4．發(fā)射衛(wèi)星用N2H4氣體為燃料，NO2氣體為氧化劑，兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣，已知：
N2 （g）+2O2 （g）=2NO2 （g）△H1=+67.7kJ•mol-1；
2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H2=-484kJ•mol-1；
N2H4 （g）+O2 （g）=N2 （g）+2H2O（g）△H3=-534kJ•mol-1；
H2 （g）+F2 （g）=2HF（g）△H4=-538kJ•mol-1；
H2O（1）=H2O（g）△H5=+44.0kJ•mol-1．
①寫出N2H4氣體與NO2氣體反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1311.7kJ/mol
②寫出N2H4氣體與F2氣體反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1126KJ/mol．

分析 （1）已知：①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1；
③N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1；
⑤H2O（l）=H2O（g）△H3=+44.0kJ•mol-1．
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）可以是反應(yīng)③×2-①-⑤×4得到，由此分析解答；
（2）②2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H2=-484kJ/mol；
③N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ/mol；
④H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H4=-538kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律④×2-②+③得到，由此分析解答．

解答 解：（1）已知：①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1；
③N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1；
⑤H2O（l）=H2O（g）△H3=+44.0kJ•mol-1．
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）可以是反應(yīng)③×2-①-⑤×4得到，
所以該反應(yīng)的焓變=（-534kJ•mol-1）×2-67.7kJ•mol-1-（+44kJ•mol-1）×4=-1311.7kJ/mol，
故答案為：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1311.7kJ/mol；
（2）②2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H2=-484kJ/mol；
③N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ/mol；
④H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H4=-538kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律④×2-②+③得到熱化學(xué)方程式為：N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1126KJ/mol；
故答案為：N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1126KJ/mol．

點評 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和蓋斯定律的計算應(yīng)用，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的起始濃度和平衡濃度如表，下列說法錯誤的是（　�。�
物質(zhì)XYZ
初始濃度/mol•L-10.10.20
平衡濃度/mol•L-10.050.050.1
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B．反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，平衡常數(shù)為1600
C．其他條件不變時，增大壓強可使平衡常數(shù)增大
D．改變溫度可以改變該反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．
（1）起始時X的濃度是0.5mol/l；
（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z；
（3）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=_0.1mol/（L•min）；
（4）當(dāng)反應(yīng)進行到1min時v（正）＞v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”），當(dāng)反應(yīng)進行到第2min，該反應(yīng)達(dá)到平衡．3min時反應(yīng)是進行（填”進行“或”“停止”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．正丁醛是一種化工原料．某實驗小組利用如圖裝置合成正丁醛．
Na2Cr2O7H2SO4加熱
發(fā)生的反應(yīng)如下：
CH3CH2CH2CH2OH$\frac{\underline{\;\;\;Na_{2}Cr_{2}O_{7}\;\;\;}}{H_{2}SO_{4}加熱}$ CH3CH2CH2CHO
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如表：
沸點/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
正丁醇117.720.8109微溶
正丁醛75.70.8017微溶
實驗步驟如下：
將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90-95℃，在E中收集90℃以下的餾分．將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75-77℃餾分，產(chǎn)量2.4g．回答下列問題：
（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由不能，濃硫酸溶于水會放出大量熱，容易濺出傷人．
（2）加入沸石的作用是防止液體暴沸．若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是冷卻后補加．
（3）裝置圖中，D儀器的名稱是滴液漏斗，B儀器的名稱是直形冷凝管，冷水從下進．（填上或下）
（4）分液漏斗使用前必須進行的操作是b（填正確答案標(biāo)號）．
a．潤濕   b．檢漏      c．干燥        d．標(biāo)定
（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分層時，水在下 層（填“上”或“下”）
（6）本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為62.5%．
（7）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90-95℃，其原因是保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）實驗測得，5g液態(tài)甲醇（CH3OH）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol．
（2）已知反應(yīng)N2+3H2?2NH3△H=a kJ•mol-1．試根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值為-93．
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能kJ/mol436391945
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進行推算．
已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)熱化學(xué)方程式：2C （s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H=+226.7kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NaCl ②NaOH ③H2SO4④（NH4）2SO4，其中水的電離程度由大到小順序（用序號填空）：④＞①＞②＞③．
（2）LiH可作飛船的燃料，已知下列反應(yīng)：
①2Li（s）+H2（g）=2LiH（s）△H=-182kJ•mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-572kJ•mol-1；
③4Li（s）+O2（g）═2Li2O（s）△H=-1196kJ•mol-1
試寫出LiH在O2中燃燒的熱化學(xué)方程式2LiH（s）+O2（g）═Li2O（S）+H2O（l）△H=-702 kJ•mol．
（3）2Al+Fe2O3$\underline{\underline{高溫}}$2Fe+Al2O3反應(yīng)的△S=0（選填“＞”“＜”或“=”），在高溫下，該反應(yīng)能自發(fā)進行（填“能”或“不能”自發(fā)進行）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．龍海實驗學(xué)校初三興趣小組利用如圖裝置（部分固定裝置已略去）制備氮化鈣，并探究其化學(xué)式（實驗式）．

