【題目】有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑,分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液,為了確定各瓶中是什么試劑,將它們?nèi)我饩幪?hào)為A、B、C、D、E,用小試管各盛少量多次進(jìn)行兩兩混合反應(yīng),反應(yīng)現(xiàn)象為:A與B、A與E均可產(chǎn)生白色沉淀,其中A與B反應(yīng)所產(chǎn)生沉淀不溶于酸,A與E反應(yīng)所生成的白色沉淀可以溶于C或D;B與D、B與E產(chǎn)生沉淀;E與C、E與D反應(yīng)均可產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w;而C與D由于屬于同一類物質(zhì),混合時(shí)無(wú)反應(yīng)現(xiàn)象。
由此,可判定各試劑瓶中所盛試劑為(用化學(xué)式表示)
A________;B________;C________;D________;E________。
另外,請(qǐng)寫出下面要求的離子方程式:
(1)A與E:
________________________________________________________。
(2)A與B:
_________________________________________________________。
(3)C與E:
__________________________________________________________。
【答案】BaCl2 AgNO3 HNO3 HCl K2CO3
【解析】
C與E、D與E產(chǎn)生氣體,五種物質(zhì)中,能與兩種物質(zhì)的產(chǎn)生氣體的只有K2CO3,則E為K2CO3,則C、D為HNO3、HCl中的物質(zhì),而D與B能產(chǎn)生沉淀,則D為HCl,能與硝酸銀產(chǎn)生AgCl沉淀,所以C為HNO3,B為AgNO3,則A為BaCl2,結(jié)合以上各物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析。
C與E、D與E產(chǎn)生氣體,五種物質(zhì)中,能與兩種物質(zhì)的產(chǎn)生氣體的只有K2CO3,則E為K2CO3,則C、D為HNO3、HCl中的物質(zhì),而D與B能產(chǎn)生沉淀,則D為HCl,能與硝酸銀產(chǎn)生AgCl沉淀,所以C為HNO3,B為AgNO3,則A為BaCl2;
故答案為:BaCl2;AgNO3;HNO3; HCl;K2CO3;
(1) A為BaCl2, E為K2CO3,二者反應(yīng)生成BaCO3,反應(yīng)的離子方程式為:Ba2++CO32-=BaCO3↓,故答案為:Ba2++CO32-=BaCO3↓;
(2)A為BaCl2, B為AgNO3,二者反應(yīng)生成AgCl,反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓,故答案為:Ag++Cl-=AgCl↓;
(3) C為HNO3,E為K2CO3, 二者反應(yīng)生成CO2,反應(yīng)的離子方程式為2H++ CO32-=CO2↑+H2O, 故答案為:2H++ CO32-=CO2↑+H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)合成氨氣,而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸,在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題:
(1)已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH =+180.5kJ·mol-1,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH =-92.4kJ·mol-1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =-483.6kJ·mol-1,寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為___________。
(2)在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表:
t/K | 298 | 398 | 498 | ...... |
K/(mol/L)2 | 4.1×106 | K1 | K2 | ...... |
完成下列問題:
①比較K1、K2的大。篕1______K2(填“>”、“=”或“<”);
②在恒溫恒壓下判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______(填序號(hào));
A.2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆) B.2v(N2) (正)=v(H2) (逆)
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D.混合氣體的密度保持不變
(3)硝酸工業(yè)的尾氣NO可用于制備NH4NO3,其工作原理如圖。
①其陰極的電極反應(yīng)式為___________。
②常溫下,1L pH=6的NH4NO3溶液中c(NH3·H2O)+c(OH-)=________mol·L-1。
(4)工業(yè)上生產(chǎn)尿素的化學(xué)方程式為:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)。在T℃,體積為4L的密閉容器中,通入6mol NH3和3mol CO2,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),c(NH3)=0.5mol·L-1,c(CO2)=0.25mol·L-1。若此時(shí)保持T℃和平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)不變,再向體積可變的容器中充入3mol NH3,則此時(shí)反應(yīng)的v正____ v逆(填“>”“<”或“=”)。再次平衡后,平衡常數(shù)為______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程合理的是( )
A. 由鋁土礦冶煉鋁:鋁土礦Al2O3AlCl3Al
B. 從海水中提取鎂:海水Mg(OH)2MgOMg
C. 由NaCl制漂白粉:飽和食鹽水Cl2漂白粉
D. 由黃鐵礦制硫酸:黃鐵礦SO2SO3H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 用加熱法可除去Na2CO3中的NaHCO3
B. Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3
