分析 銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨,鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,堿過(guò)量時(shí)氫氧化鋁與氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水,鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式.
解答 解:NH4+、Al3+、Mg2+、SO42-中逐滴加入NaOH溶液或Ba(OH)2溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有:NH4++OH-=NH3•H2O,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,SO42-+Ba2+=BaSO4↓,
故答案為:NH4++OH-=NH3•H2O,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,SO42-+Ba2+=BaSO4↓.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法,為高考的高頻題,題目難度不大,明確離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵,注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則,試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | H2SO4>NO2>O2 | B. | O2>SO3>H2SO4 | C. | NO2>O2>SO3 | D. | O2>NO2>SO3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | HA屬于弱酸 | |
B. | pH=1的HA溶液中由水電離出的c(H+)=10-13•L-1 | |
C. | 等體積、等pH的HA和HCl溶液分別和NaOH溶液反應(yīng),HA消耗的NaOH較多 | |
D. | 等體積的上述兩種酸溶液分別和NaOH溶液反應(yīng),HA消耗的NaOH較少 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 用強(qiáng)酸和弱堿進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)定的中和熱(△H)一定為-57.3kg/mol | |
B. | 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,將50mL 0.55mol/L的NaOH溶液逐滴加入到50mL 0.5mol/L的鹽酸中 | |
C. | 實(shí)驗(yàn)前用溫度計(jì)先測(cè)量鹽酸溫度,再用該溫度計(jì)直接測(cè)量NaOH溶液的溫度 | |
D. | 該實(shí)驗(yàn)需要計(jì)算生成水的量 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 若硝酸有剩余,溶液中存在的金屬陽(yáng)離子有Fe2+、Cu2+ | |
B. | 若硝酸有剩余,溶液中存在的金屬陽(yáng)離子可能是Fe3+、Cu2+ | |
C. | 若金屬與硝酸均無(wú)剩余,溶液中存在的金屬陽(yáng)離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+ | |
D. | 若金屬有剩余,剩余金屬中一定有鐵 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 白煙的成分為NH4Cl | |
B. | 可用稀硫酸代替鹽酸 | |
C. | 腐敗肉樣釋放出的是N2 | |
D. | 該檢驗(yàn)可直接將肉樣放入愛(ài)氏試劑中 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | V=0.00 mL時(shí),CH3COOH溶液pH=3,其電離平衡常數(shù)K≈10-5mol•L-1 | |
B. | V=10.00 mL時(shí),溶液中c(CH3COO-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-) | |
C. | 溶液pH=7時(shí),$\frac{c({K}^{+})•c(O{H}^{-})}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})•c({H}^{+})}$=1 | |
D. | V≥20.00 mL時(shí),溶液中c(K+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(CH3COOH) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 用純銅作陽(yáng)極、粗銅作陰極 | |
B. | 電解液的成分保持不變 | |
C. | 屯解過(guò)程中,陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰明極質(zhì)量的增加相等 | |
D. | 陰極電極反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu |
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