Question

17．某溶液中含有NH₄⁺、Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，向其中逐滴加入NaOH溶液或Ba（OH）₂溶液，發(fā)生的離子方程式為NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．

Answer 1

分析 銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，堿過(guò)量時(shí)氫氧化鋁與氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水，鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式．

解答 解：NH₄⁺、Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-中逐滴加入NaOH溶液或Ba（OH）₂溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，
故答案為：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，為高考的高頻題，題目難度不大，明確離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．