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14．用NA表示阿伏加德羅常數，下列有關說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L 水蒸氣含有的分子數為1NA
B．常溫常壓下，32 g O2含有的原子數為2個
C．常溫常壓下，NA個CO2分子占有的體積為22.4 L
D．體積為1L、物質的量濃度為0.5 mol/L的氯化鈣溶液中，含有Cl-個數為1NA

分析 A、標況下水為液態(tài)；
B、氧氣由氧原子構成；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、求出氯化鈣的物質的量，然后根據氯化鈣中含2個氯離子構成．

解答 解：A、標況下水為液態(tài)，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故A錯誤；
B、氧氣由氧原子構成，故32g氧氣中含2mol氧原子即2NA個氧原子，故B錯誤；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故NA個二氧化碳即1mol二氧化碳的體積大于22.4L，故C錯誤；
D、溶液中氯化鈣的物質的量n=CV=0.5mol/L×1L=0.5mol，而氯化鈣中含2個氯離子，故0.5mol氯化鈣中含NA個氯離子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．發(fā)射衛(wèi)星用N2H4氣體為燃料，NO2氣體為氧化劑，兩者反應生成N2和水蒸氣，已知：
N2 （g）+2O2 （g）=2NO2 （g）△H1=+67.7kJ•mol-1；
2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H2=-484kJ•mol-1；
N2H4 （g）+O2 （g）=N2 （g）+2H2O（g）△H3=-534kJ•mol-1；
H2 （g）+F2 （g）=2HF（g）△H4=-538kJ•mol-1；
H2O（1）=H2O（g）△H5=+44.0kJ•mol-1．
①寫出N2H4氣體與NO2氣體反應生成氮氣和液態(tài)水的熱化學方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1311.7kJ/mol
②寫出N2H4氣體與F2氣體反應的熱化學方程式N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1126KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知反應：2A（g）+xB（g）?C（g）+3D（g），現有甲乙兩個體積相同的密閉容器，向甲中通入2molA和x molB氣體，乙中通入2molC和6molD氣體．有以下7個選項：
A、甲大于乙  B、乙大于甲  C、甲等于乙  D、乙大于甲的2倍  E、乙小于甲的2倍 F、乙等于甲的2倍   G、無法確定
選用上述選項的字母填寫下列空白：
（1）恒溫恒容時，若x=1，則平衡后A的體積分數B，C的濃度E．若x=2，則平衡時B 的百分含量C，達到平衡時所需的時間G．
（2）恒溫恒壓時，平衡后D的濃度C，混合氣體的物質的量F．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．Fe2（SO4）3溶液在空氣中加熱蒸干并灼燒后，可以得到Fe2（SO4）3
B．為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下，加入氨水，過濾后向濾液中再加入適量鹽酸
C．配制FeSO4溶液時，為了抑制亞鐵離子水解，需加入少量Fe
D．室溫下，向PH=4的醋酸溶液中加入等體積的PH=10的NaOH溶液，反應后溶液呈堿性，是因為生成了強堿弱酸鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．等物質的量的SO2與SO3所含分子數之比為1：1，質量之比為4：5．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．材料的不斷發(fā)展可以促進社會進步．
①“遼寧號”航母的服役舉世矚目．鋼鐵是制造航母  的主要材料，鋼鐵在潮濕空氣中易發(fā)生電化學腐蝕中的吸氧腐蝕．請列舉兩種防止鋼鐵腐蝕的方法：電鍍或涂油漆、連接鋅等活潑金屬．
②氮化硅是一種新型高溫材料，可用于制造汽車發(fā)動機．請寫出高純硅和氮氣在1300℃時反應制備氮化硅的化學方程式：3Si+2N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．按要求寫出下列化學方程式
（1）甲苯制取“TNT”炸藥：
（2）丙烯→聚丙烯：
（3）CaC2→乙炔：CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）2
（4）乙炔→1，1，2，2-四溴乙烷：C2H2+2Br2→CH2Br2-CH2Br2
（5）2-溴丙烷在NaOH醇溶液中的反應：CH3-CHBr-CH3+NaOH$→_{加熱}^{醇}$CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組物質中能產生如圖現象的是（　　）
A．濃硝酸與濃氨水B．濃硫酸與濃氨水
C．濃鹽酸與濃氯化銨溶液D．濃硝酸與濃氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內，某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，依圖所示：
（1）該反應的化學方程式是2N?M．
（2）在圖上所示的三個時刻中，t3（填t1、t2或t3）時刻達到化學反應限度．
（3）t2時，正、逆反應速率的大小關系為：V正＞V逆（填“＞”“=”“＜”“=“）
（4）向一個容積為4L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2，在一定溫度和壓強下，發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），經4s后達到平衡狀態(tài)，測得SO2的物質的量是3mol，則以O2表示的反應速率為0.125mol•（L-1s-1 ）；平衡時SO3的物質的量濃度1molL-1．

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