【題目】已知H+ +OH- ====H2O生成1 mol H2O放出熱量57.3 kJ,下列反應中能放出57.3 kJ熱量的是( )

A.1 molH2SO4與足量NaOH溶液反應

B.稀鹽酸與氨水反應生成1 mol H2O

C.稀鹽酸與稀Ba(OH)2溶液反應生成1 mol

D.NaOH95%濃硫酸反應生成1 mol

【答案】C

【解析】C。A放出熱量應為2 mol×57.3 kJ/mol;B放出熱量(即中和熱)應略小于57.3 kJ,因弱酸、弱堿在水中電離要吸收一部分熱量,故多數(shù)強酸與弱堿,弱酸與強堿的中和反應熱值小于57.3 kJ。酸與堿的濃度不能太大,否則中和熱數(shù)值會偏大,故D錯。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用VSEPR模型預測下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu),其中正確的是 (   )

A. H2O與BeCl2為角形(V形) B. CS2與SO2為直線形

C. SO3與CO為平面三角形 D. BF3與PCl3為三角錐形

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是有關鈉與水反應及產(chǎn)物檢驗的實驗裝置。實驗開始時先向管內(nèi)加入滴有酚酞試液的水,使水位達到B端管口,然后迅速塞緊橡膠塞并拔掉大頭針,此時Na掉入水中;卮鹣铝袉栴}:

(1)鈉與水反應的化學方程式為_____________。

(2)鈉與水反應的現(xiàn)象有很多,不同的現(xiàn)象證明不同的性質(zhì)。

①能證明鈉的密度比水小的現(xiàn)象是_________。

②能證明鈉的熔點低的現(xiàn)象是_________

③能證明有氫氧化鈉生成的現(xiàn)象是__________。

④能證明有氣體產(chǎn)生的現(xiàn)象是A端液面________(上升”“下降不變,下同)B端液面________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學將反應“AsO43+2I+2H AsO33+I2+H2O”設計成的原電池裝置,其中C1、C2均為碳棒。甲組向圖燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸;乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40% NaOH溶液。

 

下列敘述中正確的是

A. 甲組操作時,電流表(A)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

B. 甲組操作時,溶液顏色變淺

C. 乙組操作時,C2作正極

D. 乙組操作時,C1上發(fā)生的電極反應為I2+2e=2I

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】疊氮化鈉(NaN3)固體易溶于水,微溶于乙醇,不溶于乙醚,是汽車安全氣囊中的主要成分,能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體將氣囊鼓起。工業(yè)級NaN3的制備分兩步進行,反應的化學方程式如下:

i. 2Na +2NH32NaNH2+ H2 ii. NaNH2+ N2ONaN3+H2O

實驗室利用如下裝置模擬工業(yè)級NaN3的制備。

(1)裝置A用于制取NH3,右圖裝置I為氣體發(fā)生裝置。若選用裝置I,則發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________;若選用裝置,則試劑X___________(填試劑名稱),儀器a的名稱是___________。

(2)裝置B的作用是_______________________________________________________

(3)加熱前需要先往裝置C中通一段時間NH3的目的是______________________________。

(4)當觀察到裝置C中熔融鈉單質(zhì)的銀白色光澤全部消失時,停止通氨氣,開始通入N2O。裝置C中的Y___________(填字母)。

A.冷水浴 B.熱水浴 C油浴

(5)該實驗裝置的缺陷是_________________________________(任寫一點)。

(6)反應完全結(jié)束后,取出裝置C中的混合物先后經(jīng)加水、加乙醇、過濾、洗滌、干燥等操作得到NaN3固體,其中洗滌操作可用乙醚洗滌NaN3固體的原因___________。

(7)實驗室用滴定法測定疊氮化鈉產(chǎn)品中NaN3的質(zhì)量分數(shù):

操作方法:取2.500g產(chǎn)品配制成500.0mL溶液。取25.00mL溶液置于錐形瓶中,加入25.00mL0.1010mol·L1(NH4)Ce(NO3)6溶液。充分反應后,稍稀釋,加入4mL濃硫酸,滴入鄰菲羅啉指示液,用0.0500mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4+,消耗(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液的體積為14.80mL。

測定過程發(fā)生反應的方程式為:

2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2

Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。

產(chǎn)品中NaN3的質(zhì)量分數(shù)為___________%(保留1位小數(shù))。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃時,配制一組cH2C2O4+ cHC2O4-+ cC2O42-="0.100" mol·L-1H2C2O4NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如右圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系一定正確的是

A. pH=2.5的溶液中:cH2C2O4+ cC2O42-> cHC2O4-

B. cNa+="0.100" mol·L-1的溶液中:cH++cH2C2O4=cOH-+ cC2O42-

C. cHC2O4-= cC2O42-)的溶液中:cNa+>0.100 mol·L-1+ cHC2O4-

D. pH=7的溶液中:cNa+>2cC2O42-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于苯乙烯()有下列敘述:能使酸性KMnO4溶液褪色;能使溴的四氯化碳溶液褪色;可溶于水;可溶于苯中;能與濃硝酸發(fā)生取代反應;所有的原子可能共平面。其中正確的是( )

A. ①②③④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. 全部正確

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為以Pt為電極的氫氧燃料電池的工作原理示意圖,稀H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液。下列有關說法不正確的是

A. a極為負極,電子由a極經(jīng)外電路流向b

B. a極的電極反應式:H2-2e===2H

C. 電池工作一段時間后,裝置中c(H2SO4)增大

D. 若將H2改為CH4,消耗等物質(zhì)的量的CH4時,O2的用量增多

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、YZ起始濃度分別為C1、C2、C3(均不為0),平衡時,XY、Z的濃度分別為0.1mol·L-1,0.3 mol·L-1,0.08 mol·L-1,則下列判斷不合理的是

A. C1∶C2=1∶3 B. 平衡時,YZ的生成速率之比為3∶2

C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D. C1的取值范圍為0C10.14 mol·L-1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案