【題目】人體血液存在H2CO3/HCO3—、HPO42-/H2PO4—等緩沖對。常溫下，水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值lg x［x表示或］與pH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸pKal═6.4、磷酸pKa2═7.2 （pKa═ -lgKa）。則下列說法不正確的是

A. 曲線Ⅱ表示lg與pH的變化關(guān)系

B. a~b的過程中，水的電離程度逐漸增大

C. 當c(H2CO3) ═c (HCO3—)時，c(HPO42—)=c(H2PO4—)

D. 當pH增大時，逐漸增大

【答案】D

【解析】

由電離平衡H2CO3 HCO3-+H+、H2PO4- HPO42-+H+可知，隨pH增大，溶液中c(OH-)增大，使電離平衡向右移動，H2CO3 /HCO3-減小，HPO42-/H2PO4-增大，所以曲線I表示lg[H2CO3 /HCO3-)]與pH的變化關(guān)系，曲線II表示lg[c(HPO42-)/c(H2PO4-)]與pH的變化關(guān)系，以此分析解答。

A. 根據(jù)以上分析，曲線I表示lg[H2CO3 /HCO3-)]與pH的變化關(guān)系，故A錯誤；

B. 曲線I表示lg[H2CO3 /HCO3-)]與pH的變化關(guān)系，a→b的過程中，c(HCO3-)逐漸增大，對水的電離促進作用增大，所以水的電離程度逐漸增大，故B錯誤；

C. 根據(jù)H2CO3 HCO3-+H+，Kal=；H2PO4- HPO42-+H+，Ka2=；由題給信息可知，Ka1Ka2，則當c(H2CO3) =c(HCO3— )時c(HPO42-)c(H2PO4-)，故C錯誤；

D. 根據(jù)Kal=；Ka2=，可得c(HCO3- )c(H2PO4-)/c(HPO42-)= c(H2CO3)，

當pH增大時，c(H2CO3)逐漸減小，所以c(HCO3- )c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐漸減小，故D正確。

故答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是研究鐵釘腐蝕的裝置圖，下列說法不正確的是

A. 鐵釘在兩處的腐蝕速率：a < b

B. a、b兩處鐵釘中碳均正極

C. a、b兩處鐵釘中的鐵均失電子被氧化

D. a、b兩處的正極反應式均為O2+4e-+4H+===2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NaCN溶液中CN－水解常數(shù)是NaCN溶液的起始濃度]。25℃時，向c0的NaCN溶液中不斷加水稀釋，NaCN溶液濃度的對數(shù)值lgc0與2pOH[pOH－＝－lg c(OH－)]的關(guān)系如圖。

下列說法不正確的是

A. 其它條件不變，降低溫度，可使b點變到a點

B. 相同溫度時，c點對應溶液中的pH大于a點

C. 由圖可知，25 ℃時，Kh(CN-)≈10-4.7

D. 向1 L lgc0=0的NaCN溶液中通入0.5 mol HCl氣體，所得溶液中c(CN－)<c(HCN)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.100 0 mol·L-1的標準NaOH溶液去滴定V mL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）從下表中選出正確選項______________

（2）某學生的操作步驟如下：

A．移取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；

B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液；

D．取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上 2～3 mL；

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。

正確操作步驟的順序是____→___→___→___→A→___(用字母序號填寫)______________。判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是_____________________________________。

（3）若滴定達終點時，滴定管中的液面如上圖所示，正確的讀數(shù)為__________

A．22.30 mL B．23.65 mL

C．22.35 mL D．23.70 mL

（4）由于錯誤操作，使得上述所測鹽酸溶液的濃度偏高的是________(填字母)。

A．中和滴定達終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)

B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測酸溶液注入錐形瓶進行滴定

C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定

D．用酸式滴定管量取待測鹽酸時，取液前有氣泡，取液后無氣泡

（5）滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)

待測溶液的體積/mL

標準溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

20.00

1.02

21.03

2

20.00

2.00

21.99

3

20.00

0.20

20.20

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010 mol/L，則該樣品的濃度是________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 8 g S4中，含有質(zhì)子數(shù)為8NA

B. 1 L pH=l的稀H2SO4中，含有H+數(shù)目為0.2 NA

C. 甲烷氯代反應中，消耗l mol Cl2生成HCl分子數(shù)為NA

D. 密閉容器中，2 mol NO和lmolO2充分反應后分子總數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在科研和生產(chǎn)中具有廣泛用途。回答下列問題：

(l)基態(tài)Cu原子的價電子排布圖是____。

(2)從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因是____。

(3)銅晶體中Cu原子的堆積方式如圖所示，其堆積方式為____，配位數(shù)為____.

(4)NH3中N原子的雜化方式是____；C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序是____(用元素符號表示)；SO42-的空間構(gòu)型是____，與該陰離子互為等電子體的五核微粒有____ (任寫1種)。

(5)由銅、鋇、鈣及鉈的氧化物可以制得高溫超導體，CaO的熔點比BaO的熔點高，其原因是____。

(6)金銅合金的晶胞如圖所示。金銅合金具有儲氫功能，儲氫后Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，H原子填充在由1個Au原子和距Au原子最近的3個Cu原子構(gòu)成的四面體空隙中，若Cu原子與Au原子的最短距離為a nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體儲氫后密度為___________g．cm-3(列出計算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O

（1）請回答：甲池是________________裝置，B（石墨）電極的名稱是_____________________。

（2）寫出下列電極反應式：通入CH3OH的電極的電極反應式是___________________________，A（Fe）電極的電極反應式為___________________________。

（3）乙池中反應的化學方程式為___________________________。

（4）當乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗標準狀況下的氧氣___________mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)汽車尾氣中的CO、NOx、碳氫化合物是大氣污染物。使用稀土等催化劑能將CO、NO轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5 kJ/mol

寫出NO(g)與CO(g)催化轉(zhuǎn)化成N2(g)和CO2(g)的熱化學方程式為： _______________。

(2)工業(yè)上可以在恒容密閉容器中采用下列反應制備甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，下表所列數(shù)據(jù)為該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)：

溫度/℃

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

①反應的平衡常數(shù)表達式為K=______。由上表數(shù)據(jù)判斷，該反應的△H_______ 0(填“＞”、“＝”或“＜”)。升高溫度，正反應速率________填“增大”、“減小”或“不變”)。

②某溫度下，將2molCO和6molH2充入一個容積為2L的密閉容器中，達到平衡時c(H2)=1.4mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為_______，此時的溫度為_______。

③欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是______ 。(填序號)

A.升溫 B.加入更高效的催化劑 C.恒容條件下充入CO

D.恒容條件下充入H２ E.恒容條件下充入氦氣 F.及時移走CH3OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的含酸量(g/100 mL)。

Ⅰ、實驗步驟：

(1)量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑。

(3)讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如下圖所示，則此時的讀數(shù)為________mL。

(4)滴定。當______________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復滴定3次。

Ⅱ、實驗記錄

Ⅲ、數(shù)據(jù)處理與討論：

(1)按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋含酸量＝________g/100 mL(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。

(2)乙同學仔細研究了該品牌白醋的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的______(填寫序號)。

a．pH b．沸點 c．電離常數(shù) d．溶解度

(3)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是________(填寫序號)。

a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

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