(16分)下表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。

用化學用語回答下列問題：
(1)寫出元素f的基態(tài)原子核外電子排布式___________________________。
(2)在c6a6分子中，元素c為    雜化，該分子是       分子(填“極性”或“非極性”)。
(3)ci2分子的電子式為_________________________，ci2與ce2比較，沸點較高的是_____________(寫分子式)。
(4)第一電離能：h______i；電負性：g______b(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(5)下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關(guān)敘正確是             。

A．j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，屬于ds區(qū)元素
B．d的基態(tài)原子中，2p能級為半充滿，屬于p區(qū)元素
C．最外層電子排布式為4s1，一定屬于ⅠA族
D．最外層電子排布式為ns2np1，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
(6)將氨水滴入到j(luò)的硫酸鹽溶液中，先產(chǎn)生藍色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到深藍色溶液，顯深藍色的離子是____________________，寫出藍色沉淀溶解在氨水中的離子方程式______________________________________________________________________。
(7)j的金屬晶體的晶胞如圖所示，則一個晶胞中j原子的個數(shù)是_______個。

  (1) 1s22s22p5（2分）     (2) sp2  非極性（各1分）
(3)  CS2（各1分）  (4) ＞ ＜（各1分）  (5) A B（2分）
(6) [Cu(NH3)4]2＋（1分）  Cu(OH)2＋4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O（3分）
(7) 4（2分）

解析

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省上杭一中高二下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（16分。每空格2分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個未成對電子。D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F3＋離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應的元素符號表示）
（1）寫出A、B、C三種元素電負性由大到小的順序              。
（2）由A、B、C和氫四種元素組成的某種離子晶體，1mol該晶體含有配位鍵2mol，該晶體的化學式是                     。
（3）F和Mn（錳）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：預測a    b（填“大于”、“小于”、“等于”）
理由是                                             

元素
Mn
F
電離能
（）
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
a
b
（4）AC2分子中鍵和鍵數(shù)目比為           ；
AC2分子中A原子的雜化方式是              。
（5）H2S和C元素的氫化物（分子式為H2C2）的主要物理性質(zhì)比較如下：
 
熔點/K
沸點/K
標準狀況時在水中的溶解度
H2S
187
202
2.6
H2C2
272
423
以任意比互溶
H2S和H2C2的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是：
①熔點、沸點差異的主要原因                                      
②在水中的溶解度差異的主要原因                                  

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科目：高中化學 來源：2013屆福建省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分。每空格2分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個未成對電子。D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F3＋離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應的元素符號表示）

（1）寫出A、B、C三種元素電負性由大到小的順序               。

（2）由A、B、C和氫四種元素組成的某種離子晶體，1mol該晶體含有配位鍵2mol，該晶體的化學式是                      。

（3）F和Mn（錳）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：預測a     b（填“大于”、“小于”、“等于”）

理由是                                             

元素

Mn

F

電離能

（）

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

a

b

（4）AC2分子中鍵和鍵數(shù)目比為            ；

AC2分子中A原子的雜化方式是               。

（5）H2S和C元素的氫化物（分子式為H2C2）的主要物理性質(zhì)比較如下：

 

熔點/K

沸點/K

標準狀況時在水中的溶解度

H2S

187

202

2.6

H2C2

272

423

以任意比互溶

H2S和H2C2的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是：

①熔點、沸點差異的主要原因                                      

②在水中的溶解度差異的主要原因                                  

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

 （每空2分，共16分）下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

主族
 

周期
 

 
 

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

 

 

 

①

②

 

③

 

3

 

④

⑤

 

 

⑥

⑦

⑧

4

⑨

 

 

 

 

 

⑩

 

 

（1）表中化學性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為                        。

（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是         （用元素符號表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式                           。

（3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式                               。

（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是            （填化學式）。

（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是             。

（6）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學性質(zhì)較活潑的物質(zhì)名稱是               ，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）：                 　　        。

 

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科目：高中化學 來源：湖南省長郡中學09-10學年高一下學期4月月考 題型：填空題

 （每空2分，共16分）下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

主族
 

周期
 

 
 

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

 

 

 

①

②

 

③

 

3

 

④

⑤

 

 

⑥

⑦

⑧

4

⑨

 

 

 

 

 

⑩

 

 

（1）表中化學性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為                        。

（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是         （用元素符號表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式                           。

（3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式                               。

（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是            （填化學式）。

（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是              。

（6）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學性質(zhì)較活潑的物質(zhì)名稱是               ，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）：                 　　        。

 

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