10．某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說法正確的是（　�。�
A．該原子位于第三周期，ⅤA族B．該原子位于第五周期，ⅢB族
C．該原子位于第三周期，ⅤB族D．該原子位于第五周期，ⅢA族

分析 主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)，據(jù)此判斷．

解答 解：由3個電子層，處于第三周期，最外層電子數(shù)為5，處于ⅤA族，故該元素處于第三周期第ⅤA族，故選A．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)位置關(guān)系，比較基礎(chǔ)，旨在考查學生對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．a點對應(yīng)的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-
B．b點對應(yīng)的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3-、F-
C．c點對應(yīng)的溶液中：Na+、S2-、SO42-、Cl-
D．d點對應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、I-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某溫度時，在1.0L密閉容器內(nèi)加入 2.0mo1SO2和1.0mo1O2，發(fā)生反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
請回答：
（1）反應(yīng)進行2min后，測得SO2為1.4mol，則2min內(nèi)v（SO3）=0.3mol/（L•min）．
（2）若升高溫度能使化學平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（3）反應(yīng)進行8min后達平衡，測得c（SO3）=8c（O2），則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率是80%．
（4）該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式為K=$\frac{c{\;}^{2}（SO{\;}_{3}）}{c{\;}^{2}（SO{\;}_{2}）•c（O{\;}_{2}）}$，在該溫度下K的數(shù)值是80．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．鈉和鉀是活潑的堿金屬元素，鈉和鉀及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛應(yīng)用．
（1）將0.01mol下列物質(zhì)①Na2O2②Na2O�、跱a2CO3④NaCl分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（溶液體積變化忽略不計）①=②＞③＞④；
（2）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學方程式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．該電池放電時其負極的電極反應(yīng)式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2；
（3）現(xiàn)有一Na2CO3和NaHCO3的混合物樣品，取ag該混合物充分加熱，減重bg，則該混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{62a-168b}{62a}$；
（4）鈉-鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液．5.05g鈉-鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣．則該溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度是0.75（mol/L）（忽略溶液體積變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某烴2.8g，在氧氣中燃燒生成4.48L（標準狀況）二氧化碳，3.6g水，它的相對分子質(zhì)量是氫氣的14倍，求此烴的化學式C2H4，寫出它的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．煤和石油是人類使用的主要能源，同時也是重要的化工原料．下圖所示為煤和石油綜合利用的部分途徑，回答下列問題．

（1）石油的催化重整指石油中的鏈烴可以在催化劑催化下改變分子結(jié)構(gòu)，由鏈烴變成芳香烴．下列變化中屬于物理變化的是A．
A．石油的分餾    B．石油的裂解    C．石油的催化重整   D．煤的干餾
（2）以下各物質(zhì)是直餾汽油、裂化汽油、醇類及酚類中的成分，根據(jù)所給結(jié)構(gòu)寫出名稱或根據(jù)名稱寫出結(jié)構(gòu)簡式．
①2，4-二甲基已烷
②3-甲基-1-丁烯
③2-甲基-1-丁醇
④鄰甲基苯酚
（3）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：
①由丙烯合成聚丙烯樹脂：nCH2=CHCH3
②由甲苯制取TNT（三硝基甲苯）：+3HO-NO2+3H2O
③工業(yè)上由乙炔制取氯乙烯：CH≡CH+HClCH2=CHCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在鋼鐵表面進行烤藍（藍色物質(zhì)為Fe3O4，也可表示為FeFe2O4）的原理如下：
①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②Na2FeO2+NaNO2+H2O═Na2Fe2O4+NH3↑+NaOH（未配平）
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH
下列說法中不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)②配平后，H2O的化學計量數(shù)為5
B．Fe3O4既可看作是氧化物，又可看作是亞鐵鹽
C．反應(yīng)③中，Na2Fe2O4是氧化劑，Na2FeO2是還原劑
D．堿性條件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式表達正確的是（　�。�
A．Ca（HCO3）2溶液與足量鹽酸混合：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2CO2↑+2H2O
B．Na2CO3溶液中通入CO2氣體：CO${\;}_{3}^{2-}$+CO2+H2O═2HCO${\;}_{3}^{-}$
C．實驗室用NH4Cl固體與Ca（OH）2固體混合制NH3：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D．將SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO${\;}_{3}^{2-}$+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用乙醇為原料制取乙二醇，可行的反應(yīng)途徑是（　�。�
A．氧化反應(yīng)→加成反應(yīng)→水解反應(yīng)B．取代反應(yīng)→水解反應(yīng)→加成反應(yīng)
C．消去反應(yīng)→酯化反應(yīng)→水解反應(yīng)D．消去反應(yīng)→加成反應(yīng)→水解反應(yīng)

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