5．某烴2.8g，在氧氣中燃燒生成4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化碳，3.6g水，它的相對(duì)分子質(zhì)量是氫氣的14倍，求此烴的化學(xué)式C2H4，寫出它的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2．

分析 計(jì)算烴的相對(duì)分子質(zhì)量，根據(jù)原子守恒確定烴的最簡式，進(jìn)而計(jì)算烴的分子式，書寫其可能的結(jié)構(gòu)簡式．

解答 解：烴燃燒是二氧化碳為$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，水為$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，
它的相對(duì)分子質(zhì)量是氫氣的14倍，則相對(duì)分子質(zhì)量為28，
2.8g烴的物質(zhì)的量為$\frac{2.8g}{28g/mol}$=0.1mol，
可知1mol烴含有2molC，4molH，分子式為C2H4，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，
故答案為：C2H4；CH2=CH2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物分子式確定，比較基礎(chǔ)，注意理解掌握燃燒法利用原子守恒確定有機(jī)物分子式．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，回答下列問題：
（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有③（填編號(hào)）．
①單質(zhì) ②氧化物 ③化合物  ④鹽
（2）可用如圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系．如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為圖1．請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑腥鐖D2畫出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系．

（3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H +、NH +4、Mg 2+、Ba2+、Al 3+、I -、NO -3、CO 2-3、SO 2-4、AlO -2，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①取pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性．排除CO32-、AlO2-離子存在．
②取出部分溶液，加入少量CCl 4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl 4呈紫紅色，可以排除NO3- 存在．
③另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在反應(yīng)過程中均無沉淀產(chǎn)生，則可排除Mg2+、Al3+的存在．
④取部分上述堿性溶液加Na 2CO3溶液，有白色沉淀生成，證明Ba2+存在，又排除SO42-存在．
⑤根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)還不能確定是否存在的離子是NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程．

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）　　   （Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）　　　　　　　　　   （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）　　　　　　　　      （Ⅲ）
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c
a．蒸餾水　　b．飽和Na2SO3溶液　　c．飽和NaHSO3溶液　 d．飽和NaHCO3溶液
實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．
（4）已知反應(yīng)（Ⅲ）相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變澄清（或混濁消失），裝置E的作用為吸收SO2防止污染空氣
（5）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過濾后取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)．
已知：Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．氨的合成是重要的一項(xiàng)化工生產(chǎn)．已知合成氨有關(guān)能量變化的圖象如圖1．

（1）反應(yīng) N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92KJ/mol；
（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊健斷裂和新鍵形成的過程，化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）出的能量．現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ•mol-1）：H-H：436，N≡N：946，則N-H的鍵能是
391kJ•mol-1；
（3）在一定條件下按圖2實(shí)線I進(jìn)行，改變某條件按圖2虛線II進(jìn)行，則該條件可能是加入催化劑；
（4）在一個(gè)密閉容器中加入1molN2、3mol H2，一定條件下充分反應(yīng)，其熱效應(yīng)始終小于92kJ，請(qǐng)說明原因可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化；
（5）在一個(gè)密閉容器中加入amolN2、bmol H2，達(dá)到平衡時(shí)n（N2）：n（H2）=1：3，則a：b=1：3．
（6）在一個(gè)5L密閉容器中加入8molN2、22mol H2，2min內(nèi)v（N2）=0.2mol•L-1•min-1，5min后達(dá)化學(xué)平衡，維持溫度不變平衡時(shí)壓強(qiáng)是反應(yīng)前的11/15.2min和平衡時(shí)n（NH3）分別是4mol和8mol．（寫出此結(jié)果的計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是（　�。�
A．H2O的結(jié)構(gòu)式：H-O-HB．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2
C．CO2的比例模型：D．丙烯的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說法正確的是（　�。�
A．該原子位于第三周期，ⅤA族B．該原子位于第五周期，ⅢB族
C．該原子位于第三周期，ⅤB族D．該原子位于第五周期，ⅢA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．《茉莉花》是一首膾炙人口的江蘇民歌．茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進(jìn)行人工合成．一種合成路線如下：

（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：．
（3）上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有③④⑤（填寫對(duì)應(yīng)反應(yīng)序號(hào)）．
（4）以為原料經(jīng)過三步反應(yīng)合成，無機(jī)原料任選，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①+H2$→_{△}^{催化劑}$
②+NaOH$→_{△}^{乙醇}$+NaCl+H2O
③+Cl2→．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．過渡金屬元素鐵、鈷、鎳性質(zhì)相近，通常稱為鐵系元素（鐵磁性物質(zhì)）．
（1）活性Ni催化劑使用長久后會(huì)部分轉(zhuǎn)化為Ni2O3而降低催化效率．一種Ni再生的方法是：先用CO將含有Ni和Ni2O3的催化劑還原得到粗鎳；再在一定溫度下使粗鎳中的Ni與CO結(jié)合成Ni（CO）4；最后在180℃的溫度下使Ni（CO）4重新分解產(chǎn)生活性Ni．
①若某鎳離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d7，則該鎳離子中Ni元素的化合價(jià)為+3．
②Ni（CO）4是一種無色液體，沸點(diǎn)為42.1℃，熔點(diǎn)為-19.3℃．Ni（CO）4的晶體類型是分子晶體．請(qǐng)寫出一種由第2周期主族元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式．
（2）如圖為三種不同晶體的晶胞結(jié)構(gòu)圖：

①圖I為γ-Fe結(jié)構(gòu)中每個(gè)鐵原子周圍距離最近且相等的鐵原子數(shù)目為12．
②圖II是元素Ni的一種碲（Te）化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，則該化合物的化學(xué)式為NiTe2．
③圖III是一種鎳基合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖．該合金儲(chǔ)氫后，含1mol La的合金可吸附H2的數(shù)目為3mol或3NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．20mL濃度為0.05mol/L的含Mn+離子的溶液，恰好把15mL濃度為0.1mol/L的含S2+溶液中的S2-離子全部沉淀，則n值是（　�。�
A．4B．3C．2D．1

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