C. 可用石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3溶液
D. Na2CO3和NaHCO3的水溶液均顯堿性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)在應(yīng)用非常廣泛。下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置。
(1) 儀器a的名稱為_______________。
(2) 裝置B中飽和食鹽水的作用是_________________;
(3) 寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________
(4) 裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性,為此裝置C中I、II、III處依次放入__________(填字母)。
選項(xiàng) | a | b | c |
I | 濕潤(rùn)的有色布條 | 濕潤(rùn)的有色布條 | 濕潤(rùn)的有色布條 |
II | 堿石灰 | 濃硫酸 | 無(wú)水氯化鈣 |
III | 濕潤(rùn)的有色布條 | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 |
(5) 裝置E中氫氧化鈣懸濁液的作用是___________________,同時(shí)該裝置工業(yè)上可用來(lái)制取漂白粉,請(qǐng)寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)有關(guān)性質(zhì)和特點(diǎn),回答下列問題:
(1)Ti基態(tài)原子核外電子排布式為 _____基態(tài)鋁原子核外電子云形狀有_________(填名稱)。
(2)丙烯腈(CH2=CH-CN)分子中α鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為_____,分子中碳原子軌道的雜化類型是___
(3)寫出與NH4+互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式______、_______。
(4)鈦存在兩種同素異構(gòu)體,采納六方最密堆積,采納體心立方堆積,鑒別兩種鈦晶體可以用_____法,由轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>晶體體積_____(填“膨脹”或“收縮”)。
(5)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用____________形象化描述。
(6)Cu與O元素形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞中氧原子的配位數(shù)為____,若阿伏伽德羅常數(shù)為NA,晶胞的邊長(zhǎng)為a pm,該晶體的密度為__gcm﹣3.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖為CaF2、H3BO3(層狀結(jié)構(gòu),層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵結(jié)合)、金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖,請(qǐng)回答下列問題:
(1)圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的F-數(shù)為________,圖Ⅲ中未標(biāo)號(hào)的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為________。
(2)圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外能層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是________,H3BO3晶體中B原子個(gè)數(shù)與極性鍵個(gè)數(shù)比為________。
(3)三種晶體中熔點(diǎn)最低的是________,其晶體受熱熔化時(shí),克服的微粒之間的相互作用為________________________________________________________________。
(4)結(jié)合CaF2晶體的晶胞示意圖,已知,兩個(gè)距離最近的Ca2+核間距離為a×10-8 cm,計(jì)算CaF2晶體的密度為________g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、Q、E五種元素中,X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子,Y原子的核外L層電子數(shù)是K層的兩倍,Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素,Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和,E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大,請(qǐng)回答下列問題:
(1)XZ2的分子式為__________,分子的立體構(gòu)型為__________。
(2)YZ2的電子式為__________,其分子中含有__________條鍵,__________條π鍵。
(3)Q的元素符號(hào)是__________,屬于__________區(qū),它的核外電子排布式為__________。價(jià)電子排布圖為__________,在形成化合物時(shí)它最高的化合價(jià)為__________。
(4)E的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Na2SO3溶液作為吸收液吸收SO2時(shí),吸收液pH隨n(SO32-)∶n(HSO3-)變化圖像如圖:
則以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是
A. NaHSO3溶液中c(H+)<c(OH-)
B. Na2SO3溶液中c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)>c(H+)
C. 當(dāng)吸收溶液呈中性時(shí),c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)=c(H+)
D. 當(dāng)吸收溶液呈中性時(shí),c(Na+)>c(HSO3-)+c(SO32-)
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