【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A. 氯氣溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

B. Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－

C. 酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O

D. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

【答案】D

【解析】

試題A、次氯酸是弱酸，不能拆寫(xiě)，應(yīng)寫(xiě)成HClO的形式，A錯(cuò)誤；B、多元弱酸根應(yīng)分步水解、是可逆反應(yīng)，CO32-＋H2OHCO3-＋OH-，B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)前后電荷數(shù)不等，C錯(cuò)誤；D、少量的系數(shù)定為1，HCO3-＋Ba2+＋OH-=BaCO3↓＋H2O D正確。答案選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示是探究發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)現(xiàn)開(kāi)始時(shí)U形管左端紅墨水水柱下降，一段時(shí)間后U形管左端紅墨水水柱又上升。下列說(shuō)法不正確的是

A. 兩種腐蝕負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe-2e-=Fe2+

B. 開(kāi)始時(shí)發(fā)生的是析氫腐蝕

C. 一段時(shí)間后發(fā)生的是吸氧腐蝕

D. 析氫反應(yīng)的總反應(yīng)式為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】節(jié)日期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開(kāi)。S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如下圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是(　　)

A. 其分子式為C15H18O4

B. 1 mol該物質(zhì)完全燃燒，消耗20 mol氧氣

C. 既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)

D. 既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將SO2分別通入無(wú)氧、有氧的濃度均為0.1 mol·L－1的 BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究體系中微粒間的相互作用，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)記錄

pH變化

溶液中是否產(chǎn)生沉淀

BaCl2溶液(無(wú)氧)中無(wú)白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀

Ba(NO3)2溶液(無(wú)氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀

下列說(shuō)法不正確的是

A.曲線a 所示溶液pH降低的原因：SO2 + H2OH2SO3H+ + HSO3-

B.曲線c 所示溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Ba2+ + O2 + 2SO2 + 2H2O =2BaSO4↓+ 4H+

C.與曲線a、b、c對(duì)比，可知曲線d所表示的過(guò)程中NO3-是氧化SO2的主要微粒

D.依據(jù)該實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)0.2 mol·L－1的KNO3溶液（無(wú)氧）也可以氧化SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

Ⅰ.如圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖（圖中涉及物質(zhì)均為氣態(tài)），請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______

Ⅱ.現(xiàn)有①BaCl2②水晶③金屬鋁④Na2SO4⑤冰⑥碘片六種物質(zhì)，按下列要求回答（填編號(hào)，下同）：

（1）熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是_______，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是_______，能導(dǎo)電的是______。

（2）屬于離子化合物的是________，只有離子鍵的物質(zhì)是________，屬于共價(jià)化合物的是______。

（3）①的電子式是________；⑤的結(jié)構(gòu)式是________，⑤的空間構(gòu)型是______，⑤中分子間作用力除了范德華力外，還含有______，因此而引起一些特殊的性質(zhì)，請(qǐng)舉出一種：______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來(lái)制備，工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4，其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為__________________。

(2)酸浸后，鈦主要以TOCl42-形式存在，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式_________________。

(3)甲組同學(xué)取2 mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________

丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________；

(4)＋6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3＋，反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①NO2②Al(OH)3③FeCl2④SiO2

（1）與水反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體的是___（填序號(hào)，下同），反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）光導(dǎo)纖維的主要成分是___。

（3）既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的兩性氫氧化物是___，該物質(zhì)與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為___。

（4）有人預(yù)測(cè)①與③的溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)為制取乙酸乙酯，在試管a中加入3ml乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2ml濃硫酸和2ml乙酸，按下圖所示連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：

(1)試管b中盛放的溶液是_________________；

(2)實(shí)驗(yàn)完成后，試管b的頁(yè)面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生。若分離該液體混合物需要用到的玻璃儀器是______；

(3)乙醇和乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯的反應(yīng)類(lèi)型是___________；

(4)在制取乙酸乙酯中，有關(guān)濃硫酸的作用說(shuō)法錯(cuò)誤的是_______________；

A.催化劑 B.吸水劑 C.脫水劑 D.提高反應(yīng)速率

(5)試管b中溶液的作用是_______________；

(6)乙酸在酯化反應(yīng)中斷鍵方式是在的__________處。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將0.20 mol/LKMnO4酸性溶液 0.l0L與一定量pH=3.0的草酸(HOOC-COOH)溶液混合，放出VL氣體。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.9 g HOOC-COOH含共用電子對(duì)數(shù)目為0.9NA

B.當(dāng)0.01mol KMnO4 被還原時(shí)，強(qiáng)酸提供的H+數(shù)目為 0.01NA

C.pH=3.0的草酸溶液含有H+數(shù)目為0.001NA

D.該反應(yīng)釋放 CO2分子數(shù)目為VNA/22.4

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