Question

【題目】某同學為制取乙酸乙酯，在試管a中加入3ml乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2ml濃硫酸和2ml乙酸，按下圖所示連接好裝置進行實驗。請回答：

(1)試管b中盛放的溶液是_________________；

(2)實驗完成后，試管b的頁面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生。若分離該液體混合物需要用到的玻璃儀器是______；

(3)乙醇和乙酸反應生成乙酸乙酯的反應類型是___________；

(4)在制取乙酸乙酯中，有關濃硫酸的作用說法錯誤的是_______________；

A.催化劑 B.吸水劑 C.脫水劑 D.提高反應速率

(5)試管b中溶液的作用是_______________；

(6)乙酸在酯化反應中斷鍵方式是在的__________處。

Answer 1

【答案】Na2CO3 分液漏斗 取代反應 C 吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯在水中的溶解度 b

【解析】

(1)制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯；

(2)根據(jù)b中的液體混合物分層，用分液法分離；

(3)乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯和水；

(4)乙酸與乙醇需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動；

(5)乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉，乙醇與水混溶，乙酸能被碳酸鈉吸收；

(6)發(fā)生酯化反應時“酸脫羥基醇脫氫”。

(1)制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，所以試管b中盛放的是飽和碳酸鈉溶液；

(2)b中的液體混合物分層，用分液法分離，需要用到的玻璃儀器是分液漏斗；

(3)乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯和水，反應方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，反應類型是取代反應(酯化反應)；

(4)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應需濃硫酸作催化劑，加快反應速率，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，故濃硫酸的作用為催化劑，提高反應速率，吸水劑，選C；

(5)制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉，乙醇與水混溶，乙酸能被碳酸鈉吸收，所以飽和碳酸鈉溶液的作用是吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯在水中的溶解度；

(6)有機酸和醇反應生成酯時，酸脫羥基醇脫氫，酸中斷的是C—O鍵，故選b。