19．表中“實驗操作”與“預(yù)期現(xiàn)象”對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
選項實驗操作預(yù)期現(xiàn)象
A向AlCl3溶液中滴入過量的氨水先有白色沉淀，后沉淀消失
B向AgCl濁液中滴入KI溶液，振蕩白色渾濁逐漸轉(zhuǎn)化為黑色沉淀
C向Ca（ClO）2溶液中通入CO2，再滴入少量品紅溶液出現(xiàn)渾濁，滴入的品紅變無色
D向BaCl2溶液中先通入SO2，再通入NO2先有白色沉淀，后沉淀消失
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氫氧化鋁不溶于弱堿；
B．AgI是黃色沉淀；
C．次氯酸鈣溶液與二氧化碳反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸；
D．通入二氧化氮，生成具有強氧化性的硝酸，溶液最終生成硫酸鈣沉淀．

解答 解：A．氨水和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不溶于弱堿，最終沉淀不溶解，故A錯誤；
B．AgCl的溶度積大于AgI，向新生成的AgC1濁液中滴入KI溶液，振蕩可生成AgI黃色沉淀，故B錯誤；
C．次氯酸鈣溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和具有漂白性的次氯酸，加入品紅褪色，故C正確；
D．通入二氧化氮，生成具有強氧化性的硝酸，溶液最終生成硫酸鋇沉淀，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、難溶電解質(zhì)的溶解平衡等問題，側(cè)重于學生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中不正確的是（　　）
A．在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應(yīng)為：2CaCO3=2SO2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO2+2CaSO4
B．C02通入水玻璃可以得到硅酸沉淀
C．硅主要以單質(zhì)、氧化物、硅酸鹽的形式存在于自然界中
D．氫氟酸能夠雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶來盛裝氫氟酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．實驗室用固體氯化鈉配制500mL 0.2mol•L-1的NaCl溶液，下列儀器用不到的是（　　）
A．500 mL容量瓶B．膠頭滴管C．分液漏斗D．燒杯

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．下列短周期元素的原子序數(shù)大小順序為C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族．A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子分子．試回答下列問題：
（1）寫出五種元素的元素符號：ANa、BO、CS、DN、EH．
（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：．
（3）同時含有A、B、C、E四種元素的兩種常見化合物之間可以發(fā)生化學反應(yīng)，那發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+H+=H2O+SO2↑．
（4）D單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N．
（5）A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于離子（填離子或共價）化合物，存在的化學鍵是離子鍵和共價鍵鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．在硫酸鋇沉淀中加入濃碳酸鈉溶液充分攪拌后，取沉淀（洗凈）放入鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，說明Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
B．測得Na2CO3溶液的pH大于同濃度的Na2SO3溶液，說明非金屬性C＜S
C．用激光筆分別照射蛋清溶液和葡萄糖溶液，能產(chǎn)生光亮“通路”的是蛋清溶液
D．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱片刻再加入適量銀氨溶液，水浴加熱后沒有銀鏡生成，說明淀粉沒有水解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：2NO（g）+2CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+2CO2（g）△H=-373.4kJ/mol-1，若反應(yīng)在恒容的密閉容器中達到平衡狀態(tài)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．其它條件不變，加入催化劑，△H變大
B．及時除去二氧化碳，能使NO完全轉(zhuǎn)化
C．充入氦氣使體系壓強增大，可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
D．若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．標準狀況下，將a L H2和Cl2的混合氣體點燃，充分反應(yīng)后，將混合氣體通入含b mol NaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，測得反應(yīng)后溶液中含Cl-、ClO-、ClO，且三者物質(zhì)的量之比為8：1：1，則原混合氣體中H2的物質(zhì)的量為（$\frac{a}{22.4}$-$\frac{2}$）mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
①棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺     
②Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深    
③氯水宜保存在低溫、避光條件下    
④SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣．
A．①②B．②③④C．①③D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列說法正確的是（　　）
A．硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程在接觸室中運用熱交換技術(shù)可充分利用能源
B．聯(lián)合制堿法生產(chǎn)純堿時，先通入二氧化碳，再通入氨氣
C．氯堿工業(yè)是以利用電解食鹽水生產(chǎn)氯氣、氫氣和氫氧化鈉為基礎(chǔ)的工業(yè)體系
D．合成氨工業(yè)匯總，加入催化劑可提高氫氣的轉(zhuǎn)化率

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