【題目】50 mLH2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉,假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)之間的關(guān)系如圖所示,且每一段只對(duì)應(yīng)一個(gè)反應(yīng)。下列說法正確的是(

A. 開始時(shí)產(chǎn)生的氣體為H2

B. AB段發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)

C. 參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2=5.6 g

D. 所用混合溶液中cHNO3=0.5 molL1

【答案】C

【解析】

已知氧化性:NO3-Fe3+H+,OA段發(fā)生:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2OAB段發(fā)生:Fe+2Fe3+═3Fe2+,B以后發(fā)生:Fe+2H+=Fe2++H2,據(jù)此答題。

A.開始時(shí)產(chǎn)生的氣體為NO,故A錯(cuò)誤;

B.AB段發(fā)生:Fe+2Fe3+═3Fe2+,為化合反應(yīng),故B錯(cuò)誤;

C.最終生成Fe2+,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等可知3×nNO+2×nH2=2nFe),即3×0.05mol+2×=2nFe),nFe=0.1mol,質(zhì)量為5.6g,故C正確;

D.nNO==0.05mol,則所用混合溶液中cHNO3==1mol/L,故D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,現(xiàn)向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液,得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示(假設(shè)滴加過程中無氣體產(chǎn)生)。下列說法正確的是

A. b點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span> c(Na)>c(SO42—)>c(NH4+)>c(H)>c(OH)

B. 圖中bc、d 三點(diǎn)溶液中水的電離程度最大的是c點(diǎn)

C. b點(diǎn)后滴加NaOH溶液過程中,NH3·H2O的電離程度逐漸減小

D. pH=7時(shí),溶液中c(H)+c(Na)+c(NH4+)=c(SO42—)+c(OH)

【答案】C

【解析】

試題Ab點(diǎn)表示NH4HSO4溶液與NaOH溶液恰好反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸銨,溶液顯酸性,離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>c(Na+)=c(SO)c(NH)c(H+)c(OH-),故A錯(cuò)誤;B.圖中b點(diǎn)硫酸銨水解,促進(jìn)水的電離、c點(diǎn)顯中性,生成了部分NH3·H2O,抑制了水的電離、d點(diǎn)氫氧化鈉過量,抑制水的電離,三點(diǎn)溶液中水的電離程度最大的是a點(diǎn),故B錯(cuò)誤;Cb點(diǎn)后滴加NaOH溶液過程中,NH3·H2O的濃度逐漸增大,電離程度逐漸減小,故C正確;DpH=7時(shí),溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)+c(NH)=2c(SO)+c(OH-),故D錯(cuò)誤;故選C。

考點(diǎn):考查了弱電解質(zhì)的電離平衡、離子濃度的大小比較的相關(guān)知識(shí)。

型】單選題
結(jié)束】
20

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.Na2SO3溶液加水稀釋后,pH和KW均減小

B.0.1molL﹣1Na2CO3溶液中:cOH=cH++cHCO3+2cH2CO3

C.濃度分別為0.2molL﹣1和0.1molL﹣1的CH3COOH溶液中,cH+之比等于2:1

D.室溫下,PH=12的氨水與PH=2的H2SO4溶液等體積混合后,溶液呈酸性

【答案】B

【解析】

試題A、由于KW只受溫度的影響,故加水稀釋時(shí),溶液的pH變小,但Kw不變,故A錯(cuò)誤;B、Na2CO3溶液中所有H+和OH均全部來自于水,故根據(jù)質(zhì)子守恒可有:cOH=cH++cHCO3+2cH2CO3,故B正確;C、在相同溫度下,將0.2mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋至原體積的2倍,則濃度變?yōu)樵瓉頋舛鹊?/span>,所以稀釋后濃度為0.1mol/L,因稀釋過程中醋酸電離平衡正向移動(dòng),因此0.1mol/L溶液中cH+大于原溶液中cH+,因此前者與后者的cH+比值小于2:1,故C錯(cuò)誤;D、NH3H2O是弱電解質(zhì),不能完全電離,故將PH=12的氨水與PH=2的H2SO4溶液等體積混合后,氨水過量,故所得的溶液為硫酸銨和過量的氨水的混合溶液,溶液顯堿性,故D錯(cuò)誤.故選B

考點(diǎn):鹽類水解的應(yīng)用;鹽類水解的原理;離子濃度大小的比較

型】單選題
結(jié)束】
21

【題目】有機(jī)物M 的結(jié)構(gòu)簡式如下:下列有關(guān)M 敘述不正確的是( )

A. M的分子式為C11H12O3

B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 一定條件下,M能生成高分子化合物

D. 能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙醇的分子式是

A.C2H6OB.CH3CH2OH

C.CH3OD.C2H6O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某元素的同位素X,它的氯化物XCl2 0.95g溶于水制成溶液后,加入1mol/LAgNO3溶液20mL,恰好完全反應(yīng).若這種同位素原子的原子核內(nèi)有12個(gè)中子,回答:

1Z的值為__________、A的值為__________

2X元素在周期表中的位置為______________

3)把X的單質(zhì)放入鹽酸中,寫出反應(yīng)的離子方程式:___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小,擴(kuò)散速度越快。如圖所示為氣體擴(kuò)散速度的實(shí)驗(yàn),兩種氣體擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是(

A. 甲是濃氨水,乙是濃硫酸

B. 甲是濃鹽酸,乙是濃氨水

C. 甲是濃氨水,乙是濃鹽酸

D. 甲是濃硝酸,乙是濃氨水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“低碳”在工業(yè)生產(chǎn)中意義重大,充分利用原材料,不排放或減少排放“三廢”,不同工廠聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的“低碳”生產(chǎn)方式。下面是幾家工廠利用廢氣、廢液、廢渣聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)操作②為______________________________________________________。

(2)工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為_____________________

(3)沉淀池中生成硫酸銨的化學(xué)方程式________________________________________。

(4)在實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)氨氣的方法是_________________________________

(5)副產(chǎn)品的化學(xué)式為________。該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.5 mol A元素的最高價(jià)離子被還原成中性原子時(shí),要得到6.02×1023個(gè)電子。它的單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)時(shí),放出0.02g氫氣,用去0.4gA;另一元素B的原子核外電子層數(shù)與A相同,且B元素形成的單質(zhì)是紅棕色液體。

1)寫出這兩種元素符號(hào):A________,B________

2)用符號(hào)表示A離子結(jié)構(gòu)示意圖:A________。

3)用電子式表示AB形成化合物的過程:_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液長期暴露在空氣中不會(huì)變質(zhì)的是

A.NaCl溶液B.Na2SO3溶液

C.NaOH溶液D.FeSO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰,在反應(yīng)過程中,破壞1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1molC12中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ,形成1molHCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中,正確的是

A. Q1+Q2>Q3 B. Q1+Q2>2Q3 C. Q1+Q2<2Q3 D. Q1+Q2<Q3

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