(5分)“酒是陳的香”,就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實驗室我們也可以用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式:
______________________________________________________________
(2)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是_____________________________________________。
(3)若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應采用的實驗操作是_____________________。
(1)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O(2分);
(2)除去揮發(fā)出來的乙醇和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度(2分);
(3)分液(1分);
【解析】
試題分析:(1)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水,該反應為可逆反應,所以化學方程式為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。
(2)制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液,目的是中和揮發(fā)出來的乙酸,使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中,便于聞乙酸乙酯的香味;溶解揮發(fā)出來的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分層得到酯;
(3)分離乙酸乙酯時先將盛有混合物的試管充分振蕩,讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發(fā)出來的乙酸,使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中,溶解揮發(fā)出來的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,靜置分層后取上層得乙酸乙酯,故答案為:分液。
考點:本題考查乙酸乙酯的制備、實驗方案的分析。
科目:高中化學 來源:2013-2014四川省雅安市高三第三次診斷性考試理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
(本題共14分)X、Y、Z、W為短周期的主族元素,其原子序數(shù)依次增大。X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體。Y是電負性最大的元素。W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8。X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半。U原子基態(tài)的外圍電子排布為3d104s1。
(1)Z基態(tài)的核外電子排布式 ,U在周期表中位置為 。
(2)在Y的氧化物OY2中,氧原子的雜化軌道類型是 。
(3)在銀氨溶液中通入W的氣態(tài)氫化物,會出現(xiàn)黑色沉淀,該反應的離子方程式是 。
(4)1molX的氣態(tài)氫化物在800~900℃下催化氧化放出226.25KJ熱量。該反應的熱化學方程式為 _ 。
(5)U的含氧化合物M晶胞如右圖所示(“○”表示氧原子),則M的化學式為 ;氧原子的配位數(shù)為 。
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科目:高中化學 來源:2013-2014四川省下學期期中考試高一化學試卷(解析版) 題型:填空題
(8分)被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點.下圖為氫氧燃料電池的結構示意圖,
電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電極材料為疏松多孔石墨棒.當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時,便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流.試回答下列問題:
(1) 寫出氫氧燃料電池工作時正極電極反應方程式: ___________ 。
(2)如果該氫氧燃料電池每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,消耗標準狀況下___________L氧氣。
(3) 若將此燃料電池改進為直接以甲烷和氧氣為原料進行工作時,負極反應式為___________________。 電池總離子反應方程式為_______________________________。
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科目:高中化學 來源:2013-2014四川省下學期期中考試高一化學試卷(解析版) 題型:選擇題
反應4A(g)+5B(g)== 4C(g)+ 6D(g)在某密閉容器中進行,半分鐘后,C的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L。下列論述正確的是( )
A.半分鐘內(nèi)的平均反應速率:5v(B)=6v(D) B.C的平均反應速率是0.010 mol·L-1·s-1
C.容器中含D的物質(zhì)的量至少為0.45mol D.容器中A的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L
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科目:高中化學 來源:2013-2014四川省下學期期中考試高一化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關化學用語的表示方法中正確的是( )
A.氯元素的原子結構示意圖: B.N2的結構式:N≡N
C.原子核內(nèi)有8個中子的氧原子: D.二氧化碳的電子式:
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科目:高中化學 來源:2013-2014四川省資陽市高一下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
短周期元素的離子aA3+、bB+、cC2-、dD-具有相同的電子層結構,下列判斷正確的是
A.質(zhì)子數(shù):d> c>b>aB.單質(zhì)的還原性: A>B>D>C
C.離子半徑:A>B>D>CD.原子半徑:B>A>C>D
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科目:高中化學 來源:2013-2014四川省資陽市高一下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池(如下圖),下列有關說法錯誤的是
A.溶液中H+向負極移動 B.電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu
C.Zn電極反應:Zn-2e-=Zn2+D.Cu是正極
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科目:高中化學 來源:2013-2014四川省資陽市二下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題
(8分)下圖為苯和溴的取代反應的實驗裝置圖,其中A為由具有支管的試管制成的反應容器,在其下端開了一個小孔,塞好石棉絨,再加入少量鐵屑粉。
填寫下列空白:
(1)向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應。寫出A中所發(fā)生有機反應的化學方程式:____________________________________________________________
(2)試管C中苯的作用是 。反應開始后,觀察D和E兩試管,看到的現(xiàn)象為 。
(3)反應2~3 min后,在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是
。
(4)在上述整套裝置中,具有防倒吸作用的儀器有(填字母): 。
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科目:高中化學 來源:2013-2014四川省眉山市高三第二次診斷性考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
為減小CO2對環(huán)境的影響,在倡導“低碳”的同時,還需加強對CO2創(chuàng)新利用的研究。已知:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0 kJ/mol。T1℃時,向體積為1L的恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示,且平衡時體系壓強為P1。下列敘述中不正確的是
A.0~3 min內(nèi),v(CO2)正 =v (CH3OH)正
B.其他條件不變,若向平衡后的體系中充入1mol氦氣,體系壓強增大平衡將向正方向移動
C.在T1℃時,若起始時向容器中充入2molCO2和6mol H2 , 測得平衡時容器內(nèi)壓強為P2, 則 P2<2P1
D.T2℃時,上述反應平衡常數(shù)為4.2,則T2>T1
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