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5．某烴2.8g，在氧氣中燃燒生成4.48L（標準狀況）二氧化碳，3.6g水，它的相對分子質量是氫氣的14倍，求此烴的化學式C2H4，寫出它的結構簡式CH2=CH2．

分析 計算烴的相對分子質量，根據原子守恒確定烴的最簡式，進而計算烴的分子式，書寫其可能的結構簡式．

解答 解：烴燃燒是二氧化碳為$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，水為$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，
它的相對分子質量是氫氣的14倍，則相對分子質量為28，
2.8g烴的物質的量為$\frac{2.8g}{28g/mol}$=0.1mol，
可知1mol烴含有2molC，4molH，分子式為C2H4，結構簡式為CH2=CH2，
故答案為：C2H4；CH2=CH2．

點評 本題考查有機物分子式確定，比較基礎，注意理解掌握燃燒法利用原子守恒確定有機物分子式．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．離子反應是中學化學中重要的反應類型，回答下列問題：
（1）在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有③（填編號）．
①單質 ②氧化物 ③化合物  ④鹽
（2）可用如圖示的方法表示不同反應類型之間的關系．如分解反應和氧化還原反應可表示為圖1．請在下面的方框中如圖2畫出離子反應、置換反應和氧化還原反應三者之間的關系．

（3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H +、NH +4、Mg 2+、Ba2+、Al 3+、I -、NO -3、CO 2-3、SO 2-4、AlO -2，取該溶液進行以下實驗：
①取pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性．排除CO32-、AlO2-離子存在．
②取出部分溶液，加入少量CCl 4及數滴新制氯水，經振蕩后CCl 4呈紫紅色，可以排除NO3- 存在．
③另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在反應過程中均無沉淀產生，則可排除Mg2+、Al3+的存在．
④取部分上述堿性溶液加Na 2CO3溶液，有白色沉淀生成，證明Ba2+存在，又排除SO42-存在．
⑤根據上述實驗事實還不能確定是否存在的離子是NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)上常利用含硫廢水生產Na2S2O3•5H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程．

燒瓶C中發(fā)生反應如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）　　   （Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）　　　　　　　　　   （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）　　　　　　　　      （Ⅲ）
（1）裝置A中發(fā)生的化學反應方程式為Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c
a．蒸餾水　　b．飽和Na2SO3溶液　　c．飽和NaHSO3溶液　 d．飽和NaHCO3溶液
實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．
（4）已知反應（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現象是溶液變澄清（或混濁消失），裝置E的作用為吸收SO2防止污染空氣
（5）反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質．利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現象和結論：取少量產品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過濾后取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現白色沉淀則說明含有Na2SO4雜質．
已知：Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．氨的合成是重要的一項化工生產．已知合成氨有關能量變化的圖象如圖1．

（1）反應 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92KJ/mol；
（2）化學反應可視為舊健斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）出的能量．現提供以下化學鍵的鍵能（kJ•mol-1）：H-H：436，N≡N：946，則N-H的鍵能是
391kJ•mol-1；
（3）在一定條件下按圖2實線I進行，改變某條件按圖2虛線II進行，則該條件可能是加入催化劑；
（4）在一個密閉容器中加入1molN2、3mol H2，一定條件下充分反應，其熱效應始終小于92kJ，請說明原因可逆反應不能完全轉化；
（5）在一個密閉容器中加入amolN2、bmol H2，達到平衡時n（N2）：n（H2）=1：3，則a：b=1：3．
（6）在一個5L密閉容器中加入8molN2、22mol H2，2min內v（N2）=0.2mol•L-1•min-1，5min后達化學平衡，維持溫度不變平衡時壓強是反應前的11/15.2min和平衡時n（NH3）分別是4mol和8mol．（寫出此結果的計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列表示物質結構的化學用語或模型圖正確的是（　�。�
A．H2O的結構式：H-O-HB．乙烯的結構簡式為CH2CH2
C．CO2的比例模型：D．丙烯的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某原子的原子結構示意圖為，下列說法正確的是（　　）
A．該原子位于第三周期，ⅤA族B．該原子位于第五周期，ⅢB族
C．該原子位于第三周期，ⅤB族D．該原子位于第五周期，ⅢA族

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．《茉莉花》是一首膾炙人口的江蘇民歌．茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成．一種合成路線如下：

（1）C的結構簡式為．
（2）寫出反應③的化學方程式：．
（3）上述反應中屬于取代反應的有③④⑤（填寫對應反應序號）．
（4）以為原料經過三步反應合成，無機原料任選，寫出反應的化學方程式：
①+H2$→_{△}^{催化劑}$
②+NaOH$→_{△}^{乙醇}$+NaCl+H2O
③+Cl2→．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．過渡金屬元素鐵、鈷、鎳性質相近，通常稱為鐵系元素（鐵磁性物質）．
（1）活性Ni催化劑使用長久后會部分轉化為Ni2O3而降低催化效率．一種Ni再生的方法是：先用CO將含有Ni和Ni2O3的催化劑還原得到粗鎳；再在一定溫度下使粗鎳中的Ni與CO結合成Ni（CO）4；最后在180℃的溫度下使Ni（CO）4重新分解產生活性Ni．
①若某鎳離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d7，則該鎳離子中Ni元素的化合價為+3．
②Ni（CO）4是一種無色液體，沸點為42.1℃，熔點為-19.3℃．Ni（CO）4的晶體類型是分子晶體．請寫出一種由第2周期主族元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式．
（2）如圖為三種不同晶體的晶胞結構圖：

①圖I為γ-Fe結構中每個鐵原子周圍距離最近且相等的鐵原子數目為12．
②圖II是元素Ni的一種碲（Te）化物晶體的晶胞結構，則該化合物的化學式為NiTe2．
③圖III是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結構示意圖．該合金儲氫后，含1mol La的合金可吸附H2的數目為3mol或3NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．20mL濃度為0.05mol/L的含Mn+離子的溶液，恰好把15mL濃度為0.1mol/L的含S2+溶液中的S2-離子全部沉淀，則n值是（　　）
A．4B．3C．2D．1

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