【題目】已知1~20號(hào)元素中、、、四種元素原子的質(zhì)子數(shù)大小順序?yàn)?/span>；元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；元素原子的層電子數(shù)是層電子數(shù)的一半；元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1；元素原子的層、層電子數(shù)之和等于層、層電子數(shù)之和。試推斷：

（1）元素的名稱：______，______。

（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖：______，______。

（3）實(shí)驗(yàn)室制取的單質(zhì)的化學(xué)方程式為______。

（4）若沒(méi)有“質(zhì)子數(shù)大小順序?yàn)?/span>”的限制，還可以是______元素。

【答案】氯 鈣 鋰

【解析】

A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，次外層只能是K層，A為碳元素；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，L層電子數(shù)為8，M層電子數(shù)為4，B元素為硅元素；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個(gè)，符合此條件的元素有鋰和氯，因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)B小于C，C為氯元素；D的原子核外K層、L層電子數(shù)之和為10，又等于M、N層電子數(shù)之和，D為鈣元素。根據(jù)具體元素結(jié)合題目要求解題。

(1)由上述推斷可知為氯元素，為鈣元素；

(2)6號(hào)碳元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，14號(hào)硅元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；

(3)實(shí)驗(yàn)室制取的化學(xué)方程式為；

(4)若沒(méi)有“質(zhì)子數(shù)大小順序?yàn)?/span>”的限制，還可以是鋰，因?yàn)殇嚨脑咏Y(jié)構(gòu)中次外層比最外層也多1個(gè)電子。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙為化合物，乙在常溫常壓下為無(wú)色無(wú)味的液體，元素A有可變化合價(jià)。它們之間存在如下圖的所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。由此推斷：

（1）甲的化學(xué)式為_____________，丙的化學(xué)式為______________。

（2）寫出甲和D反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________。

（3）為檢驗(yàn)化合物甲中元素的化合價(jià)，需要用到的藥品有_________________________。

A．稀硫酸 B．鹽酸 C．硫氰化鉀溶液 D．高錳酸鉀溶液

（4）為測(cè)定A和乙高溫反應(yīng)后所得固體中化合物甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取反應(yīng)后所得固體并設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)：

化合物甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸是一種常用的還原劑，某校高三化學(xué)小組探究草酸被氧化的速率問(wèn)題。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ

試劑

混合后

溶液pH

現(xiàn)象

（1h后溶液）

試管

滴管

a

4mL0.01mol·L1 KMnO4溶液，幾滴濃H2SO4

2mL0.3mol·L1H2C2O4

溶液

2

褪為無(wú)色

b

4mL0.01mol·L1KMnO4溶液，幾滴濃NaOH

7

無(wú)明顯變化

c

4mL0.01mol·L1 K2Cr2O7溶液，幾滴濃H2SO4

2

無(wú)明顯變化

d

4mL0.01mol·L1 K2Cr2O7溶液，幾滴濃NaOH

7

無(wú)明顯變化

（1）H2C2O4是二元弱酸，寫出H2C2O4溶于水的電離方程式：_____________。

（2）實(shí)驗(yàn)I試管a中KMnO4最終被還原為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為：________。

（3）瑛瑛和超超查閱資料，實(shí)驗(yàn)I試管c中H2C2O4與K2Cr2O7溶液反應(yīng)需數(shù)月時(shí)間才能完成，但加入MnO2可促進(jìn)H2C2O4與K2Cr2O7的反應(yīng)。依據(jù)此資料，吉吉和昊昊設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)證實(shí)了這一點(diǎn)。

實(shí)驗(yàn)II

實(shí)驗(yàn)III

實(shí)驗(yàn)IV

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

6 min后固體完全溶解，溶液橙色變淺，溫度不變

6 min后固體未溶解，溶液顏色無(wú)明顯變化

6 min后固體未溶解，溶液顏色無(wú)明顯變化

實(shí)驗(yàn)IV的目的是：_______________________。

（4）睿睿和萌萌對(duì)實(shí)驗(yàn)II繼續(xù)進(jìn)行探究，發(fā)現(xiàn)溶液中Cr2O72- 濃度變化如圖：

臧臧和蔡蔡認(rèn)為此變化是通過(guò)兩個(gè)過(guò)程實(shí)現(xiàn)的。

過(guò)程i．MnO2與H2C2O4反應(yīng)生成了Mn2+。

過(guò)程ii．__________________________________。

①查閱資料：溶液中Mn2+能被PbO2氧化為MnO4-。針對(duì)過(guò)程i，可采用如下方法證實(shí)：將0.0001molMnO2加入到6mL____________中，固體完全溶解；從中取出少量溶液，加入過(guò)量PbO2固體，充分反應(yīng)后靜置，觀察到_______________。

