【題目】HR是一元酸。室溫時(shí),用0.250 mo·L-1NaOH 溶液滴定25.0 mLHR溶液時(shí),溶液的pH 變化情況如圖所示。其中,b 點(diǎn)表示兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。下列敘述正確的是
A. HR 的電離常數(shù)Ka=5×10-6
B. 圖中X<7
C. a 點(diǎn)溶液中粒子濃度大小關(guān)系是:c(Na+)>c(R-)>c(HR)>c(H+)>c(OH-)
D. b 點(diǎn)溶液中粒子濃度大小關(guān)系是:c(Na+)>c(OH-)>c(R-)>c(H+)
【答案】A
【解析】HR是一元酸,b點(diǎn)加入20mLNaOH溶液時(shí)NaOH與HR恰好完全反應(yīng),反應(yīng)的方程式為NaOH+HR=NaR+H2O,則0.250mol/L20mL=c(HR)總25.0mL,解得c(HR)總=0.2mol/L。A,HR的電離方程式為HRH++R-,由圖像可知0.2mol/LHR溶液的pH=3,c(H+)=c(R-)=110-3mol/L,c(HR)=0.2mol/L-110-3mol/L0.2mol/L,HR的電離常數(shù)Ka===510-6,A項(xiàng)正確;B,b點(diǎn)NaOH與HR恰好完全反應(yīng)得到NaR溶液,NaR屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,由于R-的水解NaR溶液呈堿性,b點(diǎn)溶液的pH值X7,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C,a點(diǎn)加入10mLNaOH溶液,NaOH溶液與HR充分反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量濃度的NaR和HR的混合溶液,溶液中既存在HR的電離平衡(HRH++R-)又存在NaR的水解平衡(R-+H2OHR+OH-),由于pH=4.7溶液呈酸性,HR的電離程度大于R-的水解程度,溶液中粒子濃度大小關(guān)系是:c(R-)c(Na+)c(HR)c(H+)c(OH-),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D,b點(diǎn)NaOH與HR恰好完全反應(yīng)得到NaR溶液,由于R-的水解溶液呈堿性,但水解程度是微弱的,溶液中粒子濃度大小關(guān)系是:c(Na+)c(R-)c(OH-)c(H+),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可以利用NO2的平衡氣體遇熱顏色加深、遇冷顏色變淺來指示放熱過程和吸熱過程。
①按圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好。
②向甲燒杯的水中投入一定量的CaO固體,此燒杯中的NO2平衡混合氣體的紅棕色變深;向乙燒杯中加入NH4NO3晶體,此時(shí)燒杯中NO2平衡混合氣體顏色變淺。
回答下列問題:
(1)CaO與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________,該反應(yīng)為________(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”),CaO與H2O的總能量________(填“高于”或“低于”)Ca(OH)2的能量。
(2)NH4NO3晶體溶于水后,水的溫度________(填“升高”或“降低”)。NH4NO3溶于水________(填“是”或“不是”)吸熱反應(yīng)。
(3)查閱資料知,NO2的平衡氣體中存在的可逆反應(yīng)為2NO2(g)N2O4(g),已知NO2為紅棕色,N2O4為無色,結(jié)合實(shí)驗(yàn)知,當(dāng)溫度升高時(shí),原平衡________(填“未被破壞”或“發(fā)生移動(dòng)”),此時(shí)反應(yīng)速率________(填“增大”“減小”或“無變化”);旌蠚怏w的顏色不再改變________(填“能”或“不能”)證明反應(yīng)已達(dá)平衡。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的物質(zhì)的量濃度之比( )
A.5:2
B.3:1
C.15:2
D.1:3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素A、B、C、D 原子序數(shù)依次增大且最外層電子數(shù)之和為17。B、D 同主族,短周期中C原子半徑最大,B最外層電子數(shù)是次外層的3倍。下列推斷不正確的是
A. 元素B、C、D 形成的化合物的水溶液呈中性
B. 元素B、C 形成的化合物中可能既含有離子鍵又含共價(jià)鍵
C. 離子半徑從大到小的順序?yàn)?/span>D>B>C
D. 元素B 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比D 的強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】膠體與溶液最本質(zhì)的區(qū)別是( )
A.是否有丁達(dá)爾效應(yīng)B.溶質(zhì)顆粒直徑的大小C.是否有沉淀D.是否能凈水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于同分異構(gòu)體的敘述正確的是
A. 相對(duì)分子質(zhì)量相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體
B. 化學(xué)式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體
C. 同分異構(gòu)體之間由于分子組成相同,所以它們的性質(zhì)相同
D. 只有少數(shù)的有機(jī)物之間存在同分異構(gòu)現(xiàn)象
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A.離子化合物中不可能含共價(jià)鍵
B.活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)能形成離子鍵
C.由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物
D.共價(jià)化合物不可能含有離子鍵,熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知咖啡酸的結(jié)構(gòu)如右圖所示。關(guān)于咖啡酸的描述正確的是
A. 與咖啡酸的官能團(tuán)完全相同(不含咖啡酸),且苯環(huán)上只有3個(gè)取代基的同分異構(gòu)體(不包括順反異構(gòu))有11種
B. 咖啡酸的分子式為C9H6O4
C. 咖啡酸與互為同系物
D. 1mol 咖啡酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生3mol 氣體
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