Question

為了“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”，某同學甲設計了如下的實驗方案。

（1）實驗前甲同學預測:Fe2+肯定既有還原性又有氧化性。你認為甲同學預測的依據(jù)是 。

（2）甲同學欲用實驗證明他的預測。實驗室提供了下列試劑：3%的H2O2溶液、鋅粒、銅片、0.1 mol·L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。

①若甲同學計劃在0.1 mol·L-1 FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2+的還原性,你預計可能發(fā)生的反應

是 (寫化學方程式),現(xiàn)象是：溶液由淺綠色變 色。

②實驗中,甲同學發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低,建議可以通過檢驗Fe2+被氧化的產(chǎn)物Fe3+的存在以獲取證據(jù)。你認為可選上述試劑中 滴入甲同學所得的混合液中,出現(xiàn) 現(xiàn)象,證明甲同學的觀點和實驗方案都是正確的。

③對于證明Fe2+具有氧化性,甲同學認為金屬單質(zhì)都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中，結果銅片沒變化,鋅粒逐漸變小。由此說明三種金屬的還原性由強至弱的順序為

Answer 1

（1）因為Fe2+中鐵元素的化合價處于中間價態(tài),可以升高也可以降低

（2）①Cl2+2FeCl22FeCl3 黃 ②KSCN溶液 溶液呈紅色 ③Zn>Fe>Cu

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)價態(tài)規(guī)律，處于中間價態(tài)的既有氧化性又有還原性，亞鐵離子處于0和+3價之間，所以既有還原性又有氧化性，則甲同學預測的依據(jù)是因為Fe2+中鐵元素的化合價處于中間價態(tài),可以升高也可以降低

（2）①亞鐵離子被氯氣氧化成鐵離子，離子方程式為Cl2+2FeCl22FeCl3，F(xiàn)e2＋淺綠色，F(xiàn)e3＋黃色，現(xiàn)象是溶液由淺綠色變黃色，②若亞鐵離子被氧化成鐵離子，則加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，所以加入KSCN溶液，溶液呈紅色，證明該同學的觀點和實驗方案都是正確的，③鋅粒逐漸變小說明鋅與亞鐵離子發(fā)生了置換反應，鋅比鐵活潑，銅不能置換鐵，說明鐵比銅活潑，三者的還原性由強至弱的順序為Zn>Fe>Cu。

考點：考查探究鐵及其化合物的氧化性或還原性。