【題目】某元素的同位素X，它的氯化物XCl2 0.95g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL，恰好完全反應(yīng)．若這種同位素原子的原子核內(nèi)有12個(gè)中子，回答：

（1）Z的值為__________、A的值為__________；

（2）X元素在周期表中的位置為______________

（3）把X的單質(zhì)放入鹽酸中，寫出反應(yīng)的離子方程式：___________．

【答案】12 24 第3周期ⅡA族 Mg+2H+=Mg2++H2↑

【解析】

根據(jù)兩溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式求出氯化物的物質(zhì)的量，然后再求氯化物的摩爾質(zhì)量，根據(jù)氯化物的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，最后求出X的相對(duì)原子質(zhì)量，而原子的相對(duì)原子質(zhì)量=原子的質(zhì)量數(shù)，根據(jù)質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)，再根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推出在周期表中的位置。

由題意可知，XCl2溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成AgCl沉淀和X（NO3）2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為XCl2+2AgNO3═2AgCl↓+X（NO3）2，20mL 1mol/L的AgNO3溶液中n(AgNO3)為0.02mol，由方程式可知n(XCl2)為0.01mol，則XCl2的摩爾質(zhì)量為=95g/mol，所以X的相對(duì)原子質(zhì)量=95-35.5×2=24，即X的質(zhì)量數(shù)為24，由質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)=24-12=12，故X為Mg，故答案為：12；24；

（2）Mg元素位于第三周期ⅡA族，故答案為：第三周期ⅡA族；

（3）鎂是活潑金屬，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑，故答案為：Mg+2H+=Mg2++H2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【題目】一定溫度下，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

B. N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變

C. N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍

D. 單位時(shí)間里每增加lmolN2，同時(shí)增加3molH2

【答案】B

【解析】N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；A．平衡時(shí)各物質(zhì)的分子數(shù)之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故c(N2)﹕c(H2)﹕c(NH3)=1﹕3﹕2不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯(cuò)誤；B．N2，H2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C．平衡時(shí)反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量關(guān)系取決于反應(yīng)起始物質(zhì)的量以及轉(zhuǎn)化的程度，不能用來判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．單位時(shí)間內(nèi)每增加1 mol N2，同時(shí)增加3 mol H2都是向逆反應(yīng)方向，故不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故答案為B。

點(diǎn)睛：化學(xué)平衡的標(biāo)志有直接標(biāo)志和間接標(biāo)志兩大類。一．直接標(biāo)志：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，注意反應(yīng)速率的方向必須有正向和逆向。同時(shí)要注意物質(zhì)之間的比例關(guān)系，必須符合方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值。二、間接標(biāo)志：1．各物質(zhì)的濃度不變。2．各物質(zhì)的百分含量不變。3．對(duì)于氣體體積前后改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變是平衡的標(biāo)志。4．對(duì)于氣體體積前后不改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不能做標(biāo)志。5．對(duì)于恒溫恒壓條件下的反應(yīng)，氣體體積前后改變的反應(yīng)密度不變是平衡標(biāo)志。6．對(duì)于恒溫恒容下的反應(yīng)，有非氣體物質(zhì)的反應(yīng)，密度不變是平衡標(biāo)志。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】將少量NH4HCO3粉末加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，溶液溫度降低，下列判斷正確的是（ ）

A. NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. 溶液溫度降低主要是因?yàn)镹H4HCO3溶解吸熱造成的

C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D. 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O﹣Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物中所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是(　　)

A.過氧化鈉B.氫氧化鈉C.氯化鋇D.甲烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的( )

A.漂白性B.氧化性C.還原性D.酸性氧化物的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肼(N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑，生成N2和水蒸氣。已知：N2(g)+2O2(g)====N2O4(g) ΔH="+8.7" kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g) ====N2(g)+2H2O(g) ΔH="-534.0" kJ·mol-1

下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是（ ）

A. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-542.7" kJ·mol-1

B. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-1" 059.3 kJ·mol-1

C. N2H4(g)+1/2 N2O4(g) ====3/2N2(g)+2H2O(g)ΔH="-1" 076.7 kJ·mol-1

D. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-1" 076.7kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（題文）從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：

丙

分子式

C16H14O2

部分性質(zhì)

能使Br2/CCl4褪色

能在稀H2SO4中水解

（1）甲中含氧官能團(tuán)的名稱為________。

（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程(已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同)：

其中反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為________，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為_______________(注明反應(yīng)條件)。

（3）已知：RCH===CHR′RCHO＋R′CHO；2HCHOHCOOH＋CH3OH

由乙制丙的一種合成路線圖如下(A～F均為有機(jī)物，圖中Mr表示相對(duì)分子質(zhì)量)：

①下列物質(zhì)不能與C反應(yīng)的是________(選填序號(hào))。

a．金屬鈉　b．HBr　c．Na2CO3溶液　d．乙酸

②寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________________。

③丙有多種同分異構(gòu)體，寫出能同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體________。

a．苯環(huán)上連接三種不同官能團(tuán)

b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

c．能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)

d．遇FeCl3溶液顯示特征顏色

④綜上分析，丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向50 mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）之間的關(guān)系如圖所示，且每一段只對(duì)應(yīng)一個(gè)反應(yīng)。下列說法正確的是（ ）

A. 開始時(shí)產(chǎn)生的氣體為H2

B. AB段發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)

C. 參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2=5.6 g

D. 所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。

（1）T1℃時(shí)，在2L密閉容器中充入0.6molSO3，圖1表示SO3物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。

①平衡時(shí)，SO3的轉(zhuǎn)化率為______（保留一位小數(shù)）；在T1℃下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的平衡常數(shù)為____________；若其他條件不變，在8min時(shí)壓縮容器的體積至1L，則n(SO3)的變化曲線為_______（填字母）。

②下表為不同溫度(T)下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：

T/℃

T2

T3

K

20.5

4.68

由此推知，其他條件相同，在T1、T2、T3三種不同溫度下，反應(yīng)從開始至達(dá)到平衡時(shí)所需要的時(shí)間最長(zhǎng)的是 _____________。（填“T1”、“T2”或“T3”）

（2）在體系恒壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，原料氣中SO2和O2的物質(zhì)的量之比（k）不同時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度（t）的關(guān)系如圖2所示：圖中k1、k2、k3的大小順序?yàn)?/span>____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如圖所示：

下列說法不正確的是

A. 酸溶過程使用的酸也可以是硝酸，且過量

B. 為了防止污染，焙燒過程中產(chǎn)生的SO2要回收利用

C. 通氯氣的目的是氧化Fe2＋

D. 由FeCl3·6H2O制取無水FeCl3需要在氯化氫的氣流中加熱

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同步練習(xí)冊(cè)答案