【題目】銅及其化合物在科研和生產(chǎn)中具有廣泛用途;卮鹣铝袉(wèn)題:

(l)基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布圖是____。

(2)從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2OCuO更穩(wěn)定的原因是____。

(3)銅晶體中Cu原子的堆積方式如圖所示,其堆積方式為____,配位數(shù)為____.

(4)NH3N原子的雜化方式是____C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序是____(用元素符號(hào)表示)SO42-的空間構(gòu)型是____,與該陰離子互為等電子體的五核微粒有____ (任寫(xiě)1)。

(5)由銅、鋇、鈣及鉈的氧化物可以制得高溫超導(dǎo)體,CaO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn)高,其原因是____。

(6)金銅合金的晶胞如圖所示。金銅合金具有儲(chǔ)氫功能,儲(chǔ)氫后Au原子位于頂點(diǎn),Cu原子位于面心,H原子填充在由1個(gè)Au原子和距Au原子最近的3個(gè)Cu原子構(gòu)成的四面體空隙中,若Cu原子與Au原子的最短距離為a nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體儲(chǔ)氫后密度為___________gcm-3(列出計(jì)算式)。

【答案】 亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài) 面心立方最緊密堆積 12 sp3 N>O>C 正四面體 PO43-ClO4- CaO的晶格能大于BaO的晶格能

【解析】

1)根據(jù)基態(tài)Cu原子的外圍電子排布為寫(xiě)出價(jià)電子排布圖;

2)亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài);

3)根據(jù)Cu原子的堆積方式圖分析解答;
4NH3N原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為4,以此分析雜化方式;同周期元素的第一電離能隨核電荷數(shù)的增加而增大,但N原子的2p軌道是半充滿的穩(wěn)定狀態(tài),所以N元素的第一電離能大于O;SO42-的中心原子硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4,沒(méi)有孤電子對(duì),以此分析空間構(gòu)型;SO42-的價(jià)電子數(shù)為32,等電子體具有相同的價(jià)電子總數(shù)。

5CaOBaO都是離子晶體,Ca2+離子半徑小于Ba2+,CaO的晶格能大于BaO的晶格能;

6)根據(jù)均攤法求出一個(gè)晶胞的質(zhì)量和體積,再根據(jù)=計(jì)算晶體密度。

1)基態(tài)Cu原子的外圍電子排布為:3d104s1,則基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布圖為:;

故答案為:;

2)失去一個(gè)電子后,亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài),所以導(dǎo)致高溫下Cu2OCuO穩(wěn)定;

故答案為:亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài);

3)晶胞中Cu原子位于面心、頂點(diǎn)上,屬于面心立方最密堆積;

以頂點(diǎn)Cu原子研究,與之相鄰的原子處于面心,每個(gè)頂點(diǎn)為8故晶胞共用,每個(gè)面心為2個(gè)晶胞共有,故Cu原子配位數(shù)為3=12;

故答案為:面心立方最緊密堆積;12;
4NH3N原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為4,則雜化方式是sp3

同周期元素的第一電離能隨核電荷數(shù)的增加而增大,但N原子的2p軌道是半充滿的穩(wěn)定狀態(tài),所以N元素的第一電離能大于O,則C、NO三元素的第一電離能由大到小的順序是N>O>C;

SO42-的中心原子硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4,沒(méi)有孤電子對(duì),所以SO42-的空間構(gòu)型為正四面體;

SO42-的價(jià)電子數(shù)為32,與SO42-互為等電子體的五核微粒有PO43-ClO4-等。

故答案為:sp3 ;N>O>C;正四面體;PO43-、ClO4-等;

5CaOBaO都是離子晶體,因?yàn)?/span>Ca2+離子半徑小于Ba2+,CaO的晶格能大于BaO的晶格能,所以CaO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn)高;

故答案為:CaO的晶格能大于BaO的晶格能;

6Au原子在晶胞占有的位置為8個(gè)頂點(diǎn),Au原子的個(gè)數(shù)8=1,Cu原子在晶胞的位置在面心,Cu原子的個(gè)數(shù)是6=3,H原子在晶胞內(nèi)部,共有8個(gè),則該晶體一個(gè)晶胞的質(zhì)量為g;

Cu原子與Au原子的最短距離為a nm,則晶胞立方體的棱長(zhǎng)為/span>a nm,一個(gè)晶胞的體積為(a10-7cm3=2a310-21cm3,則該晶體儲(chǔ)氫后密度為gcm-3,

故答案為:。

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