Question

在密閉容器中，由一定起始濃度的氙（Xe）和F₂反應(yīng)，可得到3種氟化物。各種生成物在平衡體系內(nèi)的分壓與反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖所示（已知?dú)怏w的分壓之比等于物質(zhì)的量之比）。

（1）420 K時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________；若反應(yīng)中消耗1 mol Xe，則轉(zhuǎn)移電子___________mol。

（2）600—800 K時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：XeF₆(g)XeF₄(g)+F₂(g)，其反應(yīng)熱ΔH________0（填“＞”“＜”或“=”）。理由是_______________________________。

（3）900 K時(shí)，容器中存在的組分有__________________________。

Answer 1

(1)Xe+3F₂====XeF₆  6

(2)>

隨著溫度的升高，XeF₆(g)XeF₄(g)+F₂(g)平衡向右移動(dòng)，根據(jù)溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)的原理，則該反應(yīng)的ΔH>0。

(3)XeF₆、XeF₄、XeF₂、Xe、F₂

解析:

(1)由圖象可知，在420 K時(shí)，平衡體系中無XeF₄、XeF₂生成(二者分壓為零)，只有生成物XeF₆，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。若反應(yīng)中消耗1 mol Xe時(shí)，則轉(zhuǎn)移電子6 mol。

(2)在600—800 K時(shí)，反應(yīng)XeF₆(g)XeF₄(g)+F₂(g)達(dá)平衡后，隨著溫度的升高，XeF₆不斷減少，XeF₄不斷增多，上述平衡向右移動(dòng)，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH>0。

(3)由圖象可知，在900 K時(shí)，平衡體系中三種生成物XeF₆、XeF₄、XeF₂都存在，又因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，還應(yīng)有反應(yīng)物Xe、F₂存在。

點(diǎn)評(píng)：本題以活潑性最強(qiáng)的非金屬F₂與稀有氣體氙(Xe)反應(yīng)，得到多種氟化物為載體，主要考查化學(xué)平衡、氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)熱ΔH等知識(shí)。題目以圖象為情景設(shè)問，重點(diǎn)考查考生的觀察能力和思維能力。綜合性強(qiáng)，體現(xiàn)了以能力立意的思想。