14．在水溶液中能量共存的一組離子是（　�。�
A．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-B．Pb2 +、Hg2 +、S2 -、SO42 -
C．NH4+、H+、S2O32-、PO43-D．ClO-、Al3 +、Br-、CO32 -

分析 A．四種離子互不反應(yīng)，所以能大量共存
B．鉛離子、汞離子與硫離子反應(yīng)；
C．氫離子與S2O32?、磷酸根離子反應(yīng)；
D．鋁離子與碳酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)．

解答 解：A．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-之間互不反應(yīng)，在溶液中能大量共存，故A正確；
B．Pb2+、Hg2+分別與S2?反應(yīng)生成PbS、HgS沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．H+分別與S2O32?、PO43?反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Al3+與CO32?發(fā)生是雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列化合物分子，在核磁共振氫譜圖中能給出三種信號(hào)峰的是（　　）
A．CH3CH2CH3B．CH3-O-CH3C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．已知：A是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料，此物質(zhì)可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平．E是具有果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料．

（1）A的結(jié)構(gòu)式為，C的名稱為乙醛
（2）D分子中的官能團(tuán)名稱是羧基，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種驗(yàn)證D物質(zhì)存在該官能團(tuán)的方法將石蕊試液滴入D溶液中，若溶液變紅，證明該物質(zhì)中有羧基．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：
①；反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；
②2C2H5OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；
④；反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品中的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9；SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（一）綠礬的制備
（1）檢驗(yàn)制得的綠礬中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是取少量溶于水配成溶液，滴加1～2滴KSCN溶液，振蕩，若變?yōu)榧t色溶液則含有Fe3+，否則不含F(xiàn)e3+．
（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是把Fe3+還原成Fe2+，除去溶液中的Sn2+，并防止Fe2+被氧化；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+生成沉淀．
（3）操作IV的順序依次為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌．
（二）綠礬中FeSO4•7H2O含量的測(cè)定
若用容量法測(cè)定綠礬中FeSO4•7H2O的含量．滴定反應(yīng)是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
實(shí)驗(yàn)方案如下：
①稱取15.041g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容．
②量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中．
③用0.0500mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）滴定至終點(diǎn)，記錄初讀數(shù)和末讀數(shù)．
④重復(fù)操作②③1～2次或做平行實(shí)驗(yàn)1～2次．
⑤數(shù)據(jù)處理．
（4）上述實(shí)驗(yàn)方案中的步驟④是重復(fù)操作②③1～2次或做平行實(shí)驗(yàn)1～2次．
（5）潔凈的滴定管在滴定前必須進(jìn)行的操作有：
①檢驗(yàn)活塞是否漏水；②用蒸餾水洗滌2～3次，再用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次；
③向滴定管中加入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液到0刻度以上，趕走尖嘴部位的氣泡，調(diào)液面至0或0刻度線以下，初讀數(shù)．
（三）數(shù)據(jù)處理
某小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：（FeSO4•7H2O的摩爾質(zhì)量為278g/mol）
實(shí)驗(yàn)次數(shù)初讀數(shù)（mL）末讀數(shù)（mL）
10.2021.40
20.0021.00
31.6026.60
（6）上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.975（用小數(shù)表示，保留三位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．和 是同一物質(zhì)
B．1866年凱庫(kù)勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但它不能解釋的事實(shí)是鄰二溴苯只有一種．
C．某有機(jī)物化學(xué)式為C3H6O2，其核磁共振氫譜有三個(gè)峰，其強(qiáng)度比為3：2：1，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一定是CH3CH2COOH
D．在分子中一定共面的碳原子最多為9個(gè)，可能共面的碳原子最多為12個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某鏈狀有機(jī)物分子中含x個(gè)-CH3，y個(gè)-CH2-，z個(gè)，其余為氯原子．則氯原子的個(gè)數(shù)為（　�。�
A．2y+3x-xB．z+2-xC．2y+z-xD．z+2y+2-x

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某學(xué)習(xí)小組探究溴乙烷的消去反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)物．
實(shí)驗(yàn)原理：CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：組裝如圖1所示裝置，檢查裝置氣密性，向燒瓶中注入10mL溴乙烷和15mL飽和氫氧化鈉乙醇溶液，微熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．一段時(shí)間后，觀察到酸性KMnO4溶液顏色褪去．
（1）甲同學(xué)認(rèn)為酸性KMnO4溶液顏色褪去說(shuō)明溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)，生成了乙烯；而乙同學(xué)卻認(rèn)為甲同學(xué)的說(shuō)法不嚴(yán)謹(jǐn)，請(qǐng)說(shuō)明原因：乙醇易揮發(fā)，揮發(fā)出來(lái)的乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色
（2）丙同學(xué)認(rèn)為只要對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行適當(dāng)改進(jìn)，即可避免對(duì)乙烯氣體檢驗(yàn)的干擾，改進(jìn)方法：在小試管之前增加一個(gè)盛有冷水的洗氣瓶
改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置后，再次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，卻又發(fā)現(xiàn)小試管中溶液顏色褪色不明顯．該小組再次查閱資料，對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行進(jìn)一步的改進(jìn)．
資料一：溴乙烷于55℃時(shí)，在飽和氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生取代反應(yīng)的產(chǎn)物的百分比為99%，而消去反應(yīng)產(chǎn)物僅為1%．
資料二：溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)比較適宜的反應(yīng)溫度為90℃～110℃，在該范圍，溫度越高，產(chǎn)生乙烯的速率越快．
資料三：溴乙烷的沸點(diǎn)：38.2℃．
（3）結(jié)合資料一、二可知，丙同學(xué)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置后，溶液顏色褪色不明顯的原因可能是反應(yīng)溫度較低，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{55℃}{→}$CH3CH2OH+NaBr．
（4）結(jié)合資料二、三，你認(rèn)為還應(yīng)該在實(shí)驗(yàn)裝置中增加的兩種儀器是①冷凝管（或者用較長(zhǎng)的導(dǎo)氣管）．②量程為200℃溫度計(jì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　　）
A．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2 溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
B．酸性溶液中KIO3與 KI反應(yīng)生成 I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2O
C．NaHCO3 溶液與稀硫酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．如圖所示為某些有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B屬于芳香族化合物，且B不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，H是最簡(jiǎn)單的烯烴．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
GCH3COONa   B
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)類型：①水解⑥消去
（3）寫(xiě)出反應(yīng)①、④的化學(xué)方程式：
①④．

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