
（4）假如反應(yīng)過程中有下列兩種情況，分別寫出兩種情況下鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式．
Ⅰ．裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體：2Na+2CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO
Ⅱ．裝置①中鈉的質(zhì)量為0.46g，充分反應(yīng)后，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產(chǎn)生224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2氣體，且溶液中還有固體殘留：4Na+3CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2CO3+C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．有下列物質(zhì) ①Cu    ②液態(tài)SO2； ③CH3COOH    ④NaHCO3   ⑤Ba（OH）2溶液  ⑥熔融NaCl  ⑦稀氨水     ⑧BaSO4  ⑨H2O
（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是④⑥⑧（填序號(hào)） 屬于弱電解質(zhì)的是③⑨（填序號(hào)）
（2）常溫下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH- 四種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）．NaHCO3水解的離子方程式HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．

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同步練習(xí)冊答案