已知常溫下：Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11 mol3·L－3　Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 ml2·L－2

Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12 mol3·L－3　Ksp(CH3COOAg)＝2.3×10－3 mol2·L－2下列敘述正確的是

A．

等體積混合濃度均為0.2 mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀

B．

將0.001 mol/L的AgNO3溶液滴入0.001 mol/L的KCl和0.001 mol/L的K2CrO4溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀

C．

在Mg2+為0.121 mol/L的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上

D．

向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)變大

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?淄博二模）海水是豐富的資源寶庫(kù)，從海水中提取元素是化學(xué)工業(yè)的重要組成部分．
（1）粗鹽精制就是除去其中的Ca2+、Fe3+、SO42-及泥沙等雜質(zhì)，需加入的試劑有：
①Na2CO3溶液  
②HCl（鹽酸） 
③Ba（OH）2溶液，這三種試劑的添加順序是
③①②
③①②
（填序號(hào)）．
（2）用氯氣進(jìn)行“海水提溴”中制取溴單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為：
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
．
（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行以下電化學(xué)實(shí)驗(yàn)．
①當(dāng)開關(guān)K與a連接時(shí)，兩極均有氣泡產(chǎn)生，則陰極為
Fe（或鐵）
Fe（或鐵）
極．
②一段時(shí)間后，使開關(guān)K與a斷開、與b連接時(shí)，虛線框內(nèi)的裝置可稱為
原電池
原電池
．請(qǐng)寫出此時(shí)Fe電極上的電極反應(yīng)式
Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2↓
Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2↓
．
（4）某公廠向盛有CaSO4懸濁液的反應(yīng)池中通入氨氣欲制取氮肥（NH4）2SO4，效果不好．再通入CO2，則逐漸產(chǎn)生大量（NH4）2SO4．請(qǐng)分析其原因[已知常溫下：Ksp(CaSO4)=3.2×10-5，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知常溫下：Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39；Ksp[Cr（OH）3]=7.0×10-31；Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17；Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12．某溶液中有濃度均為0.0l mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等離子，加入氫氧化鈉溶液，當(dāng)溶液的pH=6時(shí)，下列敘述不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?泰安二模）已知常溫下：KSP（AgCl）=1.8×10-10mol2?L-2，KSP（Ag2CrO4）=1.9×10-12mol3?L-3．則下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知常溫下：Ksp〔Mg（OH）2〕=1.2×10-11，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，Ksp（CH3COOAg）=2.3×10-3，下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

（2010?泰安二模）已知常溫下：KSP（AgCl）=1.8×10-10mol2?L-2，KSP（Ag2CrO4）=1.9×10-12mol3?L-3．則下列敘述正確的是（　�。�
A．AgCl在飽和NaCl溶液中的KSP比在純水中的KSP小
B．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明KSP（AgCl）＜KSP（AgBr）
C．將0.001mol?L-1 AgNO3溶液滴入0.001mol?L-1 KCl和0.001mol?L-1 K2CrO4混合溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
D．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動(dòng)

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