13．在傳統(tǒng)的硝化法制硫酸中，其關(guān)鍵反應(yīng)為NO2+SO2=NO+SO3，2NO+O2=2NO2，SO3+H2O=H2SO4．據(jù)此，對(duì)有關(guān)物質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱順序判斷正確的是（　�。�
A．H2SO4＞NO2＞O2B．O2＞SO3＞H2SO4C．NO2＞O2＞SO3D．O2＞NO2＞SO3

分析 氧化還原反應(yīng)中含有元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，通過氧化反應(yīng)得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性來解答．

解答 解：①反應(yīng)NO2+SO2=NO+SO3，氧化劑為NO2，氧化產(chǎn)物為SO3，所以氧化性NO2＞SO3；
②2NO+O2=2NO2，氧化劑為O2，氧化產(chǎn)物為NO2，所以氧化性O(shè)2＞NO2；
③SO3+H2O=H2SO4該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；
所以氧化性O(shè)2＞NO2＞SO3，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了根據(jù)方程式來比較氧化性和還原性，解題的關(guān)鍵是根據(jù)化合價(jià)找出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．用純凈的石英砂與燒堿反應(yīng)可以制得水玻璃；將純堿和二氧化硅共熔，也可以制得水玻璃，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．最近美國(guó)宇航局（NASA）馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級(jí)溫室氣體”--全氟丙烷（C3F8），并提出了其“溫室化火星”使其成為第二個(gè)地球的計(jì)劃．有關(guān)全氟丙烷的說法正確的確（　　）
A．分子中三個(gè)碳原子可能處于同一直線上
B．全氟丙烷的電子式為    
C．相同壓強(qiáng)下，沸點(diǎn)：C3F8）＜C5H8
D．全氟丙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸抽取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
C．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D．NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O═2NO3-+2H++NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應(yīng)為BCuFeS2+2IO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BCu+4Fe2O2+10SO4↑．若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是Cu、O（填元素符號(hào)）．
（2）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2．下列處理方案中合理的是bc（填代號(hào)）
a．高空排放 
b．用于制備硫酸
c．用純堿溶液吸收制Na2SO3 
d．用BaCl2吸收
（3）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、Al2O3及不溶于強(qiáng)酸的SiO2）可制備Fe2O3．
①用稀鹽酸浸取爐渣，過．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得，據(jù)以上信息回答下列問題：
a． 除去Al3+的離子方程式是Al3++4OH-=2H2O+AlO2-．
b．步驟②中濾液氧化的目的是將Fe2+氧化為Fe3+
c．請(qǐng)根據(jù)所提供的試劑合理選用，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明爐渣中含有FeO（提供的試劑：稀硫酸KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液氯水等）用稀硫酸浸取爐渣，取少許所得溶液于試管中，滴加KMnO4溶液，使得高錳酸鉀溶液褪色，則證明爐渣中含有FeO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．甲醇是一種清潔能源和化工原料．已知：在25℃、101kPa時(shí)，H2（g）、CO（g）、CH3OH（l）的燃燒熱（△H）依次為-285.6kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1、-726.5kJ•mol-1．工業(yè)上，用H2和CO在一定條件下合成甲醇：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（l）△H=-128.1kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．實(shí)驗(yàn)室制備Al2S3，下列方案可行的是（　�。�
A．將AlCl3溶液與Na2S溶液混合B．將H2S氣體通入Al2（SO4）3溶液中
C．將Al（NO3）3固體與K2S固體混合D．將金屬鋁與硫黃混合加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．第三周期元素X、Y、Z的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)如表
I/kJ•mol-1I1I2I3I4
X7381451773310540
Y496456269129540
Z5771817274511578
請(qǐng)回答：X、Y、Z三種元素的元素符號(hào)分別為Mg、Na、Al．常見化合價(jià)分別為+2、+1、+3；電負(fù)性由小到大的順序是Na＜Mg＜Al．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．某溶液中含有NH4+、Al3+、Mg2+、SO42-，向其中逐滴加入NaOH溶液或Ba（OH）2溶液，發(fā)生的離子方程式為NH4++OH-=NH3•H2O，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，SO42-+Ba2+=BaSO4↓．

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