【題目】25℃時(shí)，改變0.l mol/ L RCOOH溶液的pH, 溶液中 RCOOH、RCOO- 的微粒分布分?jǐn)?shù) 也隨之改變，甲酸( HCOOH) 與丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示．

下列說(shuō)法正確的是

A.丙酸的酸性比甲酸強(qiáng)

B.若0.1 mol/甲酸溶液的pH=2.33.則0.0lmol/L甲酸溶液的pH=3.33

C.將0.1mol/L的HCOOH溶液與0. 1 mol/L的HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中：c( Na+ ) >c( H COO H ) >c( H COO- ) >c( OH-) >c ( H + )

D.CH3CH2COOHCH3CH2COO- +H+ lgK=-4 .88

【答案】D

【解析】

A．由圖中信息可知，相同pH時(shí)，丙酸的酸分子的分布分?jǐn)?shù)大，說(shuō)明電離程度小，故其酸性比甲酸弱，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．稀釋弱酸，電離程度增大，故0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.33，則0.01mol/L甲酸溶液的pH<3.33，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．將0.1mol/L的HCOOH溶液與0.1mol/L的HCOONa溶液等體積混合，電離過(guò)程大于水解過(guò)程，所得溶液呈酸性，即c(OH-)<c(H+)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．pH=4.88時(shí)，丙酸的酸分子的分布分?jǐn)?shù)為50%，即c(CH3CH2COOH)=c(CH3CH2COO-)，針對(duì)CH3CH2COOH)CH3CH2COO-+H+ 電離過(guò)程可知，lgK=lgc(H+)=-4.88，D選項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅，為了測(cè)定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

（1）稱(chēng)取樣品ag。

（2）將樣品溶于足量稀鹽酸中，過(guò)濾，濾液中主要含有___離子，濾渣中含有___；在溶解過(guò)濾時(shí)使用的儀器有___。

（3）往濾液中加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，寫(xiě)出該步操作中有關(guān)的離子方程式____。

（4）在第（3）步的濾液中通入足量CO2過(guò)濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱(chēng)量，質(zhì)量為bg。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（5）計(jì)算該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為___。

（6）若第（3）步中加入NaOH溶液的量不足時(shí)，會(huì)使測(cè)定的結(jié)果___(“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”，下同)。若第（4）步對(duì)沉淀的灼燒不充分時(shí)，會(huì)使測(cè)定的結(jié)果___。若第（4）步中的沉淀沒(méi)有用蒸餾水洗滌時(shí)，會(huì)使測(cè)定的結(jié)果____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把13g Zn放入足量的鹽酸中，Zn完全反應(yīng)。計(jì)算:

(1)13g Zn的物質(zhì)的量___________

(2)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量___________

(3)生成H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)___________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪?hào)為A、B、C、D、E，用小試管各盛少量多次進(jìn)行兩兩混合反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與B、A與E均可產(chǎn)生白色沉淀，其中A與B反應(yīng)所產(chǎn)生沉淀不溶于酸，A與E反應(yīng)所生成的白色沉淀可以溶于C或D；B與D、B與E產(chǎn)生沉淀；E與C、E與D反應(yīng)均可產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w；而C與D由于屬于同一類(lèi)物質(zhì)，混合時(shí)無(wú)反應(yīng)現(xiàn)象。

由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為（用化學(xué)式表示）

A________；B________；C________；D________；E________。

另外，請(qǐng)寫(xiě)出下面要求的離子方程式：

(1)A與E：

________________________________________________________。

(2)A與B：

_________________________________________________________。

(3)C與E：

__________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)光束通過(guò)Fe(OH)3膠體，可看到光亮的通路，這種現(xiàn)象叫__________________

(2)19g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－離子，求ACl2的摩爾質(zhì)量________

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得4.2g氣體A的體積是3360mL，則A可能是什么氣體________

(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15 g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2L。則：CO2和CO的體積之比是_____________

(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水(水的密度看作1g/mL)中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm－3。所得鹽酸物質(zhì)的量濃度是___________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A～I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出），且已知G為地殼中含量最多的金屬元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式A_______________；G____________________；

（2）若C→D為化合反應(yīng)，則此時(shí)的化學(xué)方程式_______________________________；

（3）寫(xiě)出E→F的化學(xué)方程式___________________________________________ ；

（4）寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式___________________________________________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳熱還原法廣泛用于合金及材料的制備�；卮鹣铝袉�(wèn)題

(1) 一種制備氮氧化鋁的反應(yīng)原理為23Al2O3+ 15C+5N2=2Al23O27N5+15CO,產(chǎn)物Al23O27N5 中氮的化合價(jià)為_____，該反應(yīng)中每生成 l mol Al23O27N5轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________ 。

(2) 真空碳熱冶鋁法包含很多反應(yīng)．其中的三個(gè)反應(yīng)如下：

Al2O3 (s) +3C(s)=Al2OC(s) +2CO(g) △H1

2Al2OC(s)+3C(s)=Al4C3(s)+2CO(g) △H2

2Al2O3(s) +9C(s)= Al4C3(s)+6CO(g) △H3

①△H3=________ ( 用△H1、△H2表示)．

②Al4C3可與足量鹽酸反應(yīng)制備簡(jiǎn)單的烴。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(3)下列是碳熱還原制錳合金的三個(gè)反應(yīng) ，CO與CO2平衡分壓比的自然對(duì)數(shù)() 與溫度的關(guān)系如圖所示(已知Kp 是用平衡分壓代替濃度計(jì)算所得的平衡常數(shù)，分壓＝總壓 × 氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

I. Mn3C(s)+4CO2(g) 3MnO(s)+ 5CO(g) Kp(I)

II. Mn(s) +CO2(g) MnO(s) +CO(g) Kp (II)

III. Mn3C(s)+CO2(g) 3Mn(s) +2CO(g) Kp(III)

①△H>O的 反應(yīng)是_________ (填“I ”“II” 或“III”)。

②1200K時(shí)在 一體積為 2L 的恒容密閉容器中有17.7gMn3C( s)和0.4molCO2 ，只發(fā)生反應(yīng)I，5min后達(dá)到平衡，此時(shí)CO的濃度為0.125mol/L，則0～5 min內(nèi) v(CO2)=_______。

③在一體積可變的密閉容器中加入一定量的Mn(s )并充入一定量的CO2(g) .只發(fā)生反應(yīng)

II，下列能說(shuō)明反應(yīng)II 達(dá)到平衡狀態(tài)的是________ (填標(biāo)號(hào))。

A. 容器的體積不再改變

B.固體的質(zhì)量不再改變

C.氣體的總質(zhì)量不再改變

④向恒容密閉容器中加入Mn3C并充入0.l molCO2, 若只發(fā)生反應(yīng)III. 則在A點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的總壓為akPa, CO2的轉(zhuǎn)化率為______; A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的Kp(III) =______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法中正確的是(　　)

硫酸　化學(xué)純CP

　　500 mL

品名：硫酸

化學(xué)式：H2SO4

相對(duì)分子質(zhì)量：98

密度：1.84 g·cm－3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

A.該硫酸可以用來(lái)干燥硫化氫氣體

B.1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生2gH2

C.配制250mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸62.5mL

D.若不小心將該硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用NaOH溶液沖洗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B. a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋+2e-= Cu

C. 無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

D. a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2＋向銅電極移動(dòng)

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