用水稀釋0.1mol? L –1的醋酸溶液，其中隨水的增加而增大的有

①H+的物質(zhì)的量，②C(H+)，③C(OH-)，④C(H+)/C(CH3COOH)，⑤C(CH3COOH)/ C(CH3COO—)

A．①③④ B．①③⑤ C．②④ D．③④

A

【解析】

試題分析：醋酸的電離平衡，加水稀釋，C(H+)、C(CH3COO—)[、C(CH3COOH)都減小，電離平衡正向移動，醋酸的電離程度增大，故H+的物質(zhì)的量增加；C(H+)減小，水的離子積不變，故C(OH-)增大；，電離平衡常數(shù)不變，C(CH3COO—)[減小，故C(H+)/C(CH3COOH)，增大；C(CH3COOH)/ C(CH3COO—)[來減小，故A正確。

考點：本題考查弱電解質(zhì)電離。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015山東省淄博市高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列敘述錯誤的是

A．向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl氣體都能使值增大

B．0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L-1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性，則有

C．pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液

D．0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中，則該溶液中由水電離出的mol·L-1

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科目：高中化學 來源：2014-2015江西省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分) 25℃時，電離平衡常數(shù)：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

H2C4H4O6(酒石酸)

H2SO3

電離平衡常數(shù)

2.0×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

3.0×10-8

K1=9.1×10-4

K2=4.3×10-5

K1=1.3×10-2

K2=6.3×10-8

回答下列問題：

（1）pH相同的下列物質(zhì)的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3，e．Na2C4H4O6；物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 （填字母）。

（2）常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH== （已知lg2=0.3）。

（3）常溫下，將0.1mol/L的次氯酸溶液與0.1mol/L的碳酸鈉溶液等體積混合，所得溶液中各種離子濃度關系正確的是

A．c(Na+) ＞ c(ClO－) ＞c(HCO3－) ＞c(OH－)

B．c(Na+) ＞ c(HCO3－)＞c(ClO－) ＞ c(H+)

C．c(Na+) == c(HClO) +c(ClO－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)+ c(CO32－)

D．c(Na+) + c(H+)== c(ClO－)+ c(HCO3－) + 2c(CO32－)

E．c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)== c(OH－) + c(CO32－)

（4）寫出少量的CO2通入NaClO溶液中的化學方程式 。

（5）0.1mol/L的酒石酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為6，則c（HC4H4O6－）+2 c（C4H4O62－）= 。（用準確的數(shù)值表示）

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科目：高中化學 來源：2014-2015江西省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是

A．化學反應速率v B．水的離子積常數(shù)Kw

C．化學平衡常數(shù)K D．弱酸的電離平衡常數(shù)Ka

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科目：高中化學 來源：2014-2015江西省贛州市北校區(qū)高二1月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

B．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

C．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應

D．在潮濕的堿性環(huán)境中，金屬的電化學腐蝕主要是析氫腐蝕

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科目：高中化學 來源：2014-2015江西省贛州市北校區(qū)高二1月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對可逆反應4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g)，下列敘述正確的是

A．達到化學平衡時，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）

B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態(tài)

C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率增大，逆反應速率減少

D．化學反應速率關系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

為了“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”，某同學甲設計了如下的實驗方案。

（1）實驗前甲同學預測:Fe2+肯定既有還原性又有氧化性。你認為甲同學預測的依據(jù)是 。

（2）甲同學欲用實驗證明他的預測。實驗室提供了下列試劑：3%的H2O2溶液、鋅粒、銅片、0.1 mol·L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。

①若甲同學計劃在0.1 mol·L-1 FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2+的還原性,你預計可能發(fā)生的反應

是 (寫化學方程式),現(xiàn)象是：溶液由淺綠色變 色。

②實驗中,甲同學發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低,建議可以通過檢驗Fe2+被氧化的產(chǎn)物Fe3+的存在以獲取證據(jù)。你認為可選上述試劑中 滴入甲同學所得的混合液中,出現(xiàn) 現(xiàn)象,證明甲同學的觀點和實驗方案都是正確的。

③對于證明Fe2+具有氧化性,甲同學認為金屬單質(zhì)都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中，結果銅片沒變化,鋅粒逐漸變小。由此說明三種金屬的還原性由強至弱的順序為

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)既可以通過金屬與氯氣反應制得，又可以通過金屬與稀鹽酸反應制得

A．FeCl2 B．FeCl3 C．CuCl2 D．AlCl3

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省高二12月月考化學（必修）試卷（解析版） 題型：選擇題

金屬鈉分別與下列溶液反應時，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生的是

A．氯化銨 B．碳酸氫鈉 C．氯化鋇 D．硫酸銅

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