（5分）“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式：

______________________________________________________________

（2）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是_____________________________________________。

（3）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是_____________________。

 

（1）CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O（2分）；

（2）除去揮發(fā)出來的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度（2分）；

（3）分液（1分）；

【解析】

試題分析：（1）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以化學(xué)方程式為：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O。

（2）制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；

（3）分離乙酸乙酯時(shí)先將盛有混合物的試管充分振蕩，讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，靜置分層后取上層得乙酸乙酯，故答案為：分液。

考點(diǎn)：本題考查乙酸乙酯的制備、實(shí)驗(yàn)方案的分析。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014四川省雅安市高三第三次診斷性考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共14分）X、Y、Z、W為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大。X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體。Y是電負(fù)性最大的元素。W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8。X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半。U原子基態(tài)的外圍電子排布為3d104s1。

（1）Z基態(tài)的核外電子排布式 ，U在周期表中位置為 。

（2）在Y的氧化物OY2中，氧原子的雜化軌道類型是 。

（3）在銀氨溶液中通入W的氣態(tài)氫化物，會(huì)出現(xiàn)黑色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是 。

（4）1molX的氣態(tài)氫化物在800～900℃下催化氧化放出226.25KJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 _ 。

（5）U的含氧化合物M晶胞如右圖所示（“○”表示氧原子），則M的化學(xué)式為 ；氧原子的配位數(shù)為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014四川省下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）被譽(yù)為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點(diǎn)．下圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，

電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時(shí)，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．試回答下列問題：

（1） 寫出氫氧燃料電池工作時(shí)正極電極反應(yīng)方程式： ___________                            。

（2）如果該氫氧燃料電池每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下___________L氧氣。  

（3） 若將此燃料電池改進(jìn)為直接以甲烷和氧氣為原料進(jìn)行工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為___________________。 電池總離子反應(yīng)方程式為_______________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014四川省下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)4A(g)+5B(g)== 4C(g)+ 6D(g)在某密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L。下列論述正確的是（   ）

A．半分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率：5v(B)=6v(D) B．C的平均反應(yīng)速率是0.010 mol·L-1·s-1

C．容器中含D的物質(zhì)的量至少為0.45mol D．容器中A的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014四川省下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是（   ）

A．氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖： B．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N

C．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的氧原子： D．二氧化碳的電子式： 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014四川省資陽市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素的離子aA3+、bB+、cC2-、dD-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷正確的是

A．質(zhì)子數(shù)：d> c>b>aB．單質(zhì)的還原性: A>B>D>C

C．離子半徑：A>B>D>CD．原子半徑：B>A>C>D

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014四川省資陽市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如下圖），下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．溶液中H+向負(fù)極移動(dòng) B．電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu

C．Zn電極反應(yīng)：Zn－2e-＝Zn2+D．Cu是正極

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014四川省資陽市二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）下圖為苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，其中A為由具有支管的試管制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一個(gè)小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉。

填寫下列空白：

（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫出A中所發(fā)生有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________

（2）試管C中苯的作用是 。反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為 。

（3）反應(yīng)2～3 min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是

。

（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有（填字母）： 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014四川省眉山市高三第二次診斷性考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為減小CO2對(duì)環(huán)境的影響，在倡導(dǎo)“低碳”的同時(shí)，還需加強(qiáng)對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。已知：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49．0 kJ/mol。T1℃時(shí)，向體積為1L的恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示，且平衡時(shí)體系壓強(qiáng)為P1。下列敘述中不正確的是

A．0～3 min內(nèi)，v(CO2)正 ＝v (CH3OH)正

B．其他條件不變，若向平衡后的體系中充入1mol氦氣，體系壓強(qiáng)增大平衡將向正方向移動(dòng)

C．在T1℃時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入2molCO2和6mol H2 , 測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P2, 則 P2＜2P1

D．T2℃時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為4．2，則T2＞T1

 

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