②波波和姝姝設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證實(shí)了過(guò)程ii成立，她們的實(shí)驗(yàn)方案是________。

（5）綜合以上實(shí)驗(yàn)可知，草酸發(fā)生氧化反應(yīng)的速率與__________________有關(guān)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的六種溶液的pH如表所示：

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

Na2SO4

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

7.0

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)上述六種溶液中，水的電離程度最小的是________(填化學(xué)式)。

(2)若欲增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是_____(填寫一種物質(zhì)即可)。

Ⅱ.常溫下，向100 mL 0.2 mol·L－1的氨水中逐滴加入0.2 mol·L－1的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示：

(3)根據(jù)圖象回答下列問(wèn)題。

①表示NH3·H2O濃度變化的曲線是__________(填“A”或“B”)。

②NH3·H2O的電離常數(shù)為______________。

③當(dāng)加入鹽酸體積為50 mL時(shí)，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=______ mol·L－1(用數(shù)字計(jì)算式表示)。

Ⅲ.已知：Ag＋＋SCN－=AgSCN↓(白色)。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)如下過(guò)程測(cè)定所制硝酸銀樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

(4)稱取2.000 g制備的硝酸銀樣品，加水溶解，定容到100 mL。溶液配制過(guò)程中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有________。

(5)準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液，酸化后滴入幾滴鐵銨釩[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示劑，再用0.100 mol·L－1 NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________。終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25mL，硝酸銀樣品純度為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A～H八種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，已知C元素形成的單質(zhì)有“國(guó)防金屬”的美譽(yù)，E的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)之和為2。回答下列問(wèn)題：

（1）D元素在周期表中的位置為___。

（2）B、E、F的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>__（用離子符號(hào)表示）。

（3）上述元素所形成的氣態(tài)單質(zhì)中能用于飲用水消毒的有__（填化學(xué)式）。

（4）B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中燃燒的火焰顏色為__。

（5）C元素的單質(zhì)可以在D和F形成的一種氣態(tài)化合物中燃燒，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是

①增加C的量�、趯⑷萜鞯捏w積縮小一半�、郾３煮w積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大　

④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大

A. ①②B. ①③C. ②③D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸銨[(NH4)2C2O4]為無(wú)色柱狀晶體，不穩(wěn)定，受熱易分解，可用于測(cè)定Ca2+、Mg2+的含量。

I．某同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)草酸銨的分解產(chǎn)物。

(1)實(shí)驗(yàn)證明草酸銨分解產(chǎn)物有：NH3、CO2、CO和水，其中說(shuō)明分解產(chǎn)物中有CO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__。

(2)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

Ⅱ．該同學(xué)利用草酸銨測(cè)定某品牌牛奶中鈣的含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①取100 mL牛奶，加入足量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，使牛奶中的鈣轉(zhuǎn)化成難溶的CaC2O4沉淀；

②過(guò)濾，用適量的蒸餾水洗滌沉淀表面吸附的少量(NH4)2C2O4、蛋白質(zhì)等雜質(zhì)；

③將沉淀轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加足量的稀硫酸溶液溶解CaC2O4；

④然后以0.100mol·L－1的KMnO4溶液滴定生成的H2C2O4溶液，共消耗KMnO4溶液16.00mL。

已知：H+++H2C2O4——Mn2++CO2+H2O(未配平)

(3)計(jì)算該品牌牛奶中鈣的含量(單位：g·L-1)，寫出計(jì)算過(guò)程_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大。

(1)所含鐵元素只有還原性的物質(zhì)是_________。

A．Fe B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe2O3

(2)當(dāng)人體缺鐵時(shí)，往往需要吃補(bǔ)鐵保健品。人體能夠吸收的是+2價(jià)的鐵，但是+2價(jià)的鐵很容易被氧化。

①如何檢驗(yàn)?zāi)彻腆w補(bǔ)鐵劑中鐵元素已被氧化？寫出操作過(guò)程、現(xiàn)象及結(jié)論。

答：____________________________________________________________________。

②服用維生素C，可使食物中的三價(jià)鐵離子轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵離子。由此可推知，維生素C具有________________(填化學(xué)性質(zhì))。

(3) 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑。濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：_____Fe(OH)3+_____ClO-+_________=_____FeO42-+_____Cl-+_________

(4)工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔、制造電路板。某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并獲得氯化鐵晶體，準(zhǔn)備采用下列步驟：

回答下列問(wèn)題:

①試劑a是___________，操作I用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________。

②濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì)，它們轉(zhuǎn)化為溶液W的離子方程式為___________。

③上述流程中操作III包括________________、________________、過(guò)濾、洗滌。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是

A.乙烯與氫氣反應(yīng)生成乙烷B.乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉

C.甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷D.乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯

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同步練習(xí)冊(cè)答案