（1）按圖連接好實驗裝置．檢查裝置氣密性的方法是關(guān)閉活塞k，將末端導(dǎo)管插入試管A的水中，用酒精燈微熱硬玻璃管，若導(dǎo)管末端有氣泡冒出，撤去酒精燈冷卻后，在導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，則證明裝置的氣密性良好．
（2）反應(yīng)過程中末端導(dǎo)管必須插入試管A 的水中，目的是防止空氣中的氧氣通過末端導(dǎo)管進入實驗裝置，生成氧化鈣，引入雜質(zhì)
（3）制備氮化鈣的操作步驟是：
①打開活塞k并通入N2；
②點燃酒精燈，進行反應(yīng)；
③反應(yīng)結(jié)束后
④拆除裝置，取出產(chǎn)物．
（4）數(shù)據(jù)記錄如下：
空硬玻璃管質(zhì)量m0/g硬玻璃管與鈣的質(zhì)量m1/g硬玻璃管與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g
114.8120.8122.2
①計算得到化學(xué)式（實驗式）CaxN2，其中x=3
②若通入的N2中混有少量O2，如上計算得到的x3＜3（填寫“＞”、“=”、“＜”），判斷依據(jù)
是：因為鈣的總量不變，含有氧化鈣的氮化鈣總質(zhì)量增大，鈣與氮（不純）元素的質(zhì)量比減小，其個數(shù)比也變小，所以x值會減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料多種方法制取硫酸銅．制備方法如下．
方法一：
（1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標(biāo)簽是D （填“序號”）．

（2）甲同學(xué)取6.4g銅片和10mL l8mol•L-1濃硫酸，放在試管中共熱時發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后得到藍(lán)色溶液和刺激性氣味的氣體，同時發(fā)現(xiàn)在試管底部有一些灰白色固體．
①銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
②直到最后反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余．甲根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識，認(rèn)為反應(yīng)后溶液中還有硫酸剩余．他這樣認(rèn)為的理由是加熱條件下，Cu和濃硫酸反應(yīng)但和稀硫酸不反應(yīng)．
請你設(shè)計一個簡單的實驗證明反應(yīng)后溶液中硫酸的存在：取反應(yīng)后溶液少許于試管中，加入紫色石蕊試液，如果溶液變紅色，說明含有氫離子，則含有稀硫酸
③甲同學(xué)為了驗證其中灰白色固體的主要成分．設(shè)計下列實驗：
實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，充分振蕩．
實驗現(xiàn)象：溶液變藍(lán)色；
實驗結(jié)論：所得白色固體的化學(xué)式為CuSO4．
方法二：
（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲設(shè)計的實驗方案不好，他自己設(shè)計的思路是：先將銅粉在空氣中灼燒轉(zhuǎn)化成氧化銅，再將氧化銅溶解于稀硫酸．對比甲的方案，你認(rèn)為乙同學(xué)方案的優(yōu)點是
①不產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體，②硫酸用量少．
（4）丙同學(xué)在一個燒杯中加入銅粉，倒入稀硫酸，在加入雙氧水，發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán)色，請寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cu+H2O2+H+=Cu2++2H2O．
（5）從硫酸銅稀溶液得到藍(lán)礬的實驗操作步驟是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 水蒸氣含有的分子數(shù)為1NA
B．常溫常壓下，32 g O2含有的原子數(shù)為2個
C．常溫常壓下，NA個CO2分子占有的體積為22.4 L
D．體積為1L、物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的氯化鈣溶液中，含有Cl-個數(shù)為1NA

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同步練習(xí)冊答案